Relatório Deslocamento equilibrio quimico

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: 
	2. Matrícula: 
	3. Curso: 
	4. Turma:
	5. Disciplina: Química Geral e Inorgânica
	6. Tutor(a) Externo(a): 
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Deslocamento do Equilíbrio Químico
	2. Semestre: Terceiro
	3. Data: 17/05/2023
	INTRODUÇÃO
	A prática iniciou com a apresentação e leitura do sumário e roteiro, para o desenvolvimento do experimento sobre deslocamento do equilíbrio químico. O equilíbrio químico é uma atividade ativa, um estado em que não se observa modificação ao longo do tempo, a razão entre reagentes e produtos é constante, mas sensível, variações de temperatura, volume e pressão alteram o equilíbrio químico deslocando sua posição produzindo uma maior ou menor quantidade de produto.
	OBJETIVOS
	· Observar o deslocamento do equilíbrio químico
· Testar o equilíbrio com a temperatura
· Comparar o deslocamento com KCL e outros reagentes
· Avaliar os resultados.
	MATERIAIS
	· Sumário Teórico
· Laboratório Virtual
· Ácido clorídrico (HCl) (12 M e concentrado); 
· Ácido sulfúrico (H2SO4); 
· Banho de gelo;
· Béquer; 
· Cloreto de Hexaaquocobalto (II) [Co(H2O)6]2+; 
· Cloreto de potássio (KCl) (sólido e líquido); 
· Equipamento para banho-maria;
· Espátula; • Nitrato de prata (AgNO3); 
· Pipeta Pasteur; 
· Pisseta com água destilada; 
· Suporte com tubos de ensaio; 
· Vidro de relógio. 
	METODOLOGIA
	
Colocamos os equipamentos de proteção individual, objetos necessários foram pegos no armário, como os tubos de ensaio, KCL, HCL, H2SO4, entre outros e postos na mesa, luz e exaustor ligados, cloreto de hexaaquocobalto foi colocado 10 gotas no dez tubos de ensaio, após foi colocado nos tubos 2 e 3 cinco gotas de HCL concentrado, aconteceu uma reação entre os produtos o deslocamento de equilibrio ficando os tubos azuis, em seguida o tubo 2 foi posto em banho maria e o tubo 3 no gelo, por 20 segundos, o tubo 2 permaneceu azul, o tubo 3 assim que resfria volta a cor original por pouco tempo ficou na cor rosa claro, depois quando retorna a temperatura ambiente volta a cor azul. Os tubos 2 e 3 foram invertidos, o três em banho maria não teve mudança de cor e o 2 agora no gelo em temperatura baixa fica rosa, o deslocamento de equilíbrio acontece e quando retorna a temperatura ambiente retorna a cor azul.
Cloreto de potássio, foi pipetado nos tubos 4 e 5, cinco gotas, ficaram rosas claro, em seguida foram adicionados dez gotas de ácido sulfúrico concentrado apenas no tubo nº 5 e ficou azul, houve deslocamento de equilíbrio, o que notou-se pela mudança de coloração.
No tubo 6 foi colocado cloreto de potássio sólido (pó) KCL, ocorreu deslocamento ficando azul, e o pó não dissolveu completamente, houve presença de resíduo no tubo nº 6, no tubo nº 7 foi adicionado o KCL em pó, que alterou a cor e mais ácido sulfúrico, aumentou o volume, mas não acontece reação, a cor permaneceu azul, nesse caso houve variação de deslocamento do equilíbrio químico, mas não reverteu.
Tubo n.º 1, referência, n.º 2 tom de azul, 3 tom um pouquinho mais forte de azul e volume menor, 4 rosa e volume pouco menor, tubo 5 coloração azul sem resíduo, 6 pouca quantidade de líquido e resíduo sólido, 7 mais volume que o 6, e também resíduo sólido e coloração azul.
Adicionado cinco gotas de HCL concentrado no tubo de ensaio 8, ele ficou azul, duas gotas de AgNO3 no tubo 9, a solução ficou rosa claro e por último água no tubo de ensaio 10, também ficou rosa, deslocamento ocorreu da direita para esquerda.
	RESULTADOS E DISCUSSÕES
	1. Deslocamento de equilibro ocorre quando o sistema for submetido a uma ação 
externa, conhecido como princípio de Le Chatelier. No caso do procedimento 
realizado anteriormente, em quais situações obteve-se deslocamento para 
direita e esquerda, e quais condições promoveram esse deslocamento? 
Obteve-se deslocamento para esquerda nos tubos 4, 9 e 10 e deslocamento para direita nos tubos 2, 3, 5, 6, 7 e 8. Nos tubos 4, 9 e 10 o deslocamento foi provocado pela adição de substâncias, já nos tubos 2 e 3, além do HCL concentrado que foi adicionado, os tubos foram submetidos a alteração de temperatura.
2. Como a variação da pressão promove o deslocamento de equilíbrio?
Avariação da pressão pode alterar a posição do equilíbrio, mas não o valor da constante do equilíbrio.
3. É possível obter uma reação em constante equilíbrio, em quais condições pode
se determinar o equilíbrio da reação? 
Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo e não há variações visíveis. 
	REGISTRO FOTOGRÁFICO
	
	REFERÊNCIAS
	UNIASSELVI. DISCIPLINA Química Geral e Inorgânica. Laboratório Virtual – Deslocamento de Equilibrio Químico. Disponível em: < https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/65/646653fcb4b7c.html> Acesso em: 18 mai. 2023.