Equilíbrio Ácido e base

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Equilíbrio Ácido-Base – Lista 3 
1. Complete os espaços da tabela abaixo. Em cada caso, classifique a solução como neutra, 
ácida ou alcalina. 
 
2. Calcule o pH das soluções a seguir: 
a) Solução de ácido clorídrico a 0,15 mol L
-1
 ; 
b) Solução de hidróxido de sódio a 0,25 mol L
-1
 ; 
c) Solução de hidróxido de cálcio a 0,12 mol L
-1
 . 
Resp.: a) pH = 0,82; b) 13,40; c) 13,38 
 
3. Escreva as equações químicas e as expressões de Ka para a ionização dos ácidos fracos a 
seguir em meio aquoso: 
a) ácido acético, CH3COOH; 
b) ácido propanóico, CH3CH2COOH; 
c) ácido fluorídrico, HF; 
d) ácido hipocloroso HClO; 
e) ácido carbônico, H2CO3. 
 
4. Em cada par a seguir, selecione o ácido mais forte. 
a) Ácido pirúvico (pKa = 2,49) ou ácido lático (pKa = 3,08); 
b) Ácido cítrico (pKa = 3,08) ou ácido fosfórico (pKa = 2,10); 
c) Ácido benzóico (Ka= 6,5x10
-5
 ) ou ácido lático (Ka = 8,4x10
-4
 ); 
d) Ácido carbônico (Ka=4,3x10
-7
 ) ou ácido bórico (Ka=7,3x10
-10
). 
 
5. Equacione a reação do HCl com cada um dos compostos a seguir: 
a) Na2CO3; 
b) NaOH; 
c) NH3; 
d) CH3NH2; 
e) NaHCO3. 
 
6. Escreva as equações químicas e as expressões de Kb para a ionização das bases fracas a 
seguir em meio aquoso: 
a) amônia, NH3; 
b) metilamina, CH3NH2; 
c) íon acetato, CH3COO
- 
; 
d) íon hidrogenocarboanto ou bicarbonato, HCO
3 -
 ; 
e) anilina, C6H5NH2. 
 
7. Calcule o pH de uma solução 0,115 mol L
-1
 em amônia (Kb = 1,75x10
-5
 , a 25
o
C) e o grau de 
ionização desta base na solução em questão. 
Resp.: pH = 11,15; α = 1,23% 
 
8. A efedrina, C10H15ON, um estimulante do sistema nervoso central, é usado em borrifadores 
nasais como um descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca: 
C10H15ON(aq) + H2O(l)  C10H15ONH
+
 (aq) + OH
- 
(aq) 
Uma solução de efedrina a 0,035 mol/L apresenta pH = 11,33, a 25ºC. Calcule o Kb para a 
efedrina na temperatura em questão. 
Resp.: Kb = 1,39x10
-4
 
 
 
9. Calcule o pH de uma solução 0,10 mol L
-1
 em ácido propanóico (Ka = 1,34x10
-5
 ) e o grau de 
ionização deste ácido na solução em questão. 
Resp.: pH = 2,94; α = 1,16%