Fisico quimica

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IMPORTANTE
Data limite para aplicação 
desta prova: 17/06/2023 
UNIP EAD 
Código da Prova: 123256072464
Curso: FARMÁCIA
Série: 2 Tipo: Substitutiva
Aluno: 0613888 - PAULO ROBERTO GUEDES DA SILVA FILHO
I - Questões objetivas – valendo 10 pontos 
Gerada em: 12/06/2023 às 11h27
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Instruções para a realização da prova:
1. Leia as questões com atenção.
2. Confira seu nome e RA e verifique se o caderno de questão e folha de respostas correspondem à sua disciplina.
3. Faça as marcações primeiro no caderno de questões e depois repasse para a folha de respostas.
4. Serão consideradas somente as marcações feitas na folha de respostas.
5. Não se esqueça de assinar a folha de respostas.
6. Utilize caneta preta para preencher a folha de respostas.
7. Preencha todo o espaço da bolha referente à alternativa escolhida, a caneta, conforme instruções: não rasure, não 
preencha X, não ultrapasse os limites para preenchimento.
8. Preste atenção para não deixar nenhuma questão sem assinalar.
9. Só assinale uma alternativa por questão.
10. Não se esqueça de responder às questões discursivas, quando houver, e de entregar a folha de respostas para o tutor 
do polo presencial, devidamente assinada.
11. Não é permitido consulta a nenhum material durante a prova, exceto quando indicado o uso do material de apoio.
12. Lembre-se de confirmar sua presença através da assinatura digital (login e senha).
Boa prova!
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Questões de múltipla escolha
Disciplina: 740430 - FÍSICO-QUÍMICA
Permitido o uso de calculadora. 
Questão 1: Um paciente pesa 50 kg. Após uma consulta médica, a receita prescrita indica que ele deve tomar 
0,1 mg de um certo fármaco por kg de peso, de 8/8 h. Sabendo que o fármaco está disponível na concentração 
0,01 g/mL, a quantidade que deve ser administrada ao paciente, por dia, é:
A) 5,0 mL.
B) 0,5 mL.
C) 1,5 mL.
D) 1,0 mL.
E) 15 mL.
Questão 2: No estudo de soluções tampão, dissolveu-se em um frasco ácido benzoico (C6H5COOH) e benzoato 
de sódio (C6H5COO-) em água suficiente para se obter uma solução de concentração igual a 0,017 mol/L de 
benzoato de sódio e 0,022 mol/L de ácido benzoico. Dado: Ka ácido benzoico é 6,3 x 10-5. 
Dada a equação de Henderson-Hasselbach
Assinale a alternativa correta:
A) O valor de pH da solução resultante é igual a 4,31.
B) O valor de pH da solução resultante é igual a 4,09. 
C) O valor de pH da solução resultante é igual a 3,20.
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D) O valor de pH da solução resultante é igual a 5,50.
E) O valor de pH da solução resultante é igual a 3,89.
Questão 3: A consulta à bibliografia permitiu a montagem da seguinte tabela:
A respeito dos dados constantes na tabela anterior, é INCORRETO afirmar que:
A) Dos três ácidos listados, o ácido mais fraco é o ácido etanoico, CH3COOH.
B) Para o preparo de uma solução tampão, o HBr não é adequado.
C) Dos três ácidos listados, o ácido mais forte é o ácido bromídrico, HBr.
D) Ao comparar soluções individuais dos três ácidos, todas de mesma concentração molar, a que apresentará menor 
pH é a solução de CH3COOH. 
E) O valor de pKa para o ácido nitroso, HNO2, é aproximadamente igual a 3,35. 
Questão 4: Considere o equilíbrio e analise as afirmativas:
I. Se uma pequena quantidade de base for adicionada à solução, os íons hidróxido adicionados reagem com o ácido, 
e o equilíbrio será deslocado para a direita.
II. Nesse sistema, quando a concentração de HCO3- aumenta, o pH diminui.
III. Se a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui, e o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 
A respeito das afirmativas anteriores, é verdadeiro afirmar que:
A) Todas estão corretas.
B) Somente I e III estão corretas. 
C) Somente I e II estão corretas.
D) Somente I está correta. 
E) Somente II e III estão corretas.
Questão 5: Uma solução foi preparada dissolvendo-se k2CO3 na água. A respeito da solução, é correto afirmar 
que:
A) O pH da solução, após a dissolução dessa substância, será igual a 7, pois se trata de um sal. A adição de 
fenolftaleína ao frasco manterá a solução incolor.
B) O pH da solução, após a dissolução dessa substância, será maior que 7, pois haverá hidrólise do cátion K+. A 
adição de fenolftaleína ao frasco formará uma solução vermelha (rosa).
C) O pH da solução, após a dissolução dessa substância, será maior que 7, pois há hidrólise do ânion CO32-. A adição 
de fenolftaleína ao frasco manterá o indicador vermelho (rosa).
D) O pH da solução, após a dissolução dessa substância, será menor que 7, pois haverá hidrólise do ânion CO32-. A 
adição de fenolftaleína ao frasco manterá a solução incolor. 
E) O pH da solução, após a dissolução dessa substância, será igual a 7, pois tanto o cátion K+ quanto o ânion CO32-
se hidrolisam. A adição de fenolftaleína ao frasco manterá o indicador incolor.
Questão 6: Considerando a equação de Henderson-Hasselbach e o 
valor do pKa do sistema como sendo igual a 7,2, a respeito de uma solução tampão de de H2PO4-/HPO42-, 
foram feitas as seguintes afirmativas:
I. Os íons H2PO4-/HPO42- formam um par ácido/base conjugado. HPO42- é a base conjugada.
II. Ao adicionar qualquer quantidade de ácido, o pH permanecerá constante, pois o sistema é tampão.
III. Se as concentrações do ácido e da base conjugados forem iguais, o pH = pKa.
Assinale a alternativa correta:
A) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
B) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
C) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
D) Somente a afirmativa III é verdadeira.
E) Somente a afirmativa I é verdadeira.
Questão 7: O nitrato de prata é um composto de formula AgNO3. Em medicina, já foi usado como cauterizador 
para eliminar ligeiras tumorações epidérmicas (verrugas). É usado também na ciência analítica e na indústria. 
Um laboratorista necessita preparar 2500 mL de solução com concentração 0,50 mol/L de nitrato de prata. 
Qual massa de sal deverá ser usada? Dados de massa atômica: Ag = 108 u ; N = 14 u ; O = 16 u.
A) 212,5 g.
B) 17,0 g.
C) 170,0 g
D) 6,80 g. 
E) 680,0 g.
Questão 8: Observando a incidência de luz sobre uma solução, um estudante percebeu a reflexão dessa luz, 
que atravessava a amostra de solução. Ele visualizou o trajeto que a luz fez, pois essas partículas do soluto 
espalharam os raios luminosos. Indique a alternativa que explica corretamente o fato:
A) Trata-se do efeito Tyndall, que ocorre em soluções coloidais, nas quais o tamanho das partículas do soluto gira em 
torno de 1 nm a 1000 nm.
B) Trata-se do efeito Tyndall, que ocorre em soluções verdadeiras, nas quais o tamanho das partículas do soluto é 
menor que 1 nm.
C) Trata-se do efeito Tyndall, que ocorre em soluções coloidais, nas quais o tamanho das partículas do soluto é maior 
que 1000 nm.
D) Trata-se do efeito Tyndall, que ocorre em qualquer mistura heterogênea, na qual o tamanho das partículas do 
soluto é grande o suficiente para absorver a luz. 
E) Trata-se do efeito Tyndall, que ocorre em soluções verdadeiras, nas quais o tamanho das partículas do soluto é 
maior que 1000 nm. 
Questão 9: Sabe-se que a velocidade de uma reação química pode sofrer interferência de uma série de fatores. 
A Teoria das Colisões Eficazes ajuda a compreender como as reações ocorrem. Ao estudar a Teoria das Colisões 
Eficazes, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I. Quando colocamos um alimento na geladeira, ele permanece mais tempo adequado para o consumo. Isso ocorre 
porque, quanto menor for a temperatura, menor será a energia cinética dos reagentes, e assim haverá um menor 
número de colisões entre suas moléculas, diminuindo a probabilidade de formação dos produtos.
II. Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química porque aumenta a energia de 
ativação, favorecendo a formação do complexo ativado, e, assim, as moléculas dos reagentes voltam a colidir, 
aumentando a probabilidadede haver colisão eficaz e formação dos produtos.
III. É mais fácil queimar madeira em pedacinhos do que em grandes pedaços. Isso pode ser explicado porque a 
madeira em pedaços pequenos apresenta maior área de superfície de contato com o oxigênio, aumentando o 
número de colisões entre moléculas dos reagentes, aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões eficazes e 
formação de produto.
Assinale a alternativa correta:
A) São verdadeiras somente as afirmativas II e III.
B) São verdadeiras todas as afirmativas propostas.
C) É verdadeira somente a afirmativa I.
D) São verdadeiras somente as afirmativas I e III.
E) São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
Questão 10: Considere dois copos, A e B, contendo quantidades iguais do mesmo chá, em temperaturas 
diferentes. Os dois copos receberam a mesma quantidade de açúcar cada um. Após agitação vigorosa do 
conteúdo dos dois copos, observou-se o sistema, que se apresentou conforme a figura a seguir.
A respeito do experimento, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. A diferença de temperatura não interferiu no experimento.
II. A temperatura do chá no copo B é maior que a temperatura do chá no copo A.
III. A solubilidade sofre interferência de temperatura.
IV. A solubilidade não depende da quantidade do açúcar.
Assinale a alternativa correta:
A) São verdadeiras somente as afirmativas II, III e IV.
B) São verdadeiras somente as afirmativas II e III.
C) São verdadeiras somente as afirmativas III e IV.
D) É verdadeira somente a afirmativa III.
E) São verdadeiras somente as afirmativas II e IV.