Reações de Oxidação e Redução

Prévia do material em texto

2
- Reconhecer as reações de
oxidação e redução;
- Determinar o NOX dos 
elementos químicos;
- Conhecer os procedimentos
que ocorrem em células 
galvânicas e eletrolíticas.
02) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução
aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e
monóxido de nitrogênio, segundo a equação química
equilibrada.
3 P4 + 8 H2O 12 H3PO4+ 20 HNO3 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:
+2+5
REDUÇÃO  OXIDANTE
+50
OXIDAÇÃO  REDUTOR
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
03) Na obtenção do ferro metálico a partir da 
hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é:
“Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2”.
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do 
metal reagente são, respectivamente:
a) CO2 e zero.
b) CO e + 3.
c) Fe2O3 e + 3.
d) Fe e – 2.
e) Fe e zero.
Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2
0 +4+ 2+ 3 – 2 – 2 – 2
Redução
OXIDANTE
Oxidação 
REDUTOR
5
04) Assinale a afirmativa correta em relação à reação
2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2
a) O elemento oxigênio sofre redução.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) O NO2 é o agente redutor.
e) O NO2 é o agente oxidante.
2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2
+1+4+1 –1 –2 –2 +2 –2 0
Oxidação /// REDUTOR
Redução /// OXIDANTE
6
7