Química -Balanceamento das Equações

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Questão 01. (Uece 2015) O conhecimento dos 
conceitos de oxidação e redução é de fundamental 
importância no estudo da biologia molecular associado à 
fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a 
obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na 
prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. 
Dada a equação não balanceada, 
 
marque a única afirmação verdadeira.
 
a) Representa uma reação de auto-oxirredução. 
b) Indica uma reação de oxidorredução parcial. 
c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento 
sofre redução. 
d) Quando balanceada, a soma de seus 
coeficientes é 
 
Questão 02. (Espcex 2015) O cobre é uma 
substância que possui elevado potencial de redução e no 
seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação 
frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. 
Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, 
conforme mostra a equação não balanceada de uma das 
possíveis reações:
Após o balanceamento da equação com os 
coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) 
a soma destes coeficientes será igual a 
a) 14 
b) 18 
c) 20 
d) 24 
e) 26 
 
Questão 03. (Unifesp 2015) A cafeína é um 
dos estimulantes presentes em bebidas energéticas. Em 
laboratório, a cafeína pode ser extraída para fase aquosa, 
aquecendo até fervura uma mistura de chá preto, água e 
carbonato de cálcio. Após filtração, a fase aquosa é 
colocada em contato com um solvente orgânico, para 
extração da cafeína. Com evaporação do solvente, 
obtém-se a cafeína sólida. O solvente orgânico utilizado 
deve ter baixa temperatura de ebulição. A evaporação 
deve ser feita com cuidado, para não degradar a cafeína, 
pois esta, quando queimada em atmosfera rica de 
oxigênio, produz gás carbônico, água e gás nitrogênio.
No gráfico são representadas as curvas de pressão 
de vapor para os líquidos e que são os dois solventes 
citados no procedimento de extração da cafeína.
a) Escreva a equação balanceada para reação de 
queima da cafeína descrita no texto, utilizando 
coeficientes estequiométricos inteiros.
b) Qual é a curva do gráfico que se refere ao 
solvente orgânico utilizado? Justifique sua resposta. 
 
Questão 04. (Mackenzie 2014) A respeito da 
equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, 
são feitas as seguintes afirmações:
I. a soma dos menores coeficientes inteiros 
possível para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente 
a) II e III. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) II e IV. 
e) I e IV. 
 
Questão 05. (Ufsc 2014) A partir de 2014, 
todos os carros que saírem das fábricas no Brasil deverão 
conter, de série, os itens de segurança airbag e freios com 
ABS. O airbag é formado por um dispositivo que contém 
azida de sódio (NaN3), nitrato de potássio (KNO3) e 
dióxido de silício (SiO2). Este dispositivo está acoplado a 
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BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICA POR OXIRREDUÇÃO
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 15
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
um balão, que fica no painel do automóvel. Quando 
ocorre uma colisão, sensores instalados no para-choque 
do automóvel e que estão ligados ao dispositivo com azida 
de sódio emitem uma faísca, que aciona a decomposição 
do NaN3. Alguns centésimos de segundo depois, o airbag 
está completamente inflado, salvando vidas. O esquema 
abaixo mostra os componentes de um airbag:
Seguem abaixo as equações químicas não 
balanceadas que representam as etapas de 
funcionamento do airbag.
I. Decomposição do NaN3:
II. Inativação do sódio metálico através da reação 
com KNO3:
III. Ação do SiO2 formando silicatos alcalinos:
 silicatos alcalinos
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01) Em I, a soma dos coeficientes 
estequiométricos da equação química balanceada é 7. 
02) A azida de sódio apresenta ligações covalentes 
entre o átomo de sódio e o grupo azida. 
04) Em II, o número de oxidação do nitrogênio no 
nitrato de potássio é +5. 
08) Em I, o sódio sofreu oxidação e o nitrogênio 
sofreu redução. 
16) Em II, o sódio é o agente redutor e o nitrato de 
potássio é o agente oxidante. 
32) O número de oxidação do sódio diminui em I e 
aumenta em II. 
64) Em III, no dióxido de silício o número de 
oxidação do silício é +2. 
 
Questão 06. (Espcex 2014) Uma fina película 
escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma 
atmosfera poluída contendo compostos de enxofre, dentre 
eles o ácido sulfídrico. Esta película pode ser removida 
quimicamente, envolvendo os objetos em questão em 
uma tolha de papel alumínio e mergulhando-os em um 
banho de água quente. O resultado final é a recuperação 
da prata metálica. As equações balanceadas que 
representam, respectivamente, a reação ocorrida com a 
prata dos objetos e o composto de enxofre supracitado, na 
presença de oxigênio, e a reação ocorrida no processo de 
remoção da substância da película escura com o alumínio 
metálico do papel, são 
 a) 
 
 b) 
 
 c) 
 
 d) 
 
 e) 
 
Questão 07. (Uece 2014) Pilhas de Ni-Cd são 
muito utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em 
rádios portáteis, controles remotos, telefones sem fio e 
aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse tipo 
de pilha é:
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa 
reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 
para +2.
Está correto o que se afirma em 
a) I, II e III apenas. 
b) III e IV apenas. 
c) I, II, III e IV. 
d) I e IV apenas.
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Resposta da questão 1: [C]
[A] Incorreta. Em uma reação de auto-oxirredução o mesmo 
elemento oxida e reduz.
[B] Incorreta. A reação é de óxido-redução completa.
[C] Correta. Os elementos As e S sofrem oxidação e o nitrogênio sofre 
redução.
[D] Incorreta. A reação corretamente balanceada será:
cuja soma dos coeficientes é 78. 
Resposta da questão 2: [C]
Teremos:
 
Resposta da questão 3: 

 a) Equação balanceada:
b) O solvente orgânico utilizado deve ter baixa temperatura de 
ebulição, ou seja, elevada pressão de vapor ou para uma dada pressão 
constante deve apresentar menor temperatura de ebulição (TE). Este 
solvente é o X.
De acordo com o gráfico . Logo X é o solvente mais 
indicado.
 
Resposta da questão 4: [B]
Teremos:
[I] e [II] estão corretas. 
O composto que ganha elétrons sofre redução.
O Nox do enxofre varia de +4 para +6.
Soma dos coeficientes: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17. 
Resposta da questão 5: 01 + 04 + 16 + 32 = 53.
Comentários:
- Em I, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação química 
balanceada é 7.
 
- A azida de sódio apresenta ligações iônicas entre o átomo de sódio e 
o grupo azida. 
- Em II, o número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é 
+5.
- Em I, o sódio sofreu redução e o nitrogênio sofreu oxidação.
- Em II, o sódio é o agente redutor e o nitrato de potássio é o agente 
oxidante. 
- O número de oxidação do sódio diminui em I (de +1 para zero) e 
aumenta em II (de zero para +1). 
- Em III, no dióxido de silício o número de oxidação do silício é +4. 
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GABARITO - L ISTA 15
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
 
 Resposta da questão 6: [A]
Teremos:
Prata metálica: 
Ácido sulfídrico na atmosfera: 
Água: 
Película escura: 
Alumínio: 
Então:
prata + ácido + oxigênio película + água
película + papel alumínio prata + sulfeto de alumínio ( )
 
Resposta da questão 7: [D]
Teremos:
 
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