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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Adriele Pinheiro de Oliveira 
	MATRÍCULA: 04114155
	CURSO: Farmácia
	POLO: UNAMA – SANTARÉM 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	TEMA DE AULA: TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em ralação a solubilidade.
A solubilidade é a capacidade física de uma substância, o soluto, dissolver-se em outra substância, o solvente, formando uma solução homogênea. Este fenômeno é influenciado por várias propriedades físico-químicas das substâncias envolvidas, incluindo a polaridade, a temperatura e a pressão. Geralmente, substâncias de naturezas semelhantes se dissolvem entre si, uma regra prática conhecida como "semelhante dissolve semelhante". Isso significa que substâncias polares tendem a dissolver-se em solventes polares, enquanto substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.
Quando 1 ml de óleo é misturado com 3 ml de água destilada, não ocorre solubilidade devido à característica apolar do óleo em contraste com a polaridade da água. A água, sendo uma molécula polar, possui ligações de hidrogênio que não são compatíveis com as forças de dispersão presentes no óleo. Esse desajuste de polaridade resulta em uma clara separação de fases, onde o óleo flutua sobre a água devido à sua menor densidade e à falta de interação significativa entre as moléculas.
Por outro lado, quando 1 ml de óleo é misturado com 3 ml de éter etílico, eles se misturam completamente, formando uma única fase. O éter etílico é um solvente orgânico apolar ou fracamente polar, semelhante ao óleo, permitindo interações intermoleculares mais compatíveis entre as duas substâncias. Essa similaridade na polaridade facilita a solubilidade do óleo no éter, resultando em uma solução homogênea.
Ao misturar 1 ml de óleo com 3 ml de etanol, a mistura é razoável. O etanol possui uma polaridade maior do que o éter etílico devido ao seu grupo hidroxila (–OH) polar, que pode formar ligações de hidrogênio. No entanto, o etanol também tem uma porção apolar (a cadeia de carbono), permitindo alguma solubilidade do óleo. Apesar de não se misturarem completamente como no caso do éter, a interação entre as porções apolares do óleo e do etanol é suficiente para formar uma solução parcialmente homogênea.
Além disso, a solubilidade pode ser influenciada por fatores externos, como a temperatura. Geralmente, a solubilidade de sólidos e líquidos aumenta com a temperatura, enquanto a solubilidade de gases tende a diminuir. Estes princípios são fundamentais em muitas áreas da química e da engenharia, como na formulação de medicamentos, processos de separação e purificação, e na compreensão de fenômenos biológicos.
2. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.)
Nos tubos das análises estavam concentrados os materiais para a realização da prática, cada um contendo 1 ml de óleo vegetal:
Tubo 1: água, Tubo 2: solução de HCl 0,1M, Tubo 3: etanol, Tubo 4: éter etílico, Tubo 5: hidróxido de sódio (NaOH)
O óleo vegetal, devido à sua natureza apolar, pode assumir diferentes estados dependendo dos componentes com os quais é misturado. Durante a preparação dos tubos, foram adicionados diferentes líquidos, resultando em observações interessantes:
Com a água: O óleo não se mistura, devido à diferença de polaridade entre as moléculas.
Com o HCl 0,1M: O óleo também não se mistura, já que o ácido clorídrico é polar.
Com o etanol: O óleo se mistura completamente, pois o etanol, apesar de ter uma parte polar, tem uma parte apolar suficiente para permitir a mistura com o óleo.
Com o éter etílico: O óleo se mistura completamente, formando uma única fase líquida, já que ambos são apolares.
Com o NaOH: O líquido fica turvo, com aspecto de espuma, devido à formação de sabão. O NaOH, uma base forte, reage com os ácidos graxos presentes no óleo, formando micelas e resultando na emulsificação do óleo.
Essas observações ilustram as propriedades de solubilidade e miscibilidade do óleo vegetal em diferentes solventes, destacando a importância da polaridade nas interações moleculares.
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