atividade 01 - AV3 - Catia Capeletto (1)

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AV3 – Atividade 1 – QUÍMICA GERAL 
Profª Me. Cátia 
ALUNO: _____________________________________________ 
 
1. A densidade de um metal foi medida por dois métodos diferentes. Em cada caso, 
calcule a densidade e indique que medida é mais precisa. (a) As dimensões de 
um bloco de seção retangular de um metal foram 1,10 cm x 0,531 cm x 0,212 cm. 
Sua massa foi 0,213 g. (b) A massa de um cilindro cheio de água até a marca de 
19,65 mL é 39,753 g. Quando uma peça do metal foi imersa na água, o nível subiu 
para 20,37 mL e a massa do cilindro contendo o metal foi 41,003 g. 
 
2. Um químico do Trustworthy Labs usou um conjunto de quatro experimentos 
para determinar a densidade do metal magnésio como 1,68 g/cm³, 1,67 g/cm³, 
1,69 g/cm³ e 1,69 g/cm³. Um químico no Righton Labs repetiu as medidas, mas 
encontrou os seguintes valores:1,72 g/cm³, 1,63 g/cm³, 1,74 g/cm³ e 1,86 g/cm³. 
O valor aceito para a densidade do magnésio é 1,74 g/cm³. O que você pode 
concluir sobre a precisão e a acurácia dos dados dos químicos? 
 
3. Escreva o símbolo de cada um dos elementos dados, informe o grupo e o período 
em que estão na Tabela Periódica e indique se são metais, não metais ou 
metaloides: (a) um elemento com 118 nêutrons e número de massa 200; (b) um 
elemento com 78 nêutrons e número de massa 133. 
 
4. Escreva o símbolo do íon que tem (a) 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons; (b) 
12 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons; (c) 52 prótons, 76 nêutrons e 54 elétrons; 
(d) 37 prótons, 49 nêutrons e 36 elétrons. 
 
5. Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas e de fórmulas unitárias 
(ou átomos, se indicado) em (a) 10,0 g de alumina, Al2O3; (b) 25,92 mg de 
fluoreto de hidrogênio, HF; (c) 1,55 mg de peróxido de hidrogênio, H2O2; (d) 1,25 
kg de glicose, C6H12O6; (e) 4,37 g de nitrogênio como átomos de N e como 
moléculas de N2.