Diluição, Titulação

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Nessa lista são OBRIGATÓRIOS os seguintes 
exercícios:
1, 3, 4, 5, 7, 8, 9, 11, 13, 14, 15, 16, 18, 19, 20, 
22, 23, 25 e 26
Todo o restante são exercícios COMPLEMEN-
TARES.
01 – (QemA) 
Se 100mL de uma solução de NaOH 10g/L foi adicionada 
água suficiente para completar 400 mL. Qual a concentra-
ção final da solução?
02 – (QemA) 
Se adicionarmos 100 mL de água a 100 mL de uma solu-
ção 0,3 mol/L de hidróxido de sódio, qual a concentração 
em mol/L da solução obtida?
03 – (QemA) 
100 mL de um suco de caju de concentração 0,5 mol/L. 
Qual o volume de água que deverá ser acrescentado para 
que a concentração do suco caia para 0,05 mol/L?
04 – (QemA) 
A 40 g de uma solução de ácido sulfúrico de 85 % em mas-
sa foi acrescentada 60 g de água. Qual a porcentagem em 
massa dessa solução?
 
05 – (QemA) 
Qual a concentração em mol/L de uma solução resultante 
da adição de 100 mLde água á 400 mL de uma solução de 
um sal 0,4 mol/L?
06 - (UEL PR) 
A preparação de soluções é uma das habilidades que os 
químicos desenvolveram desde os tempos da alquimia e é 
considerada um conhecimento básico.
Os dados da tabela a seguir foram retirados de um frasco 
de solução de HCl.
O volume de HCl concentrado necessário para prepa-
rar 1 litro de solução 1 mol/L de HCl é
a) 31, 70mL
b) 36, 50mL
c) 105, 8mL
d) 121, 5mL
e) 125, 8mL
 
07 - (UFRN) 
Num laboratório de química, o estoque de reagentes dis-
ponível pode ser formado por soluções concentradas. 
Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma 
solução diluída é um procedimento de rotina em labo-
ratório Na preparação de uma solução diluída, com base 
em uma mais concentrada, retira-se um volume de so-
lução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L 
para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 
mol/L. 
Se C1V1 = C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1 
mol/L retirado para se obter a solução diluída correspon-
derá a:
a) 40mL
b) 200mL
c) 125mL

d) 100mL
08 - (UEM PR) 
Considere uma solução, que chamamos de “solução origi-
nal”, preparada pela dissolução completa de 
de CaF2 em 1 litro de água pura a 25 ºC e assinale o que 
for correto.
01. Ao se retirar uma alíquota de 10 mL dessa solu-
ção, transferir para um recipiente e adicionar água sufici-
ente para completar 100 mL, a concentração dessa nova 
solução será .
02. Se o volume da solução original for reduzido a 
800 mL por evaporação da água, chega-se a uma solução 
de concentração .
04. A massa do soluto, em gramas, contida em um 
quinto do volume da solução original é 0,156 g.
08. Ao se adicionar à solução original 
de CaF2 e água até completar 3 litros, após a dissolução 
completa do sal, teremos uma solução de concentração 
igual à concentração da solução original.
16. Se retirarmos 100 mL da solução original e dilu-
irmos para 1000 mL de modo a preparar uma solução de-
nominada “solução 2” e, a seguir, retirarmos 100 mL da 
15
DiluIÇÃO - MISTURAS de SOluÇÕES- TITULAÇÃO
L ISTA DE EXERCÍCIOS 03
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
solução 2 e diluirmos para 1000 mL de modo a preparar 
uma solução denominada “solução 3” e assim consecutiva-
mente até chegarmos a uma solução denominada “solução 
1 3 ” , a c o n c e n t r a ç ã o d a “ s o l u ç ã o 1 3 ” s e r á 
.
09 - (UNIFOR CE) 
Um farmacêutico precisa preparar com exatidão 1,0 L de 
solução de glicose de concentração 5,0 g/L. Partindo de 
uma solução estoque de concentração 50,0 g/L, ele deve 
medir
a) 100,0 mL da solução estoque e adicionar 1,0 L de 
água destilada.
b) 10,0 mL da solução estoque e adicionar 1,0 L de 
água destilada.
c) 1,0 mL da solução estoque e adicionar água destila-
da até completar 1,0 L.
d) 10,0 mL da solução estoque e adicionar água desti-
lada até completar 1,0 L.
e) 100,0 mL da solução estoque e adicionar água desti-
lada até completar 1,0 L.
10 - (UNINOVE SP) 
Em uma solução aquosa diluída a concentração de soluto 
é:
a) menor do que a solubilidade desse soluto em água.
b) máxima e independe da quantidade de solvente uti-
lizada.
c) independente da natureza do soluto, pois o solven-
te é a água.
d) a máxima possível e está em equilíbrio com soluto 
não dissolvido.
e) tão baixa que as propriedades químicas da solução 
são idênticas às da água pura.
11 - (UERGS) 
O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 
que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de 
HNO3 0,5 mol.L–1 para obter uma concentração final igual 
a 0,2 mol.L–1 é
a) 3.
b) 6.
c) 12.
d) 15.
e) 30.
12 - (FEPECS DF) 
Em 1980, os médicos Irineu Velasco e Maurício da Rocha 
e Silva descobriram que a utilização de soluções hipertôni-
cas contendo 7.500 mg de cloreto de sódio dissolvidos em 
100 mL de solução aquosa representava uma alternativa 
segura e eficiente para o tratamento de vítimas de choque 
hemorrágico. Os tratamentos utilizados até então reco-
mendavam, entre outros procedimentos, a aplicação de 
grandes volumes de soro fisiológico contendo 900 mg de 
cloreto de sódio em 100 mL de solução.
Um determinado grupo de pesquisadores decidiu realizar 
um estudo utilizando uma nova solução salina, preparada 
a partir da combinação da solução hipertônica de Velasco 
e Silva com o soro fisiológico convencional.
A razão entre os volumes de soro fisiológico e de solução 
hipertônica necessários para preparar uma solução com 
concentração igual a 20 g/L de NaCl é igual a:
a) 10;
b) 7,5;
c) 5;
d) 2,5;
e) 1.
13 - (UERJ) 
Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos automoto-
res pode apresentar duas concentrações de enxofre, como 
mostra a tabela abaixo:
A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização 
do óleo diesel S-50, com concentração de enxofre de 50 
mg.L–1, mais indicado para reduzir a poluição atmosférica 
causada pelo uso desse combustível.
Um veículo foi abastecido com uma mistura contendo 20 
L de óleo diesel S-500 e 55 L de óleo diesel S-2000.
Admitindo a aditividade de volumes, calcule aconcentra-
ção de enxofre, em mol.L–1, dessa mistura.
Em seguida, determine o volume de óleo diesel S-50 que 
apresentará a mesma massa de enxofre contida em 1 L de 
óleo diesel S-2000.
14 - (PUC RS) 
Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de 
uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL de solução 
de HCl 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons 
Br–, Cl– e H+ na solução serão, respectivamente,
a) 0,04 0,03 0,04
b) 0,04 0,03 0,07
c) 0,08 0,06 0,06
d) 0,08 0,06 0,14
e) 0,2 0,1 0,3
15 - (UFG GO) 
Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa 
de NaCl 0,9% (m/v). Como não dispõe do sal puro, resol-
ve misturar duas soluções de NaCl(aq): uma de concentra-
ção 1,5% (m/v) e outra de 0,5% (m/v). Calcule o volume 
de cada solução que deverá ser utilizado para o preparo 
da solução desejada.
16 - (UFMS) 
A mistura de duas soluções pode resultar em uma reação 
química e, conseqüentemente, na formação de outras solu-
ções, ou simplesmente numa variação na concentração 
das espécies presentes. Misturaram-se 50 mL de uma solu-
ção 1,0 mol/L AlCl3 a 50 mL de uma solução 1,0 mol/L de 
KCl. Calcule o valor obtido pela soma das concentrações 
finais dos íons Al3+, K+ e Cl– na solução, emmol/L.
17 - (UFAM) 
16
A dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 
50 g/L foi adicionada 6 litros de concentração 2 mols/L 
de solução aquosa de cloreto de sódio. Qual a concentra-
ção do sal e do açúcar na solução final?
a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L
b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L
c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L
d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L
e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L
18 - (UFPR) 
Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de 
cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 
mol.L-1 de cloreto de sódio, a solução resultante apresenta-
rá, respectivamente, as seguintes concentrações de Na+, 
K+ e Cl-:
a) 0,09 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 0,15 mol.L-1
b) 0,05 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 1,1 mol.L-1
c) 0,06 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,15 mol.L-1
d) 0,09 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,09 mol.L-1
e) 0,15 mol.L-1 , 0,15 mol.L-1, 0,30 mol.L-1
19 -(UEG GO) 
A figura abaixo representa o esquema de uma titulação 
ácido-base. 
De acordo com as informações apresentadas acima, calcu-
le:
a) A concentração do ácido presente no erlenmeyer. 
b) O pH da solução contida na bureta.
20 - (UNESP SP) 
Um analista químico de uma indústria de condimentos 
analisa o vinagre produzido por meio de titulação volumé-
trica, utilizando solução padrão de hidróxido de sódio ten-
do fenolftaleína como indicador. Sabendo-se que são utili-
zados 25 mL de vinagre em cada análise – vinagre é uma 
solução contendo 4,8% (m/v) de ácido etanóico –, que a 
concentração do titulante é igual 1,0 mol L–1, que são reali-
zadas três análises por lote e que são analisados quatro 
lotes por dia, calcule a quantidade média, em gramas, de 
hidróxido de sódio consumida para a realização das 264 
análises feitas por esse analista em um mês de trabalho. 
Apresente seus cálculos.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1,0, C = 12,0, O = 
16,0, Na = 23,0
21 - (PUC RJ) 
Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol 
L–1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol 
L–1 de ácido clorídrico, é CORRETO afirmar que a con-
centração em quantidade de matéria (mol L–1) de Na+ nos 
100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a:
a) 0,2 
b) 0,4
c) 0,6 
d) 0,8
e) 1,2
22 - (UFG GO) 
O teor de vitamina C em amostras pode ser determinado 
através de titulação com solução de iodo, o qual é reduzi-
do a ânions iodeto, conforme equação química a seguir:
A solução titulada torna-se azul quando toda vitamina C 
tiver reagido.
a) Represente o equipamento necessário para realizar 
esse experimento.
b) Determine a massa, em mg, de vitamina C em uma 
amostra que consumiu 3,0 mL de solução de iodo a 1% 
(m/v).
23 - (UEG GO) 
Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido sul-
fúrico conforme mostrado pela equação química não ba-
lanceada:
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) →
→ Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Nesse contexto, responda ao que se pede.
a) Reescreva a equação química acima devidamente 
balanceada.
b) Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio 
necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 2 
mol⋅L–1 de ácido sulfúrico.
24 - (UESPI) 
Na química, utilizamos um processo chamado de “Titula-
ção” para determinar a quantidade de substância de uma 
solução, através do confronto com outra espécie química, 
de concentração e natureza conhecidas. As titulações áci-
do-base, titulação de oxidação-redução e titulação de com-
plexação são exemplos deste procedimento. No caso de 
uma titulação ácido-base, em que foi utilizado 87,5 mL de 
HCl 0,1 M para se neutralizar um certo volume de NaOH 
0,35 M, qual a quantidade de NaOH envolvida? 
Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do 
HCl = 36,5g 
a) 15,0 mL 
b) 25,0 mL 
c) 50,0 mL 
d) 75,0 mL 
17
e) 87,5 mL 
25 - (UFPE) 
O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). 
Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densida-
de 1,01 g mL–1, gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 
mol L–1 de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcenta-
gem de ácido acético contido no vinagre analisado? (Da-
dos: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo.
26 - (UFJF MG) 
O controle de qualidade para amostras de vinagre, que 
contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a partir da rea-
ção deste com hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de um 
modo geral, os vinagres comercializados possuem 3 g de 
ácido acético a cada 100,0 mL de vinagre, qual seria o 
volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para neu-
tralizar 100,0 mL desse vinagre?
a) 1,0
b) 0,5
c) 0,1
d) 0,2
e) 0,25
DESAFIO - ZONA NERD
01 - (UFTM MG) 
Diariamente, diferentes objetos são lavados em nossas 
casas como, por exemplo, as louças após as refeições. 
Sendo assim, considere uma taça de capacidade igual a 
200 mL contendo em suas paredes um “resto” de 2 mL 
de um vinho que contém 11% (em volume) de álcool.
a) Sendo a densidade do etanol aproximadamente 
igual a 0,8 g.mL–1, calcule a massa de álcool presen-
te no vinho que adere à taça.
b) Para lavar essa taça, de modo a deixar a menor 
concentração possível de resíduos, qual dos proce-
dimentos abaixo traria melhores resultados?
I. Enxaguá-la duas vezes, com duas porções 
sucessivas de 200 mL de água.
II. Enxaguá-la dez vezes, com dez porções 
sucessivas de 20 mL de água.
Justifique sua resposta, supondo que a cada enxá-
güe, permaneçam 2 mL de líquido na taça.
02 - (FATEC SP) 
A conhecida escala de pH é logarítmica. A variação de 
uma unidade de pH nessa escala significa uma varia-
ção de 10 vezes da concentração de íons H+ (aq). Sen-
do assim, considere amostras de água mineral adquiri-
das no comércio, que são provenientes de duas fontes 
naturais diferentes:
Para que uma amostra de 1 litro da água da fonte 1 
origine uma solução aquosa com o mesmo pH da água 
mineral da fonte 2, a ela deverá ser acrescentada água 
destilada até atingir o volume de
a) 2 litros.
b) 10 litros.
c) 20 litros.
d) 100 litros.
e) 200 litros.
03 - (UERJ) 
Um medicamento, para ser administrado a um pacien-
te, deve ser preparado como uma solução aquosa de 
concentração igual a 5%, em massa, de soluto. Dispon-
do-se do mesmo medicamento em uma solução duas 
vezes mais concentrada, esta deve ser diluída com 
água, até atingir o percentual desejado.
As massas de água na solução mais concentrada, e na-
quela obtida após a diluição, apresentam a seguinte 
razão:
a) 
b) 
c) 
d) 
04 - (UFMS) 
A água tratada em estações, para posterior consumo 
humano, deve conter, dentre outros sais, o flúor silica-
to de sódio, que contém em sua composição o fluoreto 
(F–) responsável pela redução do índice de cáries na 
população. A adição desse sal deve ser rigorosamente 
controlada, pois, além de ser um produto de custo ele-
vado, o fluoreto em altas concentrações passa a apre-
sentar efeitos tóxicos. A análise da água de uma deter-
minada cidade mostrou que a concentração de fluore-
to é de 1,2 ppm. Quatro litros dessa água foram utiliza-
dos no preparo de um licor de jabuticaba. Após algu-
mas horas de aquecimento em fogo brando, verificou-
se que o volume sofreu redução de 2/3. Considerando-
se a água como única fonte de fluoreto, calcule quan-
tas vezes a concentração final de fluoreto, em mol/L, é 
superior à inicial. Aproxime o resultado para o inteiro 
mais próximo.
Dado: Massa Molar do F = 19 g/mol, ppm=mg/L.
05 - (UFRJ) 
A técnica de aplicação de fertilizantes líquidos em la-
vouras tem sido cada vez mais utilizada pelos agriculto-
res. Os fertilizantes são vendidos na forma de soluções 
concentradas que contém diferentes composições de 
nutrientes, e são formuladas e diluídas pelo agricultor, 
de acordo com a lavoura a ser tratada.
A tabela a seguir apresenta dados encontrados nos ró-
tulos de dois frascos de fertilizantes líquidos concentra-
dos de duas marcas diferentes.
Elemento Frasco – I Frasco – II
Nitrogênio 100g/L 0g/L
Potássio 70g/L 10g/L
18
Fósforo 30g/L 80g/L
Para tratar uma lavoura de morangos um agricultor 
necessita preparar 100 litros de uma solução diluída 
de fertilizante utilizando uma combinação dos frascos 
I e II. Em função das características do solo, a concen-
tração final da solução deve ser ajustada de forma a 
conter 0,1 g / L de potássio e 0,1 g / L de nitrogênio.
Calcule a concentração, em g/L, de fósforo presente na 
solução de fertilizante usada no tratamento da lavoura 
de morangos.
06 - (UFPR) 
10,00 mL de uma solução de (NH4)2SO4 foram trata-
dos com excesso de NaOH. O gás NH3 liberado foi ab-
sorvido em 50,00 mL de uma solução 0,10 mol.L–1 de 
HCl. O HCl que sobrou foi neutralizado por 21,50 mL 
de uma solução 0,10 mol.L–1 de NaOH. Qual a concen-
tração da solução de (NH4)2SO4 em mol.L–1?
a) 0,28.
b) 0,14.
c) 0,32.
d) 0,42.
e) 0,50.
07 - (UFG GO) 
 Barrilha, que é o carbono de sódio impuro, é um insu-
mo básico da indústria química. Uma amostra de barri-
lha de 10g foi totalmente dissolvidacom 800mL de 
ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídri-
co foi neutralizado com 250 mL de NaOH 0,1 
mol/L.Qual o teor de carbonato de sódio, em porcenta-
gem de massa, na atmosfera de barrilha?
08 - (FUVEST SP) 
Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concen-
tração 0,10 mol L–1, foi gradualmente adicionada a 
uma solução aquosa de HCl (ácido forte), de concentra-
ção 0,08 mol L–1 . 
O gráfico que fornece as concentrações das diferentes 
espécies, durante essa adição é:
19
01 – (QemA) 
0,025 g/L
02 – (QemA) 
0,15 mol/L
03 – (QemA)
VT = 1000; VÁgua = 1000 – 100 = 900 mL
04 – (QemA)
34%
05 – (QemA)
0,32 mol/L
06 - (UEL PR/2010) 
Gab: C
07 - (UFRN/2010) 
Gab: D
08 - (UEM PR/2009) 
Gab: 08
09 - (UNIFOR CE/2009) 
Gab: E


10 - (UNINOVE SP/2009) 
Gab: A
 
11 - (UERGS/2009) 
Gab: D
12 - (FEPECS DF) 
Gab: C
13 - (UERJ) 
Gab: 
20 × 500 + 55 × 2000 = C × 75 → C = 1600 mg⋅L–1
M = 1,6/32 = 0,05 mol⋅L–1
x = 40 L
14 - (PUC RS) 
Gab: D
15 - (UFG GO) 
Gab: 
VSol2 = 60 mL e VSol1 = 40 mL
16 - (UFMS) 
Gab: 03
17 - (UFAM) 
Gab: C
18 - (UFPR) 
Gab: A
19 - (UEG GO/2010) 
Gab:
a) 0,015 mol.L–1
b) pH = 12
20 - (UNESP SP) 
Gab: 
Devemos considerar que o vinagre apresenta 4,8g de 
ácido acético em 100mL de solução. 
Logo:
Em cada análise:
De acordo com o enunciado, são realizadas 264 análises 
em um mês de trabalho. Logo a massa média de NaOH 
consumida é:
0,8g × 264 = 211,2g.
21 - (PUC RJ/2010) 
Gab: C
22 - (UFG GO/2009) 
Gab: 
a)
b) 21,12 mg de vitamina C
23 - (UEG GO) 
Gab: 
a) 2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq) →
→ 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g)
b) Y = 16,8 g de NaHCO3 
24 - (UESPI/2009) 
Gab: B
25 - (UFPE) 
20
GABARITO L ISTA 03
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
Gab: 4
26 - (UFJF MG) 
Gab: C
DESAFIO - ZONA NERD
1) Gab: 
a) 0,176g de etanol
b) Opção II
Concentração do etanol no resíduo inicial:
2) Gab: D
3) Gab: C
4) Gab: 003
5) Gab:
C = 0,27g/L
6) 
Gab:B
07)
Gab: 71,5% NaCl
08) Gab: A
21