Estrutura Atômica e Modelos

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Super Professor 
1. (G1 1996) Um átomo tem 35 prótons e 36 nêutrons. A proposição falsa é: 
a) o seu número atômico é 35 
b) o seu número de massa é 71 
c) o seu número de massa é 36 
d) existem 71 partículas no seu núcleo 
e) a sua eletrosfera apresenta 35 partículas 
 
2. (G1 1996) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por: 
a) Dalton; 
b) Thomson; 
c) Rutherford; 
d) Richter; 
e) Proust. 
 
3. (G1 1996) Sejam os átomos A, B, C e D, sendo que:
A possui 20 prótons e 19 nêutrons.
B possui 19 prótons e 20 nêutrons.
C possui 20 prótons e 20 nêutrons.
D possui 18 prótons e 20 nêutrons.
São isótopos: 
a) B e C; 
b) A, B e D; 
c) A e C 
d) A e B 
e) A, B, C. 
 
4. (G1 1996) O átomo constituído de 25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: 
a) 25 e 25. 
b) 30 e 25. 
c) 25 e 55. 
d) 25 e 50. 
e) 55 e 50. 
 
5. (G1 1996) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: 
a) Dalton; 
b) Rutherford; 
c) Bohr; 
d) Thomson; 
e) Proust. 
 
6. (G1 1996) Dos átomos isótopos pode-se afirmar que: 
a) possuem propriedades químicas diferentes; 
b) possuem propriedades físicas diferentes; 
c) as propriedades físicas dependem somente do número de elétrons. 
d) as propriedades químicas dependem somente da massa do núcleo; 
e) as propriedades físicas e químicas devem ser exatamente iguais. 
 
7. (G1 1996) A eletrosfera do átomo de magnésio 12Mg25, apresenta um n0. de elétrons igual a: 
a) 12 
b) 24 
c) 25 
d) 13 
e) 37 
 
8. (G1 1996) Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta: 
a) o átomo é maciço 
b) a massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo 
c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons 
d) a massa do elétron é igual à massa do próton 
e) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais 
 
9. (G1 1996) Para identificar um elemento químico, usa-se: 
a) o número atômico. 
b) o número de massa. 
c) a capacidade de realizar ligações químicas. 
d) o tamanho do átomo. 
e) um microscópio eletrônico. 
 
10. (G1 1996) A tabela adiante apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D
Os átomos isótopo e isóbaro de A são, respectivamente: 
a) D e B 
b) C e D 
c) B e C 
d) C e B 
e) B e D 
 
11. (G1 1996) Quais as partículas que apresentam massa num átomo? 
a) prótons, nêutrons e elétrons; 
b) prótons e elétrons; 
c) prótons e nêutrons; 
d) elétrons e nêutrons; 
e) somente prótons. 
 
12. (G1 - cftmg 2004) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W:
- o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W;
- o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130;
- o número de massa de W é 128.
Com essas informações é correto concluir que o número atômico de X é igual a 
a) 47. 
b) 49. 
c) 81. 
d) 83. 
 
13. (G1 - cftmg 2007) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por 
a) Niels Bohr. 
b) Jonh Dalton. 
c) J.J. Thomson. 
d) Ernest Rutherford. 
 
14. (G1 - cftmg 2007) Considere três átomos A, B e C, sabendo-se que:
A, B e C têm números de massa consecutivos;
B é isótopo de A, e A, isótono de C;
B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons.
Os números atômicos de A e C são, respectivamente, 
a) 20 e 22. 
b) 21 e 20. 
c) 40 e 41. 
d) 42 e 40. 
 
15. (G1 - ifce 2011) Ao longo da história da humanidade, muitos cientistas se envolveram na tentativa de explicar do que a matéria era formada. Desse modo, muitos modelos foram sendo sugeridos, na tentativa de solucionar essa questão. 
O modelo da estrutura atômica formulado por Rutherford apresentou como novidade a noção de 
a) núcleo. 
b) massa atômica. 
c) energia quantizada. 
d) orbital. 
e) spin. 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [C] 
Resposta da questão 2:
 [B] 
Resposta da questão 3:
 [C] 
Resposta da questão 4:
 [C] 
Resposta da questão 5:
 [D] 
Resposta da questão 6:
 [B] 
Resposta da questão 7:
 [A] 
Resposta da questão 8:
 [B] 
Resposta da questão 9:
 [A] 
Resposta da questão 10:
 [D] 
Resposta da questão 11:
 [C] 
Resposta da questão 12:
 [A] 
Resposta da questão 13:
 [A] 
Resposta da questão 14:
 [A] 
Resposta da questão 15:
 [A]
A partir da experiência de Rutherford pose-se comprovar a existência do núcleo atômico. 
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:	28/08/2023 às 14:07
Nome do arquivo:	prova 9 ano 2 tri
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova	Q/DB	Grau/Dif.	Matéria	Fonte	Tipo
 
1	16468	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
2	14126	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
3	15135	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
4	14076	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
5	15128	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
6	14127	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
7	16435	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
8	14023	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
9	14081	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
10	16403	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
11	12356	Não definida	Química	G1/1996	Múltipla escolha
 
12	70263	Não definida	Química	G1 - cftmg/2004	Múltipla escolha
 
13	76387	Não definida	Química	G1 - cftmg/2007	Múltipla escolha
 
14	76382	Não definida	Química	G1 - cftmg/2007	Múltipla escolha
 
15	105315	Média	Química	G1 - ifce/2011	Múltipla escolha
 
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