Quimica-Ligacões metálica

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Questão 01. (Uece 2015) Segundo Sam Kean, 
no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da 
Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de 
chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio 
de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em 
consequência da inalação do material utilizado. Sobre o 
chumbo e o antimônio, marque a única afirmação 
FALSA. 
a) O antimônio e o chumbo formam uma liga, 
denominada latão, muito utilizada como eletrodos de 
baterias e na indústria de semicondutores. 
b) O chumbo tetraetila, ainda usado como 
antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da 
gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de chumbo 
na atmosfera. 
c) Vasilhas de chumbo apassivado podem ser 
utilizadas para transportar ácido sulfúrico concentrado e 
a quente. 
d) O antimônio foi classificado como metaloide 
por ter a aparência e algumas propriedades físicas dos 
metais e comportar-se quimicamente como não metal em 
algumas condições. 
 
Questão 02. (IFBA 2014) As ligas metálicas 
apresentam ligações entre átomos de elementos químicos 
diferentes. Sendo assim, uma composição com 
características diferentes dos elementos químicos 
originais e com uma gama maior de aplicações que as dos 
próprios metais constituintes. 
O elemento químico X, comum às três ligas, latão 
 bronze e ouro vermelho é 
isoeletrônico com quando seu próprio número de 
oxidação é igual a e conserva sua alta condutibilidade 
elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico 
com as características citadas é:
a) Cobalto 
b) Manganês 
c) Ferro 
d) Cromo 
e) Cobre 
 
Questão 03 - (UERJ/2015) Para fabricar um 
dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe 
dos materiais apresentados na tabela abaixo:
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido 
depende do tipo de ligação interatômica existente em sua 
estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os 
elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação 
do dispositivo é representado pelo seguinte número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
Questão 04 - (UFPE/2014) Analise os trechos 
abaixo, que foram retirados de um livro de química e de 
uma revista popular:
 
00. O sódio citado no livro interage com a água 
num processo denominado solvatação. 
01. O sódio ao qual a revista se refere forma 
ligações metálicas. 
02. O sódio ao qual o livro se refere pode con-
duzir a corrente elétrica no estado sólido ou quando fun-
dido. 
03. O sódio citado no livro não é encontrado na 
natureza, mas pode ser obtido a partir de uma eletrólise. 
04. O sódio citado na revista é um poderoso 
agente oxidante.
Questão 05 - (UECE/2014) Em jogos de fute-
bol, é comum os jogadores usarem chuteiras com travas 
de borracha (para gramado seco) e travas de alumínio 
(para dias de chuva). Com relação ao alumínio, assinale a 
afirmação correta. 
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 13
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LIGAÇÃO METÁLICA - PROPRIEDADE DOS METAIS - LIGAS METÁLICAS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
a) Sua leveza, condutividade elétrica, resistên-
cia à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma 
multiplicidade de aplicações. 
b) O alumínio não possui isótopos. 
c) É um dos elementos mais abundantes na 
crosta terrestre, cuja principal ocorrência se dá na forma 
de hidróxido de alumínio, Al(OH)3. 
d) Forma o óxido de alumínio, Al2O3, usado 
como produto medicinal antiácido que reage com o ex-
cesso de ácido clorídrico no estômago, reduzindo sua 
acidez. 
Questão 06 - (FAMERP SP/2015) Para reali-
zação de certa atividade experimental, os alunos de uma 
turma foram organizados em cinco grupos. Cada grupo 
recebeu uma amostra de um metal que deveria ser identifi-
cado e, por isso, os grupos deveriam calcular sua densi-
dade a partir dos valores de massa, determinados em uma 
balança, e de volume, determinados por meio do desloca-
mento do volume de água contida em uma proveta. As 
cinco amostras recebidas pelos grupos apresentavam-se 
com as superfícies polidas e suas características são indica-
das na tabela.
Após constatar que os grupos identificaram corre-
tamente os metais, o professor fez as seguintes obser-
vações:
• O metal do grupo 1 tinha coloração avermel-
hada.
• O metal do grupo 2 tinha menor densidade 
dentre os metais do experimento.
• O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a 
proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 mL 
com água e de 30 mL com água mais amostra.
• O metal do grupo 4 tinha maior densidade 
que o do grupo 5.
A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal
a) cobre.
b) zinco.
c) chumbo.
d) ferro.
e) alumínio.
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Resposta da questão 1: 

 [A]
[A] Incorreta. O latão é uma liga formada por 
estanho e zinco.
[B] Correta. O chumbo tetraetila foi retirado da 
gasolina por conter chumbo em sua composição, sendo 
substituído pelo éter metil-terc-butílico (MTBE).
[C] Correta. A apassivação diminui a reatividade 
das superfícies, motivo pelo qual, as vasilhas com chumbo 
apassivado pode ser usada para transportar ácido 
sulfúrico concentrado à quente.
[D] Correta. O antimônio assim como todos os 
semimetais da tabela periódica recebeu a denominação de 
metaloides por apresentar aparência e algumas 
propriedades físicas dos metais e comportar-se, em 
algumas condições, como não metal. 
Resposta da questão 2: 

 [E]
Assim X, possui 28 elétrons quando seu número 
de oxidação é +1, ou seja, perdeu 1 elétron, sendo assim, 
ele possui 29 elétrons, quando neutro.
Então:
 trata-se do elemento cobre, que forma o 
latão ao se ligar ao zinco, o bronze ao se ligar ao estanho e 
o ouro vermelho quando se liga ao ouro. 
Resposta da questão 3: D 

Resposta da questão 4: FFVVF 

Resposta da questão 5: A

Resposta da questão 6: B

GABARITO - L ISTA 13
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06