Ácidos, Bases e Indicadores

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Vai e vem das cores 
 
 
 
 Na definição de Arrhenius, ácidos são substâncias que, ao se dissolverem em água liberam H+ (ou 
H3O+) como único cátion. Bases, ao se dissolverem em água, liberam OH- como único ânion. O grau de acidez 
ou de basicidade (alcalinidade) de uma solução pode ser expresso por meio de uma escala de pH. Uma 
solução neutra tem pH = 7, uma solução ácida tem pH < 7 e uma solução básica tem pH > 7. 
Iremos visualizar a reação que acontece quando adicionamos ácido clorídrico (o ácido que temos no 
nosso estômago) no leite de magnésia, um anti-ácido: 
 
2HCl + Mg(OH)2→ MgCl2+ H2O 
 
Essa é uma reação de neutralização onde não conseguimos visualizar nada. Entretanto, se 
adicionarmos um indicador ácido-base, podemos visualizar as variações de pH. Assim, iremos usar uma 
mistura de indicadores chamada indicador universal. 
 
Questões Problematizadoras 
 
1- Por que o limão tem sabor azedo? E por que frutas não maduras “amarram” a boca? 
 Geralmente ácidos possuem o sabor azedo e bases adstringentes. O limão possui na sua composição ácido 
cítrico, que dá o sabor azedo do limão. Frutas não maduras possuem geralmente taninos, de sabor 
adstringente, que se degradam quando a fruta amadurece. 
 
2- Como você faria para diferenciar um ácido de uma base? 
 Usaria um indicador ácido-base. Indicadores ácido-base podem ser extraídos do repolho roxo, por 
exemplo ou comprados em lojas de produtos químicos (fenolftaleína, indicador universal, papel tornassol, 
etc). Estas substâncias mudam de cor de acordo com o meio em que estão inseridas. É importante salientar 
que é um teste qualitativo, ou seja, o teste não consegue aferir qual o valor do pH (1-14), somente se está 
ácido, básico ou neutro. 
 
3- Você consegue identificar bases no seu cotidiano? Quais? 
 Existem diversas bases utilizadas no cotidiano, como por exemplo: leite de magnésia (suspensão de 
Mg(OH)2) utilizada para a neutralização da acidez do estômago, também conhecida como azia; sabões, 
detergentes, soda cáustica (NaOH) comumente utilizada para fazer sabão, cal hidratada (Ca(OH)2 usada na 
construção civil, etc. 
 
Materiais 
Béquer e bastão de vidro 
Indicador universal de pH (solução) 
Água destilada 
Leite de magnésia 
Solução de HCl 
 
 
 
 
Vai e vem das cores 
 
 
Procedimento 
. 
Adicione o indicador em um béquer com água até coloração intensa. Anote a cor observada. Adicione uma 
colher de leite de magnésia e observe a nova coloração e anote. Adicione HCl com um conta-gotas e anote 
a variação das cores. Compare com a tabela a seguir e identifique o pH referente a cada cor observada. 
 
 
 
 
Obs.: Você pode substituir a solução de indicador universal pelo extrato do repolho roxo. Esse extrato é 
obtido submetendo-se suas folhas picadas à água fervente por cerca de 5 minutos. Tal extrato é 
vermelho/róseo em meio ácido, roxo em meio neutro e verde/amarelo em meio básico1. 
 
Curiosidades 
1- Os indicadores ácido-base normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra 
em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, 
enquanto sua base conjugada possui outra, conforme mostrado a seguir. O mesmo ocorre com a base 
fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor: 
Indicador ácido + H2O H3O+ + Base conjugada 
(cor A) (cor B) 
 
A tabela a seguir mostra alguns indicadores ácido-base bem como o intervalo de pH da mudança de cor2,3: 
 
Indicador Intervalo de pH de mudança de cor Mudança de cor 
Violeta de metila 0,0 – 1,6 Amarelo para azul-púrpura 
Azul de timol (meio ácido) 1,2 – 2,8 Vermelho para amarelo 
Azul de bromofenol 3,0 – 4,6 Amarelo para violeta 
Alaranjado de metila 3,1 – 4,4 Vermelho para amarelo 
Azul de bromotimol 6,0 – 7,6 Amarelo para azul 
Vermelho de metila 4,4 – 6,2 Vermelho para amarelo 
Vermelho de fenol 6,6 – 8,0 Amarelo para vermelho 
Fenolftaleína 8,0 – 9,8 Incolor para rosa-carmim 
Azul de timol (meio básico) 8,0 – 9,6 Amarelo para azul 
Timolftaleína 9,4 – 10,6 Incolor para azul 
Amarelo de alizarina R 10,1 – 12,0 Amarelo para vermelho 
Carmim de índigo 11,4 – 13,0 Azul para amarelo 
 
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2 - A solução de indicador universal que você utilizou foi preparada da seguinte forma4: 
- 75 mL de Etanol 
- 5 mg de Azul de timol 
- 25 mg de Vermelho de metila 
- 60 mg de Azul de bromotimol 
- 60 mg de Fenolftaleína 
- Água destilada ou deionizada para completar 100 mL 
- Gotas de Hidróxido de sódio a 0,01 mol.L−1 até a obtenção de uma tonalidade verde 
 
3 - Sangue do diabo1 
O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base fraca que foi usada no passado para fazer o “sangue do 
diabo”: um líquido róseo que, ao ser borrifado sobre um tecido branco, perde rapidamente sua cor. Esse 
líquido era preparado adicionando-se fenolftaleína a uma solução aquosa diluída de hidróxido de amônio. 
Por ser uma solução básica, a fenolftaleína deixa a solução rósea. Ao ser borrifado no tecido, a amônia sai 
na forma de gás e o meio passa a ficar neutro, o que faz a fenolftaleína voltar a ficar incolor: 
NH4OH(aq) →NH3(g) + H2O(l) 
 
Interpretação dos resultados: 
 
Como você correlacionou as cores observadas com o pH? 
No início a coloração verde da água destilada indica um pH neutro. A cor avermelhada indica que o pH ficou 
ácido devido à adição do HCl; no momento em que a coloração ficou verde, houve a neutralização do ácido. 
Depois o meio volta a ficar roxo, indicativo de meio básico, porque há Mg(OH)2 em excesso. 
 
 
Referências Bibliográficas 
1 TITO, Miragaia Peruzzi e CANTO, Eduardo Leite. Química na Abordagem do Cotidiano. Volume 1. São 
Paulo: Editora Moderna Plus, 2009. 
2 http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/indicadores-acido-base.htm 
3 http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/acidbase/indicators.shtml 
4 Foster, Laurence S. and Irving J. Gruntfest, "Demonstration Experiments Using Universal Indicators", J. 
Chem. Ed., 14, 274 (1937) 
5 https://www.youtube.com/watch?v=3fNWZhn1sgc