Ligações Químicas e Propriedades

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QUESTIONARIO U3 E U4 QUIMICA
1. As ligações químicas combinam os átomos encontrados na natureza.
I. Os compostos formados por ligações metálicas completam o seu octeto.
II. Compostos iônicos resultam do compartilhamento de elétrons.
III. Compostos covalentes possuem interações eletrostáticas mais fracas que ligações iônicas.
 
É correto o que se afirma em:*
1/1
a) I, apenas.
b) III, apenas.
 
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
 
2. O entendimento das ligações químicas é de
fundamental importância para o desenvolvimento de novas tecnologias para o bem estar da sociedade.
Identifique o tipo de ligação formada entre os seguintes compostos, respectivamente: 
NaCl, KI, CO2, HCl, F2
*
1/1
a) Iônica, covalente, iônica, covalente, covalente.
b) Covalente, iônica, covalente, covalente, iônica.
c) Iônica, covalente, covalente, iônica, iônica.
d) Covalente, iônica, covalente, iônica, iônica.
e) Iônica, iônica, covalente, covalente, covalente.
 
3. Alguns metais, como o ouro, o cobre e o ferro, são usados desde a antiguidade. O alumínio metálico, no entanto, só começou a ser usado no século XIX, produzido por eletrólise da bauxita na presença de fundente.
As propriedades apresentadas pelos metais justificam sua utilização ao longo da história e estão diretamente atreladas ao desenvolvimento do homem e das sociedades. Considerando que a ligação metálica forma uma nuvem de elétrons no metal responsável por várias propriedades dos mesmos, avalie as afirmações a seguir:
I. A condutividade elétrica alta de metais é explicada pela alta liberdade de movimentação dos elétrons.
II. A movimentação dos elétrons nos materiais metálicos acarreta a sua alta condutividade térmica.
III. A movimentação dos elétrons nos metais explica a elevada maleabilidade que os metais possuem. 
É correto o que se afirma em:
*
0/2
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
 
Resposta correta
c) I e II, apenas.
4. A ligação covalente se dá pelo compartilhamento de elétrons e ocorre
entre átomos que apresentam alta eletronegatividade, ou seja, entre não
metais, e entre H e não metais. Entre as principais propriedades  apresentadas pelos compostos covalentes estão a solubilidade de substâncias e as interações que mantém unidas substâncias iguais e substâncias diferentes, que podem ser explicadas pela polaridade das ligações e das moléculas.
Sobre compostos covalentes, avalie as afirmativas a seguir.
I. O composto HCl possui uma ligação covalente polar entre o átomo de cloro e de hidrogênio.
II. O composto CO2 possui duas ligações covalentes polares entre os átomos de carbono e de oxigênio, porém a molécula é apolar.
III. O composto NaH possui uma ligação covalente polar entre os átomos de sódio e hidrogênio.
 
É correto o que se afirma em:
*
2/2
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
 
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
5. Observe os quadrinhos a seguir:
 
A dissolução do cloreto de sódio em água
representada nos quadrinhos está associada à
formação de interações intermoleculares do tipo:
*
2/2
a) Íon-dipolo.
 
b) Van der Waals.
c) Dispersão.
d) Dipolo-dipolo.
e) Ligações de hidrogênio.
6. “A amônia é um gás incolor à temperatura ambiente, que possui um odor extremamente forte e é consideravelmente mais leve que o ar (densidade relativa do ar, 0,5963). Apresenta pontos de fusão e ebulição de -77,7 °C e -33,35 °C, respectivamente, e é bastante solúvel em água, pois a 20 °C e 1 atmosfera, um volume de água dissolve 702 volumes de amônia, resultando em uma solução alcalina. Apesar disso, pode ser facilmente removida da água levando-se esta à fervura.”
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Amônia (NH3) atmosférica: fontes, transformação, sorvedouros
e métodos de análise. Química Nova, Araraquara,, v. 27 n. 1, p. 123-130, 2004. Disponível em: https://www.scielo.br/pdf/qn/v27n1/18820.pdf. Acesso em: 02 set. 2020.
 
Assinale a opção com o tipo de geometria molecular apresentada pela amônia.
*
2/2
a) Trigonal plana.
b) Piramidal.
 
c) Tetraédrica.
d) Angular.
e) Bipirâmide trigonal.
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