Importância da Água e Equilíbrio Ácido-Base

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BIOQUÍMICA ESTRUTURAL 
 
ÁGUA, PH E SOLUÇÃO TAMPÃ0.
PH E EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
▪ O QUE É BIOQUÍMICA? 
REAÇÕES QUÍMICAS E BIOLÓGICAS → METABOLISMO 
A IMPOR TÂNCIA DOS CONSTITUINTES DO 
SISTEM A BIOLÓG ICO: 
 
O QUE ACONTECE SE O ORGANISMO O PERDER MUITA 
ÁGUA? 
1. DE 1% A 5% DE ÁGUA, OCORRE A SENSAÇÃO DE 
SEDE, PULSO ACELERADO E FRAQUEZA; 
 2. DE 6% A 10%, DOR DE CABEÇA, FALA CONFUSA E 
VISÃO TURVA; 
3. DE 11% A 12%, DELÍRIO, LÍNGUA INCHADA, COMA E 
ATÉ MESMO A MORTE. 
 A PERDA DE ÁGUA PODE SER POR CONSEQUÊNCIAS DE 
DOENÇAS GASTROINTESTINAIS (VÔMITO E DIARREIA), 
QUEIMADURAS EXTENSAS, FEBRE, URINA OU SUOR EM 
EXCESSO. 
 
A ÁGUA ATUA NO PROCESSO DE QUEBRA DE 
MOLÉCULAS COM AÇÃO ENZIMÁTICA → HIDRÓLISE!! 
 
 
 
 FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO. 
 
PROPRIEDADES DA ÁGUA: 
 1. FORMAÇÃO DA TENSÃO SUPERFICIAL; 
2. CAPILARIDADE; 
3. ALTO PONTO DE EBULIÇÃO (> 100 °C); 
4. ALTO PONTO DE FUSÃO (> 0 °C). 
 
A IMPORTÂNCIA DA ÁGUA NO SISTEMA BIOLÓGICO: 
DESLOCAMENTO DE ELÉTRONS DO HIDROGÊNIO PARA 
O OXIGÊNIO → ELETRONEGATIVIDADE 
FORMAÇÃO DE POLOS 
EM MEIOS AQUOSOS ALGUMAS MOLÉCULAS 
CONSEGUEM SE DISSOCIAR POR SEPARAÇÃO DE ÍONS 
APRESENTANDO CARGAS (LIGAÇÃO IÔNICA), 
ENQUANTO OUTRAS FAZEM IONIZAÇÃO, UMA 
“QUEBRA” IRREGULAR DE MOLÉCULAS QUE TEM 
LIGAÇÕES COVALENTES. 
A ÁGUA TEM CAPACIDADE DE IONIZAR, EMBORA QUE 
DISCRETAMENTE. 
H2O + H2O HO3 + OH- 
 
 BIOQUÍMICA ESTRUTURAL 
 
A MOLÉCULA DE ÁGUA NÃO CONSEGUE DEIXAR OS 
ÍONS “SOLTOS”, ASSIM, ELES SE RECOMBINAM 
CONTINUAMENTE PARA FORMAR MOLÉCULAS 
DEÁGUA. EM UM INSTANTE, ELE É UM ÍON; UM INSTANTE 
DEPOIS, ELE É PARTEDE UMA MOLÉCULA DE ÁGUA. 
 
 
SISTEM A ÁC IDO-BASE: 
A DEFINIÇÃO DE ÁCIDOS E BASES DE ACORDO COM 
BRÖNSTED: ÁCIDOS SÃO SUBSTÂNCIAS CAPAZES DE 
DOAR PRÓTONS BASES SÃO SUBSTÂNCIAS CAPAZES DE 
RECEBER PRÓTONS. 
HA → A + H+ 
O “A” REPRESENTA UMA BASE CONJUGADA DO ÁCIDO, 
JÁ QUE ELA PODE RECEBER UM PRÓTON E VOLTAR A 
SER UM ÁCIDO CONJUGADO. 
ÁCIDO FORTE = SE DISSOCIA TOTALMENTE. 
ÁCIDO FRACO = SE DISSOCIA PARCIALMENTE. 
EXEMPLO: 
HCL CL- H+ 
 
SISTEM A-TAMP ÃO: 
FORMAÇÃO DE UM EQUILÍBRIO ENTRE UM ÁCIDO 
FRACO E SUA BASE CONJUGADA, IMPEDINDO 
GRANDES VARIAÇÕES DE PH QUANDO HÁ ADIÇÃO DE 
ÁCIDOS OU BASES NO SISTEMA. 
• EQUILÍBRIO DE PH 
• ÁCIDO FRACO + SUA BASE CONJUGADA 
DISSOCIAÇÃO DO SAL DE COZINHA NaCl: 
CH3COO- Na+ + HCl → NaCl + CH3COOHCH3COO- H+ 
IONIZAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO CH₃COOH: 
CH3COO- Na+ + NaOH → CH3COO + H2OCH3COO- H+ 
 
O SISTEMA BIOLÓGICO (SANGUE) PRECISA REGULAR 
SEU PH (7,35 - 7,45) PARA EVITAR UMA ALCALOSE OU 
ACIDOSE. ESSA REDUÇÃO OU AUMENTO DO PH PODE 
LEVAR A DIVERSAS DISFUNÇÕES NO ORGANISMO, COM 
ISSO O SISTEMA-TAMPÃO É ESSENCIAL PARA O 
CONTROLE DA HOMEOSTASE. 
1. PROTEÍNAS – INTRACELULAR (HISTIDINA E CISTEÍNA); 
2. HEMOGLOBINA – INTRACELULAR (HEMÁCIAS); 
3.TAMPÃO FOSFATO – INTRACELULAR (TÚBULOS 
RENAIS); 
4. TAMPÃO BICARBONATO – EXTRACELULAR (SANGUE). 
 
TAMPO NAMENTO DO SANGUE: 
O TAMPONAMENTO SANGUÍNEO É UM SISTEMA ABERTO 
CONTROLADO PELA CONCENTRAÇÃO DE CO2; QUE SE 
DIFUNDE DE DENTRO PARA FORA DO ORGANISMO 
ATRAVÉS DA RESPIRAÇÃO. 
 
 
 
 
 BIOQUÍMICA ESTRUTURAL 
 
 
ATUAÇ ÃO DOS PULMÕES : 
• FORNECIMENTO DE O2 PARA O ORGANISMO E 
LIBERAÇÃO DE CO2 PARA A MANUTENÇÃO DO 
PH. 
• A EFICIÊNCIA DA TROCA GASOSA ESTÁ 
RELACIONADA COM A PERFUSÃO SANGUÍNEA 
A E VENTILAÇÃO A NÍVEL DOS ALVÉOLOS. 
• O O2 E CO2 CONTROLAM A FREQUÊNCIA 
RESPIRATÓRIA. 
• A FREQUÊNCIA RESPIRATÓRIA É CONTROLADA 
PELO AUMENTO DO CO2 OU DIMINUIÇÃO DO 
PH. 
CO2 + H2O↔H2CO3 ↔H+ + HCO3 
 
 
 Bicarbonato (HCO3 -) CO2 
Tampão primário dos ácidos 
não voláteis gerado no 
metabolismo. 
A frequência respiratória 
determina a 
concentração de CO2no 
sangue. 
 
CLASS IFIC AÇ ÃO PRIM ÁRIA DOS DISTÚRBIOS 
ÁCIDO-BASE : 
 
Acúmulo de ácido no 
organismo – ACIDOSE 
• RETENÇÃO DE CO2 NO SANGUE POR 
DIFICULDADE DE DIFUSÃO ALVEOLAR; 
• AUMENTO NA PRODUÇÃO DE ÁCIDO LÁCTICO; 
• INCAPACIDADE DE LIBERAR ÁCIDOS PELOS 
RINS (CONDIÇÃO ENDÓGENA); 
• INGESTÃO ACIDENTAL DE GRANDE 
QUANTIDADE DE ÁCIDO COMO ÁCIDO 
ACETILSALICÍLICO (AAS OU ASPIRINA). 
 
 Redução de ácido no 
organismo – ALCALOSE 
• Eliminação excessiva de CO2; 
• Perda de ácido - Vômito; 
• Administração excessiva de bases como 
bicarbonato de sódio. 
 
SITUAÇÕES D E DESEQUILÍBRIO ÁC IDO -BASE – 
ACIDOSE : 
RESPIRATÓRIA: 
• OBSTRUÇÕES DAS VIAS AÉREAS. 
• ASMA GRAVE. 
• INSUFICIÊNCIA CARDÍACA. 
• DEPRESSÃO DO SISTEMA RESPIRATÓRIO 
(DROGAS). 
• FRAQUEZA DOS MÚSCULOS RESPIRATÓRIOS 
(ESCLEROSE MÚLTIPLA). 
• DEFORMIDADE TORÁXICA. 
SOLUÇÃO: AUMENTO DA REABSORÇÃO RENAL DO 
BICARBONATO (DIAS). 
 
METABÓLICA: 
• DIABETES MELLITUS; 
• ÁCIDO LÁTICO; 
• INSUFICIÊNCIA RENAL; 
• DIARREIA GRAVE (PERDA DE BICARBONATO); 
• DRENAGEM CIRÚRGICA DO INTESTINO (PERDA 
DE BICARBONATO). 
SOLUÇÃO: HIPERVENTILAÇÃO – REDUÇÃO DO 
BICARBONATO (MINUTOS/HORAS). 
 
SITUAÇÕES D E DESEQUILÍBRIO ÁC IDO -BASE – 
ALC ALOS E: 
RESPIRATÓRIA: 
• HIPERVENTILAÇÃO; 
• ANEMIA GRAVE. 
SOLUÇÃO: REDUÇÃO DA REABSORÇÃO RENAL DO 
BICARBONATO (DIAS). 
COMPONENTE 
 METABÓLICO 
COMPONENTE 
RESPIRATÓRIO 
 
 BIOQUÍMICA ESTRUTURAL 
 
METABÓLICA: 
• VÔMITO - PERDA DE H+; 
• SUCÇÃO NASOGÁSTRICA; 
• HIPOCALEMIA (BAIXA DO POTÁSSIO); 
• ADMINISTRAÇÃO INTRAVENOSA DE 
BICARBONATO. 
SOLUÇÃO: HIPOVENTILAÇÃO(MINUTOS/HORAS). 
 
VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS 
O LABORATÓRIO DEVE CONTER EM INFRAESTRUTURA: 
1. BOA ILUMINAÇÃO; 
2. CONTROLE DE TEMPERATURA; 
3. BANCADAS DE MATERIAL IMPERMEÁVEL E DE FÁCIL 
LIMPEZA; 
4. CADEIRAS QUE PERMITAM CONFORTO; 
5. PIAS COM DISPONIBILIDADE DE MATERIAL DE 
HIGIENIZAÇÃO; 
6. VIDRARIAS; 
7. EQUIPAMENTOS DE PROTEÇÃO INDIVIDUAL (EPIS); 
8. EQUIPAMENTOS DE PROTEÇÃO COLETIVA (EPCS). 
 
BIOSSE GURANÇ A : 
A SEGURANÇA NO LABORATÓRIO COMEÇA ANTESDE 
ENTRAR NO LABORATÓRIO! 
• POSTURA NO AMBIENTE DE TRABALHO; 
• PRESTAR BASTANTE ATENÇÃO NOS 
COMANDOS DO RESPONSÁVEL PELO 
FUNCIONAMENTO DO LABORATÓRIO; 
• SEMPRE ESTÁ DE CABELO PRESO; 
• EVITAR O USO DE UTENSÍLIOS COMO: 
ANEL/ALIANÇA, RELÓGIO, PULSEIRA, BRINCOS 
GRANDES, PIERCING NO ROSTO; 
• PRESTAR ATENÇÃO NO NÍVEL DO 
LABORATÓRIO (NB1 A NB4); 
• NÃO BEBER, COMER OU FUMAR; 
• NÃO USAR CELULAR; 
• NÃO ENTRAR COM BOLSA OU MOCHILAS; 
• A DEPENDER DO NÍVEL DO LABORATÓRIO 
ESCOLHER UM MATERIAL EXCLUSIVO PARA 
USO NO LABORATÓRIO; 
• ESTAR CIENTE DE SEGUIR OS PROTOCOLOS: 
NÃO CHEIRAR, PROVAR, MISTURAR OU 
TOCAREM SUBSTÂNCIAS DESCONHECIDAS; 
• SEMPRE OBSERVAR A DESCRIÇÃO DOS 
REAGENTES PARA SABER SE É TOXICO OU 
CORROSIVO. 
 
 
VID ARIAS: 
AS VIDRARIAS APRESENTAM DIFERENTE NÍVEIS DE 
PRECISÃO E EXATIDÃO. 
• PRECISÃO: FORNECE RESULTADOS 
REPRODUTIVOS. 
• EXATIDÃO: FORNECER RESULTADOS 
PRÓXIMOS DE SEU VALOR REAL. 
OS RECIPIENTES UTILIZADOS PARA ACONDICIONAR E 
TRANSFERIR AS AMOSTRAS GERALMENTE SÃO DE 
VIDRO BOROSSILICATO TEMPERADO→ PYREX, MAS 
TAMBÉM PODEM SER DE PLÁSTICO OU DE CERÂMICA, 
DE ACORDO COM A SUA FINALIDADE. 
• TC (TO CONTAIN): ARMAZENAMENTO. 
• TD (TO DELIVER): TRANSFERÊNCIA. 
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