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11/11/21, 21:56 Atividade Online Pontuada 03 https://cead.uvv.br/graduacao/mod/quiz/review.php?attempt=413674&cmid=83024 1/4 Início Minhas disciplinas Química Geral e Inorgânica Atividades Pontuadas e Prova Atividade Online Pontuada 03 Questão 1 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Questão 2 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Iniciado em quinta-feira, 11 nov 2021, 21:46 Estado Finalizada Concluída em quinta-feira, 11 nov 2021, 21:56 Tempo empregado 9 minutos 52 segundos Avaliar 1,00 de um máximo de 1,00(100%) O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo: Escolha uma opção: a. MgSO . b. MgCℓ c. NaCℓ d. Na SO . e. Mg(OH) . 4 2 2 4 2 Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico (H SO ), segundo a reação: H SO + CaCO à CaSO + CO + H O Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir? Escolha uma opção: A. 272 Kg B. 2,72 Kg C. 268 Kg D. 2,68 Kg E. 3,56 Kg 2 4 2 4 3 4 2 2 https://cead.uvv.br/graduacao/my/ https://cead.uvv.br/graduacao/course/view.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/course/view.php?id=124§ion=2 https://cead.uvv.br/graduacao/mod/quiz/view.php?id=83024 https://cead.uvv.br/graduacao/grade/report/index.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/blocks/mchat/view.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/my/ https://cead.uvv.br/graduacao/calendar/view.php?view=month&course=124 javascript:void(0); https://cead.uvv.br/graduacao//course/view.php?id=182&sesskey=WQAmMSAGzy&edit https://aluno.uvv.br/Aluno/Dashboard https://cead.uvv.br/graduacao/my 11/11/21, 21:56 Atividade Online Pontuada 03 https://cead.uvv.br/graduacao/mod/quiz/review.php?attempt=413674&cmid=83024 2/4 Questão 3 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO , pela reação representada por: Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é: OBS: Massas molares em g/mol: Escolha uma opção: a. 108 Kg b. 54 Kg c. 221 Kg d. 192 Kg e. 310 Kg 2 https://cead.uvv.br/graduacao/grade/report/index.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/blocks/mchat/view.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/my/ https://cead.uvv.br/graduacao/calendar/view.php?view=month&course=124 javascript:void(0); https://cead.uvv.br/graduacao//course/view.php?id=182&sesskey=WQAmMSAGzy&edit https://aluno.uvv.br/Aluno/Dashboard https://cead.uvv.br/graduacao/my 11/11/21, 21:56 Atividade Online Pontuada 03 https://cead.uvv.br/graduacao/mod/quiz/review.php?attempt=413674&cmid=83024 3/4 Questão 4 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO ) ou CaCO . MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? Escolha uma opção: a. 1000 toneladas b. 1200 toneladas c. 560 toneladas d. 10.000 toneladas e. 2000 toneladas 3 2 3 3 3 3 2 2 https://cead.uvv.br/graduacao/grade/report/index.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/blocks/mchat/view.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/my/ https://cead.uvv.br/graduacao/calendar/view.php?view=month&course=124 javascript:void(0); https://cead.uvv.br/graduacao//course/view.php?id=182&sesskey=WQAmMSAGzy&edit https://aluno.uvv.br/Aluno/Dashboard https://cead.uvv.br/graduacao/my 11/11/21, 21:56 Atividade Online Pontuada 03 https://cead.uvv.br/graduacao/mod/quiz/review.php?attempt=413674&cmid=83024 4/4 Questão 5 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: N (g) + 3H (g) à2NH (g) Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 25g de H ? Escolha uma opção: a. 141,66 g b. 225,45 g c. 152,02 g d. 198,10 g e. 378,12 g 2 2 3 2 https://cead.uvv.br/graduacao/grade/report/index.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/blocks/mchat/view.php?id=124 https://cead.uvv.br/graduacao/my/ https://cead.uvv.br/graduacao/calendar/view.php?view=month&course=124 javascript:void(0); https://cead.uvv.br/graduacao//course/view.php?id=182&sesskey=WQAmMSAGzy&edit https://aluno.uvv.br/Aluno/Dashboard https://cead.uvv.br/graduacao/my