Vagner Fernando - Trabalho de Quimica(2)

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Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno(a): Vagner Fernando dos Santos Rodrigues		 RU: 4291129
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
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Trabalhos que apresentem teor de plágio superior a 2% não serão avaliados.
Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
1. Reação com Ácido Clorídrico (HCl):
Todos os metais (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) em reação com o Ácido Clorídrico formam ligações iônicas, pois cada metal perde elétrons formando cátions, porem enquanto os íons do cloro ganham esses elétrons para formar ânions, 
2. Reação com Ácido Nítrico (HNO3):
Todos os metais (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) em reação com Ácido Nítrico formam ligações iônicas, pois cada metal perde elétrons formando cátions, porem enquanto os íons do cloro ganham esses elétrons para formar ânions.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
Segundo Lewis, os ácidos são substancias que podem doar pares de elétrons, logo, o ácido Clorídrico (HCl) e ácido Nítrico (HNO3) são considerados ácidos fortes de acordo com esta teoria.
O ácido Clorídrico (HCl) dissolvido em água se ioniza completamente, liberando o íon H+.
O ácido Nítrico (HNO3) também é um acido forte, pois quando ele é dissolvido em água também se ioniza completamente, liberando íon H+.
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
Nas reações entre os ácidos Clorídrico e Nítrico e os metais (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco), geram diferentes gases. Vejamos cada caso:
Reações com Ácido Clorídrico (HCl):
· Cobre (Cu) + HCl: é gerado o Gás Hidrogênio (H2).
· Magnésio (Mg) + HCl: é gerado o Gás Hidrogênio (H2).
· Prata (Ag) + HCl: Gás é gerado o Gás Hidrogênio (H2).
· Zinco (Zn) + HCl: é gerado o Gás Hidrogênio (H2).
O gás Hidrogênio é inflamável quando exposto a uma chama ou faísca, ele pode formar uma mistura explosiva com o ar em concentrações adequadas, o gás hidrogênio é considerado inflamável.
Reações com Ácido Nítrico:
· Cobre (Cu) + HNO3: Gás óxido nítrico (NO) é gerado.
· Magnésio (Mg) + HNO3: Gás Hidrogênio (H2) é gerado.
· Prata (Ag) + HNO3: Gás óxido nítrico (NO) é gerado.
· Zinco (Zn) + HNO3: Gás óxido nítrico (NO) é gerado.
O Óxido Nítrico é um gás toxico e irritante, pode causar danos à saúde se for inalado em altas concentrações. O oxido nítrico pode reagir com o oxigênio do ar para formar dióxido de nitrogênio (NO2), que é um gás marrom avermelhado toxico e irritante, o Gás óxido Nítrico é considerado tóxico
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
As reações entre os metais (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) com o ácido clorídrico (HCl formam diferentes compostos, abaixo as formulas químicas dos compostos formados por cada reação:
· Cobre (Cu) + Ácido Clorídrico (HCl) → Cloreto de Cobre Formula: CuCl2 + H2
· Magnésio (Mg) + Ácido Clorídrico (HCl) → Cloreto de Magnésio Formula: MgCl2 + H2
· Prata (Ag) + Ácido Clorídrico (HCl) → Cloreto de Prata + Hidrogênio (H₂) Fórmula química: AgCl + H₂
· Zinco (Zn) + Ácido Clorídrico (HCl) → Cloreto de Zinco + Hidrogênio (H₂) Fórmula química: ZnCl₂ + H₂
Os cloretos são compostos sólidos e podem estar dissolvidos na solução de ácido clorídrico e o Hidrogênio é um gás liberado nessas reações.
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
As reações entre o Ácido Nítrico (HNO3) com os metais (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) resultam em diferentes compostos, abaixo as formulas químicas dos compostos formados por cada reação:
· Cobre (Cu) + Ácido Nítrico (HNO3) → Nitrato de Cobre + Óxido Nítrico (NO) + Água (H2O) Fórmula química: Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
· Magnésio (Mg) + Ácido Nítrico (HNO3) → Nitrato de Magnésio + Óxido Nítrico (NO) + Água (H2O) Fórmula química: Mg(NO3)2 + H2
· Prata (Ag) + Ácido Nítrico (HNO3) → Nitrato de Prata + Óxido Nítrico (NO) + Água (H2O) Fórmula química: Ag+ + NO3 + NO2 + H2O
· Zinco (Zn) + Ácido Nítrico (HNO3) → Nitrato de Zinco + Óxido Nítrico (NO) + Água (H2O) Fórmula química: Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
	Foram observadas as mudanças de cor nas reações de ácido nítrico com os metais (Prata, Cobre e Zinco).
Cobre (Cu) + HCl: Não há mudança de cor significativa.
Magnésio (Mg) + HCl: Não há mudança de cor significativa.
Prata (Ag) + HCl: Ocorre uma mudança de cor observável. O cloreto de prata (AgCl) formado é um sólido branco, o que pode resultar em uma alteração perceptível na coloração da solução.
A mudança de cor na reação entre a prata e o ácido clorídrico ocorre devido à formação do cloreto de prata (AgCl), que é um composto branco sólido e insolúvel em água. A presença do cloreto de prata na solução pode causar a mudança de cor da solução para uma tonalidade branca.
Reação com Ácido Nítrico (HNO3):
Cobre (Cu) + HNO3: Ocorre uma mudança de cor observável. O cobre pode sofrer oxidação e formar óxidos de cobre, que têm uma coloração esverdeada ou azulada, dependendo das condições específicas da reação.
Magnésio (Mg) + HNO3: Ocorre uma mudança de cor observável. O magnésio pode reagir com o ácido nítrico, formando óxidos e nitratos de magnésio, que geralmente têm uma tonalidade branca.
Prata (Ag) + HNO3: Não há mudança de cor significativa.
Zinco (Zn) + HNO3: Não há mudança de cor significativa.
A mudança de cor na reação entre o cobre e o ácido nítrico ocorre devido à formação de óxidos de cobre, que podem apresentar uma coloração esverdeada (como o óxido de cobre (II), CuO) ou azulada (como o óxido de cobre (I), Cu2O), dependendo das condições específicas da reação.
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
	É necessário o uso de capela de exaustão, pois devido a produção de gases tóxicos e/ou inflamáveis entra as reações de metais e ácidos.
Gases tóxicos: reações com acido nítrico pode produzir oxido nítrico (NO) e em alguns casos dióxido de nitrogênio (NO2), ambos são gases tóxicos e irritantes podendo causar danos a saúde se inalados em concentrações altas, a capela de exaustão ajuda a remover esses gases gerados nas reações químicas.
Gases Inflamáveis: Nas reações com acido clorídrico, ocorre a liberação de gás Hidrogenio (H2) que é inflamável, o hidrogênio pode formar uma mistura explosiva com o ar em certas concentrações. A capela ventila adequadamente, oque ajuda a dispersar o gás hidrogênio e reduzir o risco de acidente.
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Os ácidos gerados nas reações entre metais e ácido clorídrico foram:
Cloreto de cobre: Utilizado na agricultura e a jardinagem utilizam muito o composto mineral para evitar a infestação de fungos na lavoura.
Fonte: https://treinamento24.com/library/lecture/read/91359-para-que-serve-o-cloreto-de-cobre
Cloreto de Magnésio: O Cloreto de Magnésio tem sua aplicação como um suplemento alimentar para quem tem deficiência de magnésio no organismo.
Fonte: https://www.uol.com.br/vivabem/faq/cloreto-de-magnesio-saiba-para-que-serve-e-seus-beneficios.htm
Cloreto de Prata: O cloreto de Prata é utilizado na fabricação de vidros coloridos nas cores: amarelo, marro e âmbar. Nas lentes fotossensíveis.
Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_prata#:~:text=Ele%20%C3%A9%20utilizado%20na%20fabrica%C3%A7%C3%A3o,%2C%20tamb%C3%A9m%2C%20em%20Lentes%20Fotossens%C3%ADveis.Cloreto de Zinco: O cloreto de Zinco é utilizado como medicamento na higiene oral e da orofaringe, tratamento de gengivites e etc...
Fonte: https://www.indice.eu/pt/medicamentos/DCI/cloreto-de-zinco/informacao-geral#:~:text=O%20Cloreto%20de%20zinco%20pertence,odontalgia%20(dores%20de%20dentes).
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Nitrato de Magnésio: utilizado na área da agricultura promovendo e melhorando a eficiência da utilização de nitrogênio pela planta.
Fonte: https://www.google.com/search?q=para+que+serve+o+nitrato+de+magn%C3%A9sio&rlz=1C1PNBB_enBR1045BR1045&biw=2133&bih=968&sxsrf=AB5stBjtrMyLgTIdBi83INhJ5PBeKDBOUg%3A1689208981801&ei=lUivZKW6MO7N1sQPlOucwAQ&oq=para+que+serve+o+nitrato+de+m&gs_lcp=Cgxnd3Mtd2l6LXNlcnAQAxgBMgUIABCABDIFCAAQgAQyBQgAEIAEMgYIABAWEB4yBggAEBYQHjIGCAAQFhAeMgYIABAWEB4yBggAEBYQHjIGCAAQFhAeOgoIABBHENYEELADSgQIQRgAUOgEWIgjYO4yaAFwAXgAgAGoA4gB_x2SAQcyLTYuNC4ymAEAoAEBwAEByAEI&sclient=gws-wiz-serp
Nitrato de Cobre: O nitrato de Cobre é utilizado em fogos de artifícios, em têxteis e agentes de polimentos.
Fonte: https://www.alquera.com/pt/nitrato-de-cobre/#:~:text=O%20nitrato%20de%20cobre%20tem,encontrado%20em%20artigos%20de%20pirotecnia.
Nitrato de Prata: é utilizado no tratamento de granuloma umbilical em recém-nascidos, como uma solução aquosa ou na forma de bastão.
Fonte: https://aps-repo.bvs.br/aps/quais-os-cuidados-ao-aplicar-nitrato-de-prata-para-cauterizacao-de-granuloma-em-cicatriz-umbilical-de-recem-nascido/#:~:text=O%20nitrato%20de%20prata%20pode,durante%202%20a%203%20semanas.&text=%E2%80%93%20Higienizar%20as%20m%C3%A3os%20para%20coloca%C3%A7%C3%A3o%20de%20luvas.
Nitrato de Zinco: é utilizado na área da agricultura fazendo parte de alguns fertilizantes líquidos, serve para acelerar as reações químicas orgânicas e permite obter polímeros compostos com propriedades condutoras de eletricidade.
Fonte: https://maestrovirtuale.com/nitrato-de-zinco-estrutura-propriedades-producao-usos/e
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela.
	
	
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