Regra do Octeto e Exceções

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RESUMO
A regra do octeto é uma diretriz da química que examina como átomos se combinam para
formar compostos estáveis. De acordo com essa regra, átomos tendem a combinar-se de
tal forma que cada átomo tenha oito elétrons em sua camada de valência, resultando em
uma configuração eletrônica estável similar à dos gases nobres. No entanto, há exceções
importantes a essa regra:
**Expansão do Octeto:**
Átomos no terceiro período da tabela periódica ou além podem ter mais de oito elétrons em
sua camada de valência. Isso ocorre porque esses átomos têm orbitais d disponíveis que
podem ser utilizados para acomodar elétrons extras. Moléculas como SF₆ (hexafluoreto de
enxofre) e PCl₅ (pentacloreto de fósforo) exemplificam a expansão do octeto - o enxofre e o
fósforo nesses compostos possuem 12 e 10 elétrons em sua camada de valência,
respectivamente.
**Contração do Octeto:**
Alguns elementos, particularmente o boro e o alumínio, formam compostos estáveis com
menos de oito elétrons em sua camada de valência. Por exemplo, o BF₃ (trifluoreto de boro)
é uma molécula onde o boro tem apenas seis elétrons em sua camada de valência.
**Exceções adicionais:**
Hidrogênio e hélio são exceções notáveis, uma vez que podem ter apenas dois elétrons em
sua única camada, que é a camada K. Compostos como H₂ (gás hidrogênio) e He (hélio)
exemplificam essa situação.
Vamos elaborar algumas questões para que você possa testar seu entendimento sobre o
assunto:
1. O trifluoreto de boro (BF₃) é uma molécula que não segue a regra do octeto. Quantos
elétrons existem na camada de valência do átomo de boro nesta molécula?
2. Explique por que o PF₅ (pentafluoreto de fósforo) viola a regra do octeto e quais orbitais
são envolvidos na expansão do octeto.
3. O hidrogênio (H₂) segue a regra do octeto? Justifique sua resposta.
4. O hexafluoreto de enxofre (SF₆) possui uma expansão do octeto. Quantos elétrons estão
presentes na camada de valência do enxofre nesta molécula?
Respostas:
1. Seis elétrons. Isso ocorre porque o boro apenas forma três ligações com os átomos de
flúor, e não possui elétrons não compartilhados (por pares de elétrons sozinhos).
2. O PF₅ tem dez elétrons na camada de valência do fósforo, em vez dos oito sugeridos pela
regra do octeto. Isso ocorre porque o fósforo utiliza orbitais d para acomodar alguns dos
elétrons que formam ligações com os átomos de flúor.
3. Não, o hidrogênio não segue a regra do octeto, pois ele busca ter dois elétrons em sua
camada de valência para atingir estabilidade, comparável à configuração eletrônica do hélio.
4. O enxofre no SF₆ tem doze elétrons em sua camada de valência. Isso acontece porque o
enxofre, no terceiro período da tabela periódica, pode expandir seu octeto utilizando orbitais
d.
Espero que isso ajude você a compreender melhor as exceções à regra do octeto e como
átomos podem ter configurações eletrônicas estáveis, mesmo quando não seguem esta
regra tradicional.