Projeto de Física I Fase 3 - Copiar

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Modelo: Relatório Física I - Faze 3 ( e Final)
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Referencial teórico: (Registro da teoria)
TEORIA CINÉTICA DOS GASES
Os gases estão intimamente envolvidos nas reações químicas que ocorrem nos sistemas vivos e na indústria química. A Terra está envolvida por uma camada de gases com 50km de espessura, chamada ar ou atmosfera. Essa camada é composta, principalmente, de nitrogênio (78%) e oxigênio (21%), seguidos do gás nobre argônio(1%) e, em menores quantidades, de outros gases, como vapor de água, ozônio, dióxido de carbono, dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio. 
A atmosfera é puxada em direção à Terra pela gravidade e exerce uma força que se espalha por toda superfície do planeta. 
As moléculas de N2 e O2, junto com outros elementos e compostos, estão em constante movimento. 
À medida que essas moléculas colidem umas com as outras e com a superfície da Terra, a força de cada colisão cria pressão(P) (GILBERT et al., 2018). A pressão atmosférica pode ser medida com um instrumento chamado barômetro, e varia de um lugar para outro e com a mudança das condições do tempo. 
Várias unidades são usadas para expressar pressão, sendo a mais importante o Pascal (Pa), equivalente a 1 newton por metro quadrado ortogonal à força (N/m²). Essas são unidades do Sistema Internacional (SI). O valor da pressão atmosférica ao nível domar também pode ser definido como 1 atmosfera (atm), valor equivalente a 101.325Pa. 
Para uma descrição quantitativa do comportamento dos gases, podem ser empregadas algumas leis e uma expressão mais geral, chamada equação do gás ideal. Essas leis serão explicadas pela teoria cinético-molecular dos gases, que veremos a seguir. Algumas características dos gases são familiares a todos. Por exemplo: se expandem para encher seus recipientes e assumem as formas destes; se difundem um no outro e se misturam em todas as proporções. Não podemos ver as partículas individuais de um gás, embora possamos ver o gás em massa se ele for colorido. Alguns gases, como hidrogênio e metano, são combustíveis, enquanto outros, como hélio e neônio, não são quimicamente reativos (PETRUCCI et al., 2017).
Durante um processo exotérmico de combustão, o calor sai ou flui do sistema para o ambiente. As reações de combustão são rápidas e produzem uma chama. Na combustão, o comburente – material a sofrer combustão – reage comO2 para formar CO2 e H2O. O número de moléculas de O2 necessárias e o número de CO2 eH2Oformados dependem da composição do comburente, que atua como o combustível na reação (BROWN et al., 2016). 
Todos os gases, sob condições moderadas, se comportam de maneira simples em relação a pressão, temperatura, volume e quantidade molar. A descoberta dessas relações quantitativas, as leis empíricas dos gases, ocorreu de meados do século XVII ameados do século XIX. Uma propriedade característica de um gás é sua compressibilidade, ou seja, sua capacidade de ser comprimido em um volume menor pela aplicação de pressão.
Exemplo:
Usar o Simulador do PETH
https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulations/states-of-matter-basics
Avalie as Temperaturas e pressões nos estados sólidos, liquidos e gás
Conclusão:
Referência bibliográfica:
· BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson EducationdoBrasil, 2016. 
· EBBING, D.; GAMMON, S. D. General chemistry. 11. ed. Boston: Cengage Learning, 2016. 
· GILBERT, T. R. et al. Chemistry: the science in context. 5. ed. New York: Norton&Company Ltd, 2018. 
· PETRUCCI, R. H. et al. General chemistry: principles and modern application. 11. ed. Ontario: Pearson Canada Inc., 2017.
· https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulations/states-of-matter-basics
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