Apol 1 Fundamentos química inorganica

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Questão 1/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
Marque dentre as alternativas a seguir aquela que traz as palavras corretas para completar o enunciado sobre a propriedade de condutividade elétrica dos compostos iônicos.
Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado .................... devido à existência de ................ com liberdade de movimento, que podem ser atraídos pelos ................., fechando o ................  ..................
Nota: 10.0
	
	A
	sólido, íons, eletrodos, circuito elétrico
	
	B
	líquido, íons, eletrodos, curto circuito
	
	C
	gasoso, cátions, eletrodos, circuito elétrico
	
	D
	líquido, íons, eletrodos, circuito elétrico
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Aula 3 Tema 3
"Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos (quando aquecidos até o ponto de fusão) são condutores de corrente elétrica, ou seja, são soluções eletrolíticas."
	
	E
	sólido, cátions, elétrons, circuito elétrico 
Questão 2/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
"[A Teoria do Octeto] é uma ferramenta útil para a determinação teórica da fórmula dos compostos mais comuns formados por elementos representativos. No entanto, a teoria do octeto não nos ajuda a encontrar a fórmula de todos os compostos. Existem, portanto, exceções a essa regra. 
Esses casos podem ocorrer de duas maneiras principais: (1) pode acontecer expansão do octeto, isto é, o átomo adquirir estabilidade com mais de oito elétrons na camada de valência, ou (2) pode ocorrer contração do octeto, quando o átomo adquire estabilidade com menos de oito elétrons na camada de valência."
Uma das razoes que justificam este comportamento em alguns elementos químicos é:
Nota: 10.0
	
	A
	O estado fundamental do elemento químico é menor estável por preencher o maior número possível de orbitais com elétrons.
	
	B
	O estado fundamental do elemento químico é mais estável por preencher o menor número possível de orbitais com elétrons.
	
	C
	O estado excitado do elemento químico é mais estável por preencher o maior número possível de orbitais com elétrons.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 2 Tema 1
	
	D
	O estado excitado do elemento químico é menos estável por preencher o maior número possível de orbitais com elétrons.
	
	E
	Os estados fundamental e excitado do elemento químico possuem a mesma estabilidade.
Questão 3/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f.
Nota: 10.0
	
	A
	n = 4; l = 1; m = 0; s = -1/2
	
	B
	n = 4; l = 3; m = -3; s = -1/2
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Aula 1 Tema 3
A camada do referido elétron é o número que se encontra na indicação do subnível, assim, seu número principal é n = 4.
O subnível indicado é o f, com 7 orbitais (representados pelos quadrados), portanto, seu número secundário é  l = 3.
A ordem de colocação dos elétrons no subnível obedece à regra de Hund, portanto, o elétron possui número quântico magnético igual a m = -3;
Como a seta está para cima, e pela convenção feita, o número quântico do spin é s = -1/2.
	
	C
	n = 4; l = 7; m = -3; s = -1/2
	
	D
	n = 4; l = 3; m = 0; s = -1/2
	
	E
	n = 4; l = 3; m = 3; s = +1/2
Questão 4/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A partir da distribuição eletrônica, encontre a qual grupo e a qual período da tabela periódica pertence o elemento químico Magnésio (12Mg).
Dica: Realize a distribuição eletrônica no “Diagrama de Linus Pauling” e observe o último subnível preenchido, assim como a camada de valência do átomo.
Nota: 10.0
	
	A
	grupo 6, período 9
	
	B
	grupo 9, período 6
	
	C
	grupo 2, período 3
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula Teórica 1 – Tema 1
O número atômico do Magnésio é 12, possuindo 12 prótons. Na tabela periódica, consideramos que o átomo do elemento químico está neutro, ou seja, a quantidade de elétrons é igual a quantidade de prótons. Assim, podemos afirmar que o Magnésio possui 12 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica, obtemos:
O último subnível preenchido é o s2, o qual representa o grupo 2 da tabela periódica.
Foram preenchidos 3 níveis, o que corresponde ao período 3.
	
	D
	grupo 3, período 2
	
	E
	grupo 2, período 6
Questão 5/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A força de atração eletrostática é responsável pela união dos íons, onde cargas elétricas de sinais opostos se atraem. Falando a um nível microscópico, tal atração entre os íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, representados pela figura a seguir:
Qual a melhor definição para essa estrutura iônica e que composto é formado a partir dela?
Nota: 10.0
	
	A
	cristais de sal / cloreto de potássio
	
	B
	cristal com face plana / cloreto de cálcio
	
	C
	retículo cristalino / cloreto de sódio
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 2 Tema 3
	
	D
	retículo de ligações / clorato de sódio
	
	E
	estrutura de dupla face / cloreto de sódio
Questão 6/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A reatividade dos átomos está relacionada com a avaliação que fazemos sobre a ocorrência ou não de uma reação entre substâncias. Para saber se a reação ocorrerá ou não, é necessário analisar a reatividade entre esses elementos na Tabela Periódica. Para isso, é importante saber que essa análise passa por duas etapas: a) estudo da reatividade dos metais; b) estudo da reatividade dos ametais. (modificado de https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reatividade-na-tabela-periodica.htm)
Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. Em uma família da tabela periódica, a reatividade dos ametais aumenta de baixo para cima e, no período, esta propriedade aumenta da esquerda para a direita.
PORQUE
II. Para avaliar a reatividade dos ametais, sempre utilizamos como padrão a eletronegatividade, que é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo presente na ligação. 
	
	A
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Aula 1 Temas 4 e 5
"Já a reatividade dos ametais segue a ordem de eletronegatividade, ou seja, os ametais mais reativos são os mais eletronegativos, encontrando-se na parte superior direita da tabela periódica."
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 7/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
(UFES) A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):
	
	A
	diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	geometria molecular.
Aula 3 tema 4
A molécula de OF2 é angular porque o oxigênio (átomo central) possui pares de elétrons emparelhados disponíveis. Por ser angular, os vetores momento dipolar formados não se anulam e a molécula é polar.
No caso do BeF2, que é linear (o berílio não possui pares de elétrons emparelhados disponíveis), os vetores momento dipolar formados se anulam mutuamente e a molécula é apolar.
	
	C
	tamanho dos átomos ligados ao flúor.
	
	D
	grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
	
	E
	fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Questão 8/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
Marque a opção que mostra correlação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade:
Nota: 10.0
	
	A
	CCl4, tetraédrica e polar.
	
	B
	PBr3, piramidal e apolar.
	
	C
	BeF2, angular e polar.
	
	D
	CO2, linear e apolar.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
O átomo de carbono estabelece duas duplas ligações, uma dupla ligação com cada átomo de oxigênio. Se a molécula possui duas duplas ligações, possui também duas zonas de repulsão, que tendem a se afastar uma da outra,fazendo com que a molécula assuma a disposição geométrica linear.  Como os dois átomos ligantes ao C são iguais, a molécula é apolar.
	
	E
	NH3, angular e apolar.
Questão 9/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
“O princípio aufbau refere-se ao princípio da montagem do diagrama de Linus Pauling. (...) O princípio é baseado nos números quânticos, (...).” Com base nesta informação e na rota de estudo, os números quânticos secundários correspondem:
Nota: 10.0
	
	A
	aos subníveis de energia
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme a Aula teórica 1 – Tema 2: “Os números quânticos primário (n) e secundário (l) serão os necessários para compreensão do princípio de construção (princípio de aufbau) do diagrama de distribuição eletrônica. O número quântico primário é o nível de energia e o secundário indica o subnível, sendo que n+l indica a energia do subnível.”
	
	B
	à camada de valência
	
	C
	aos números de elétrons
	
	D
	aos níveis de energia
	
	E
	ao sentido de giro dos elétrons
Questão 10/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
"As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas. Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros"
(https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/)
Com base neste tema, faça a correspondência correta entre as frases da coluna I e o tipo de ligação da coluna II.
	I
	II
	(A) Entre átomos de Na
	1. Ligação covalente simples
	(B) Entre átomos de Cl
	2. Ligação covalente dupla
	(C) Entre átomos de O
	3. Ligação metálica
	(D) Entre átomos de N
	4. Ligação iônica
	(E) Entre átomos de Na e Cl
	5. Ligação covalente tripla
A alternativa que corresponde à correlação correta é:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	(A) 4; (B) 1; (C) 2; (D) 5; (E) 3
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	(A) 3; (B) 1; (C) 2; (D) 4; (E) 5
	
	C
	(A) 3; (B) 5; (C) 2; (D) 1; (E) 4
	
	D
	(A) 3; (B) 1; (C) 2; (D) 5; (E) 4
Aula 2 Temas 3, 4 e 5
	Átomos
	Tipos de ligação
	Representação
	(A) Entre átomos de Na
	Ligação metálica. Os átomos desse metal ligam-se entre si por meio de ligações metálicas e a interação entre cargas positivas e negativas faz aumentar a estabilidade do conjunto.
	
	(B) Entre átomos de Cl
	Ligação covalente simples. Ocorre o compartilhamento de elétrons e formação de ligação simples porque há apenas um par de elétrons ligantes.
	
	(C) Entre átomos de O
	Ligação covalente dupla. Há dois pares de elétrons ligantes.
	
	(D) Entre átomos de N
	Ligação covalente tripla. Há três pares de elétrons ligantes.
	
	(E) Entre átomos de Na e Cl
	Ligação iônica. Estabelecida entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) por meio de transferência de elétrons.
	
	
	E
	(A) 3; (B) 2; (C) 1; (D) 5; (E) 4
Questão 1/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A partir da distribuição eletrônica, encontre a qual grupo e a qual período da tabela periódica pertence o elemento químico Ródio (45Rh).
Dica: Realize a distribuição eletrônica no “Diagrama de Linus Pauling” e observe o último subnível preenchido, assim como a camada de valência do átomo.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	grupo 5, período 9
	
	B
	grupo 9, período 5
Aula Teórica 1 – Tema 1
O número atômico do Ródio é 45, possuindo 45 prótons. Na tabela periódica, consideramos que o átomo do elemento químico está neutro, ou seja, a quantidade de elétrons é igual a quantidade de prótons. Assim, podemos afirmar que o Ródio possui 45 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica, obtemos:
O último subnível preenchido é o d7, o qual representa o grupo 9 da tabela periódica.
Foram preenchidos 5 níveis, o que corresponde ao período 5.
	
	C
	grupo 2, período 7
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	grupo 7, período 2
	
	E
	grupo 9, período 7
Questão 2/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A força de atração eletrostática é responsável pela união dos íons, onde cargas elétricas de sinais opostos se atraem. Falando a um nível microscópico, tal atração entre os íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, representados pela figura a seguir:
Qual a melhor definição para essa estrutura iônica e que composto é formado a partir dela?
Nota: 10.0
	
	A
	cristais de sal / cloreto de potássio
	
	B
	cristal com face plana / cloreto de cálcio
	
	C
	retículo cristalino / cloreto de sódio
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 2 Tema 3
	
	D
	retículo de ligações / clorato de sódio
	
	E
	estrutura de dupla face / cloreto de sódio
Questão 3/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
"Para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer determinadas condições. Uma delas é que deve haver afinidade química entre os reagentes, isto é, eles devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substâncias.
No caso das reações de oxirredução, a afinidade quer dizer que um dos reagentes tem a tendência de ganhar elétrons e o outro tende a perder elétrons. Essa tendência corresponde à reatividade dos elementos químicos envolvidos."
(https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm)
Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. Para saber se um metal é mais reativo que outro, é importante relembrar o conceito de eletropositividade, isto é, a capacidade que um átomo tem de receber elétrons de outro átomo durante uma ligação.
PORQUE
II. Se um metal é mais eletropositivo que outro, ele tem maior tendência de receber elétrons em uma ligação e, por isso, tende a ser mais reativo. 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Aula 1 Temas 4 e 5
"A eletronegatividade é a tendência que um elemento tem de atrair elétrons."
Questão 4/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A reatividade dos átomos está relacionada com a avaliação que fazemos sobre a ocorrência ou não de uma reação entre substâncias. Para saber se a reação ocorrerá ou não, é necessário analisar a reatividade entre esses elementos na Tabela Periódica. Para isso, é importante saber que essa análise passa por duas etapas: a) estudo da reatividade dos metais; b) estudo da reatividade dos ametais. (modificado de https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reatividade-na-tabela-periodica.htm)
Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. Em uma família da tabela periódica, a reatividade dos ametais aumenta de baixo para cima e, no período, esta propriedade aumenta da esquerda para a direita.
PORQUE
II. Para avaliar a reatividade dos ametais, sempre utilizamos como padrão a eletronegatividade, que é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo presente na ligação. 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Aula 1 Temas 4 e 5
"Já a reatividade dos ametais segue a ordem de eletronegatividade, ou seja, os ametais mais reativos são os mais eletronegativos, encontrando-se na parte superior direita da tabela periódica."
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 5/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f.
Nota: 10.0
	
	A
	n= 4; l = 1; m = 0; s = -1/2
	
	B
	n = 4; l = 3; m = -3; s = -1/2
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Aula 1 Tema 3
A camada do referido elétron é o número que se encontra na indicação do subnível, assim, seu número principal é n = 4.
O subnível indicado é o f, com 7 orbitais (representados pelos quadrados), portanto, seu número secundário é  l = 3.
A ordem de colocação dos elétrons no subnível obedece à regra de Hund, portanto, o elétron possui número quântico magnético igual a m = -3;
Como a seta está para cima, e pela convenção feita, o número quântico do spin é s = -1/2.
	
	C
	n = 4; l = 7; m = -3; s = -1/2
	
	D
	n = 4; l = 3; m = 0; s = -1/2
	
	E
	n = 4; l = 3; m = 3; s = +1/2
Questão 6/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
“O princípio aufbau refere-se ao princípio da montagem do diagrama de Linus Pauling. (...) O princípio é baseado nos números quânticos, (...).” Com base nesta informação e na rota de estudo, os números quânticos secundários correspondem:
Nota: 10.0
	
	A
	aos subníveis de energia
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme a Aula teórica 1 – Tema 2: “Os números quânticos primário (n) e secundário (l) serão os necessários para compreensão do princípio de construção (princípio de aufbau) do diagrama de distribuição eletrônica. O número quântico primário é o nível de energia e o secundário indica o subnível, sendo que n+l indica a energia do subnível.”
	
	B
	à camada de valência
	
	C
	aos números de elétrons
	
	D
	aos níveis de energia
	
	E
	ao sentido de giro dos elétrons
Questão 7/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
"Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc.
Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas."
(https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm)
Em relação aos compostos iônicos, assinale V (verdadeiro) para as propriedades pertencentes aos compostos iônicos e F (falso) para aquelas que não correspondem a essa classe.
(  ) sólidos cristalinos à temperatura ambiente
(  ) insolúveis em água
(  ) elevadas temperaturas de fusão e ebulição
(  ) não condutores de eletricidade
(  ) duros e quebradiços
A ordem correta de preenchimento, de cima para baixo, é:
Nota: 10.0
	
	A
	V, F, V, F, V
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Aula 2 Tema 3
"A ligação entre cargas (polos) opostas é muito forte, aumentando substancialmente os valores dos pontos de fusão e ebulição das substâncias formadas por esse tipo de ligação. Vejamos algumas propriedades:
São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm);
São duros e quebradiços;
Possuem pontos de fusão e ebulição elevados, pelo fato de a atração elétrica entre os íons ser muito forte. Exemplo: NaCl – PF = 801°C e PE = 1413°C;
Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos (quando aquecidos até o ponto de fusão) são condutores de corrente elétrica, ou seja, são soluções eletrolíticas;
Seu melhor solvente é a água, pois, assim como ela, esses compostos são polares, embora existam substâncias praticamente insolúveis em água."
	
	B
	F, F, V, F, V
	
	C
	V, F, F, F, V
	
	D
	V, F, V, F, F
	
	E
	V, F, F, V, F
Questão 8/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
Em qual das seguintes substâncias o benzeno (C6H6) é menos solúvel?
Nota: 10.0
	
	A
	água.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Aula 3 tema 5
O benzeno é apolar e a água é polar. O tetracloreto de carbono é apolar, portanto, o benzeno dissolve-se nele. Os demais compostos são polares, porém, possuem também ligações apolares e, por isso, o benzeno é mais solúvel neles do que na água.
	
	B
	tetracloreto de carbono.
	
	C
	metoximetano.
	
	D
	metanol.
	
	E
	ácido etanoico.
Questão 1/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
“O princípio aufbau refere-se ao princípio da montagem do diagrama de Linus Pauling. (...) O princípio é baseado nos números quânticos, (...).” Com base nesta informação e na rota de estudo, os números quânticos primários correspondem:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	aos subníveis de energia
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	à camada de valência
	
	C
	aos números de elétrons
	
	D
	aos níveis de energia
Conforme a Aula teórica 1 – Tema 2 “Os números quânticos primário (n) e secundário (l) serão os necessários para compreensão do princípio de construção (princípio de aufbau) do diagrama de distribuição eletrônica. O número quântico primário é o nível de energia e o secundário indica o subnível, sendo que n+l indica a energia do subnível.”
	
	E
	ao sentido de giro dos elétrons
Questão 2/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
De acordo com a teoria do octeto, um átomo adquire estabilidade quando alcança a quantia de dois ou oito elétrons na camada de valência durante a realização de uma ligação química com um ou mais átomos. Existem, porém, situações em que alguns átomos não necessitam de oito elétrons para se tornarem estáveis, pois essa quantidade pode ser menor ou maior que oito elétrons. Baseando-se nesse fato, qual dos elementos listados é uma exceção à teoria do octeto?
Nota: 10.0
	
	A
	Carbono
	
	B
	Oxigênio
	
	C
	Flúor
	
	D
	Nitrogênio
	
	E
	Boro
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Aula 2 Tema 1
O boro é uma exceção à regra do octeto. Por pertencer à família IIIA, apresenta três elétrons na camada de valência e necessita de apenas outros três elétrons para se estabilizar. Logo, o boro estabiliza-se com seis elétrons.
Questão 3/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A reatividade dos átomos está relacionada com a avaliação que fazemos sobre a ocorrência ou não de uma reação entre substâncias. Para saber se a reação ocorrerá ou não, é necessário analisar a reatividade entre esses elementos na Tabela Periódica. Para isso, é importante saber que essa análise passa por duas etapas: a) estudo da reatividade dos metais; b) estudo da reatividade dos ametais. (modificado de https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reatividade-na-tabela-periodica.htm)
Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. Em uma família da tabela periódica, a reatividade dos ametais aumenta de baixo para cima e, no período, esta propriedade aumenta da esquerda para a direita.
PORQUE
II. Para avaliar a reatividade dos ametais, sempre utilizamos como padrão a eletronegatividade, que é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo presente na ligação. 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Aula 1 Temas 4 e 5
"Já a reatividade dos ametais segue a ordem de eletronegatividade, ou seja, os ametais mais reativos são os mais eletronegativos, encontrando-se na parte superior direita da tabela periódica."
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 4/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f.
Nota: 10.0
	
	A
	n = 4; l = 1; m = 0; s = -1/2
	
	B
	n = 4; l = 3; m = -3; s = -1/2
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Aula 1 Tema 3
A camada do referido elétron é o número que se encontrana indicação do subnível, assim, seu número principal é n = 4.
O subnível indicado é o f, com 7 orbitais (representados pelos quadrados), portanto, seu número secundário é  l = 3.
A ordem de colocação dos elétrons no subnível obedece à regra de Hund, portanto, o elétron possui número quântico magnético igual a m = -3;
Como a seta está para cima, e pela convenção feita, o número quântico do spin é s = -1/2.
	
	C
	n = 4; l = 7; m = -3; s = -1/2
	
	D
	n = 4; l = 3; m = 0; s = -1/2
	
	E
	n = 4; l = 3; m = 3; s = +1/2
Questão 5/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
"Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc.
Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas."
(https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm)
Em relação aos compostos iônicos, assinale V (verdadeiro) para as propriedades pertencentes aos compostos iônicos e F (falso) para aquelas que não correspondem a essa classe.
(  ) sólidos cristalinos à temperatura ambiente
(  ) insolúveis em água
(  ) elevadas temperaturas de fusão e ebulição
(  ) não condutores de eletricidade
(  ) duros e quebradiços
A ordem correta de preenchimento, de cima para baixo, é:
Nota: 10.0
	
	A
	V, F, V, F, V
Você assinalou essa alternativa (A)
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Aula 2 Tema 3
"A ligação entre cargas (polos) opostas é muito forte, aumentando substancialmente os valores dos pontos de fusão e ebulição das substâncias formadas por esse tipo de ligação. Vejamos algumas propriedades:
São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm);
São duros e quebradiços;
Possuem pontos de fusão e ebulição elevados, pelo fato de a atração elétrica entre os íons ser muito forte. Exemplo: NaCl – PF = 801°C e PE = 1413°C;
Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos (quando aquecidos até o ponto de fusão) são condutores de corrente elétrica, ou seja, são soluções eletrolíticas;
Seu melhor solvente é a água, pois, assim como ela, esses compostos são polares, embora existam substâncias praticamente insolúveis em água."
	
	B
	F, F, V, F, V
	
	C
	V, F, F, F, V
	
	D
	V, F, V, F, F
	
	E
	V, F, F, V, F
Questão 6/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
(UFES) A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Nota: 10.0
	
	A
	diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
	
	B
	geometria molecular.
Você assinalou essa alternativa (B)
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Aula 3 tema 4
A molécula de OF2 é angular porque o oxigênio (átomo central) possui pares de elétrons emparelhados disponíveis. Por ser angular, os vetores momento dipolar formados não se anulam e a molécula é polar.
No caso do BeF2, que é linear (o berílio não possui pares de elétrons emparelhados disponíveis), os vetores momento dipolar formados se anulam mutuamente e a molécula é apolar.
	
	C
	tamanho dos átomos ligados ao flúor.
	
	D
	grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
	
	E
	fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Questão 7/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A partir da distribuição eletrônica, encontre a qual grupo e a qual período da tabela periódica pertence o elemento químico Magnésio (12Mg).
Dica: Realize a distribuição eletrônica no “Diagrama de Linus Pauling” e observe o último subnível preenchido, assim como a camada de valência do átomo.
Nota: 10.0
	
	A
	grupo 6, período 9
	
	B
	grupo 9, período 6
	
	C
	grupo 2, período 3
Você assinalou essa alternativa (C)
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Aula Teórica 1 – Tema 1
O número atômico do Magnésio é 12, possuindo 12 prótons. Na tabela periódica, consideramos que o átomo do elemento químico está neutro, ou seja, a quantidade de elétrons é igual a quantidade de prótons. Assim, podemos afirmar que o Magnésio possui 12 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica, obtemos:
O último subnível preenchido é o s2, o qual representa o grupo 2 da tabela periódica.
Foram preenchidos 3 níveis, o que corresponde ao período 3.
	
	D
	grupo 3, período 2
	
	E
	grupo 2, período 6
Questão 8/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
(PUC-RS) Com relação ao tetracloreto de carbono, de fórmula CCl4, pode-se afirmar que se trata de um composto:
Nota: 10.0
	
	A
	iônico facilmente solúvel em água.
	
	B
	iônico capaz de remover manchas de um tecido branco.
	
	C
	covalente polar facilmente solúvel em etanol.
	
	D
	covalente apolar capaz de remover manchas de iodo (I2) de um tecido branco.
Você assinalou essa alternativa (D)
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Aula 3 tema 5
O tetracloreto de carbono possui a seguinte estrutura:
       Cl
        ¦
Cl - C - Cl
        ¦
       Cl
Portanto, todas as suas ligações são covalentes e polares, porque o cloro é mais eletronegativo que o carbono. No entanto, a molécula inteira é apolar, porque os vetores dos momentos dipolares são da mesma intensidade e em sentidos opostos, anulando e tendo um momento dipolar resultante igual a zero. Além disso, visto que ele é apolar e que semelhante dissolve semelhante, o tetracloreto de carbono é capaz de remover as manchas de iodo (I2), que também é apolar.
	
	E
	molecular altamente polarizado capaz de remover manchas provocadas por compostos iônicos.
Questão 9/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
"Para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer determinadas condições. Uma delas é que deve haver afinidade química entre os reagentes, isto é, eles devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substâncias.
No caso das reações de oxirredução, a afinidade quer dizer que um dos reagentes tem a tendência de ganhar elétrons e o outro tende a perder elétrons. Essa tendência corresponde à reatividade dos elementos químicos envolvidos."
(https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm)
Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. Para saber se um metal é mais reativo que outro, é importante relembrar o conceito de eletropositividade, isto é, a capacidade que um átomo tem de receber elétrons de outro átomo durante uma ligação.
PORQUE
II. Se um metal é mais eletropositivo que outro, ele tem maior tendência de receber elétrons em uma ligação e, por isso, tende a ser mais reativo. 
Nota: 10.0
	
	A
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
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Aula 1 Temas 4 e 5
"A eletronegatividade é a tendência que um elemento tem de atrair elétrons."
Questão 10/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A partir da distribuição eletrônica, encontre a qual grupo e a qual período da tabela periódica pertence o elemento químico Ródio (45Rh).
Dica: Realize a distribuição eletrônica no “Diagrama de Linus Pauling” e observe o último subnível preenchido, assim como a camada de valência do átomo.
Nota: 10.0
	
	A
	grupo 5, período 9
	
	B
	grupo 9, período 5
Você assinalou essa alternativa (B)
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Aula Teórica 1 – Tema 1
O número atômico do Ródio é 45, possuindo 45 prótons. Na tabela periódica, consideramos que o átomo do elemento químico está neutro, ou seja, a quantidade de elétrons é igual a quantidade de prótons. Assim, podemos afirmar que o Ródio possui 45 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica, obtemos:O último subnível preenchido é o d7, o qual representa o grupo 9 da tabela periódica.
Foram preenchidos 5 níveis, o que corresponde ao período 5.
	
	C
	grupo 2, período 7
	
	D
	grupo 7, período 2
	
	E
	grupo 9, período 7