Avaliação I - Quimica Geral

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:884718)
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Prova 73810935
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
A teoria de Niels Bohr, ao desenvolver um modelo atômico, considera elétrons que saltam entre órbitas energéticas.
A respeito dessa teoria, assinale a alternativa INCORRETA:
A Absorvendo certa quantidade de energia. Voltando à sua órbita original, perde a mesma quantidade de energia, na forma de luz (ondas
eletromagnéticas).
B O núcleo é positivo e as órbitas são regiões específicas disponíveis para acomodaros elétrons, de carga negativa, as chamadas camadas eletrônicas
ou níveis de energia.
C Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos.
D A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas átomos.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As 
ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi 
construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A V - F - F - V.
B V - F - V - V.
C F - F - V - V.
D F - V - V - F.
John Dalton propôs vários postulados em seu modelo atômico.A respeito deles, assinale a alternativa INCORRETA:
A Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
B Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros.
C Um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada.
D O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado 
“Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente 
dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida:
A Abaixo de 5 g.
B Entre 4 e 6 g.
C Entre 9 e 11 g.
D Acima de 25 g.
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[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática virtual se deseja determinar a massa de água medida 
por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, mais especificamente no 
item 8 do roteiro da prática, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta neste item do roteiro da prática, assinale a alternativa CORRETA:
A 28,0 g.
B 70,6 g.
C 14,9 g.
D 42,8 g.
São átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos (Z) e números de massas atômicas (A) diferentes, porém com mesmo número de 
nêutrons. A que o exposto se refere?
A Isótonos.
B Isóbaros.
C Isótopos.
D Isoeletrônicos.
A tabela periódica é um instrumento muito utilizado no estudo da química. Nela estão descritos os elementos químicos e suas características. Sobre o 
exposto, analise as sentenças a seguir:
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I- A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
II- Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde 
que o número quântico principal dessa camada seja n ≠1.
III- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV- Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, ou 
seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, 
transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à 
denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A Nêutrons e Pósitrons.
B Cátions e Ânions.
C Prótons e Elétrons.
D Ânions e Cátions.
Sabemos que existem exceções quanto às classificações de alguns ácidos de acordo com os hidrogênios ionizáveis em água.
Sendo assim, qual seria a classificação do ácido fosforoso?
A Diácido.
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B Triácido.
C Monoácido.
D Tetrácido.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem 
de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender 
o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
 
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
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