respostas impulso inicial quimica

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QUÍMICA1o 
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2
Impulso Inicial
Notação química e estrutura da matéria
01. a) Átomo com 6 prótons no núcleo, portanto pertence ao elemento químico car-
bono, cujo símbolo é C. 
b) Átomo com 10 prótons no núcleo, portanto pertence ao elemento químico 
neônio, cujo símbolo é Ne. 
c) Átomo com 2 prótons no núcleo, portanto pertence ao elemento químico hélio, 
cujo símbolo é He. 
d) Átomo com 1 próton no núcleo, portanto pertence ao elemento químico hidro-
gênio, cujo símbolo é H. 
e) Átomo com 1 próton no núcleo, portanto pertence ao elemento químico hidro-
gênio, cujo símbolo é H. 
f) Átomo com 9 prótons no núcleo, portanto pertence ao elemento químico flúor, 
cujo símbolo é F. 
02. a) A espécie apresenta 12 prótons e 10 elétrons. Logo, é um cátion que pode ser 
representado por Mg2+.
b) A espécie apresenta 17 prótons e 18 elétrons. Logo, é um ânion que pode ser 
representado por C,-.
c) A espécie apresenta 11 prótons e 11 elétrons. Logo, é um átomo que pode ser 
representado por Na.
d) A espécie apresenta 13 prótons e 10 elétrons. Logo, é um cátion que pode ser 
representado por A,3+.
03. a) Um átomo de hidrogênio. 
b) Dois átomos de hidrogênio. 
c) Uma molécula de hidrogênio. 
d) Três moléculas de hidrogênio. 
e) Quatro moléculas de água.
f) Um átomo de oxigênio. 
g) Uma molécula de ozônio. 
h) Duas moléculas de oxigênio. 
i) Um cátion cálcio. 
j) Três cátions potássio. 
04. a) Dois átomos de hidrogênio se combinam com um átomo de oxigênio para for-
mar uma molécula de água. 
b) Um conjunto de moléculas de água passa do estado líquido para o estado 
gasoso. 
c) Uma molécula de amônia reage com uma molécula de cloreto de hidrogênio (ácido 
clorídrico) para formar um cátion amônio e um ânion cloreto. 
d) Uma molécula de sulfato de hidrogênio (ácido sulfúrico) se ioniza para formar 
dois cátions hidrogênio e um ânion sulfato. 
e) Seis átomos de carbono, seis moléculas de hidrogênio e três moléculas de 
oxigênio reagem para formar uma molécula de glicose.
f) Um conjunto de moléculas de sacarose passa do estado sólido para o estado 
líquido. 
QUÍMICA2o 
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2
g) Dois conjuntos de moléculas de dióxido de enxofre em estado gasoso reagem 
com um conjunto de moléculas de oxigênio em estado gasoso para formar dois 
conjuntos de moléculas de trióxido de enxofre em estado gasoso. 
h) Seis moléculas de dióxido de carbono reagem com seis moléculas de água para 
formar uma molécula de glicose e seis moléculas de oxigênio. 
i) Um conjunto de átomos de ferro passa do estado sólido para o estado líquido. 
j) Um conjunto de átomos de argônio passa do estado gasoso para o estado líquido. 
05. a) Organizando em ordem crescente de complexidade, teremos:
mundo
macroscópico
co
mple
xid
ad
e
Paulo (II)
cérebro (IV)
tecido nervoso (VII)
neurônio (III)
moléculas de amiloide (V)
átomos de carbono (I)
prótons (VI)
mundo
microscópico
mundo
nanoscópico
b) Ao observar o comportamento do indivíduo, os médicos perceberam que os 
episódios de perda de memória eram recorrentes. Tudo indicava que o diagnós-
tico seria de doença de Alzheimer, que é caracterizada pela diminuição da ca-
pacidade do cérebro de processar informações devido à morte de neurônios 
causada pela deposição de moléculas de amiloide no tecido nervoso.
Essas espécies depositadas são ricas em átomos de carbono que apresentam 
6 prótons em seus núcleos.
Com o avanço da doença, Paulo apresentou seguidos episódios de esquecimen-
to e sinais de demência.
06. a) 6 átomos e 3 elementos químicos.
b) 9 átomos e 1 elemento químico.
c) 6 átomos e 2 elementos químicos.
07. • Esquema 1: 2 elementos, 6 átomos, 1 substância.
• Esquema 2: 3 elementos, 12 átomos, 1 substância.
• Esquema 3: 1 elemento, 10 átomos, 2 substâncias.
08. a) Substância simples.
b) Substância composta.
c) Substância composta.
d) Substância simples.
09. 8 átomos; 3 elementos; 1 substância composta; 4 moléculas; 2 substâncias simples.
10. a) C1O2 = CO2
b) N1H3 = NH3
c) C2H6O
d) S8
e) O3
f) O2
QUÍMICA3o 
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2
Introdução à Química e às propriedades da matéria
11. 
Apresenta 
massa?
Ocupa lugar 
no espaço? Classificação
a) Fio de cobre sim sim matéria
b) Som não não energia
c) Lápis sim sim matéria
d) Luz não não energia
e) Calor não não energia
f) Tijolo sim sim matéria
12. d A densidade é uma relação dada por: d
V
m
= . Assim, dispondo da massa e do 
volume da amostra: d
mL
g
50
135
= & d = 2,7 g/mL.
13. d Sabendo que a densidade de um material é dada por d
V
m
= , temos:
8,92 g/mL = 
mL
m
750
m = 6 690 g
Mudanças de estado físico da matéria
14. a A 25 oC e 1 atm:
Pentano – líquido
Fenol – sólido
Clorofórmio – líquido
Cloro – gasoso
15. c A 65 oC e 1 atm:
Mercúrio – líquido
Amônia – gasoso
Benzeno – líquido
Naftaleno – sólido
16. d I-sublimação; II-evaporação; III-condensação; IV-condensação.
17. c A -20 oC: 
Pentano – líquido
Fenol – sólido
18. d A 50 oC e 1 atm:
A – gasoso
B – sólido
C – líquido
QUÍMICA4o 
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2
Fenômenos físicos e fenômenos químicos
19. a A evaporação da água de uma roupa molhada é um fenômeno físico.
20. c A única citação de um fenômeno químico (reação química) é a formação de 
ferrugem (Fe2O3 $ nH2O) a partir de uma peça de ferro (Fe).
21. b São fenômenos químicos: I, III, V e VI.
22. b A fusão do gelo (água no estado sólido) é um típico e comum fenômeno físico:
H2O(s) H2O(,)
23. d A passagem do estado sólido para o líquido é a fusão.
24. c São transformações químicas: I, IV, V e VI.
25. c I. Químico. O escurecimento de uma lâmina metálica implica num processo 
de oxidação.
 II. Físico. Naftalina sofre sublimação (mudança de estado físico).
 III. Químico. Quando o leite azeda ocorre a formação de ácido láctico, entre 
outros. 
 IV. Físico. O espelho fica embaçado devido à condensação do vapor d’água 
proveniente da respiração (mudança de estado físico).
 V. Químico. A putrefação da banana envolve várias reações químicas, entre 
elas, oxidações.
Substâncias químicas
26. a) mistura
b) substância pura 
c) mistura
d) mistura
e) substância pura
f) mistura
g) substância pura
h) substância pura
i) mistura
j) substância pura
27. c O ar atmosférico é uma mistura de diferentes gases.
28. 
Sistema químico Número de 
componentes
Número 
de fases
Classificação 
(homogêneo/ 
heterogêneo)
Classificação 
(substância 
pura/mistura)
água
1 1 homogêneo substância 
pura
água
gelo
1 2 heterogêneo substância 
pura
QUÍMICA5o 
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2
Sistema químico Número de 
componentes
Número 
de fases
Classificação 
(homogêneo/ 
heterogêneo)
Classificação 
(substância 
pura/mistura)
água e
etanol 
2 1 homogêneo mistura
óleo
água e
açúcar
3 2 heterogêneo mistura
29. 
Material Componente(s) Número 
de fases
Classificação 
(homogêneo/
heterogêneo)
Classificação 
(substância 
pura/mistura)
M
ar
ce
lC
le
m
en
s/
S
hu
tte
rs
to
ck
200 g de ferro
ferro metálico 1 homogêneo substância 
pura
gr
es
ei
/S
hu
tte
rs
to
ck
750 mL de vinagre 
ácido acético
+
água
+
outros
1 homogêneo mistura
m
al
ia
le
on
/S
hu
tte
rs
to
ck
100 mL de água 
com 
gotas de óleo
água
+
óleo
2 heterogêneo mistura
ar atmosférico
gás nitrogênio
+
gás oxigênio
+
vapor d‘água
+
outros gases
1 homogêneo mistura
QUÍMICA6o 
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2
Materiais de laboratório
30. a) Estante para suporte de tubos de ensaio.
b) Pipetas (usadas para medição e transferência de volumes de líquidos).
c) Erlenmeyer (aquecimento de líquidos).
d) Balão de fundo chato (aquecimento de líquidos).
e) Funis de decantação ou funis de bromo (separação de líquidos imiscíveis).
f) Funis de filtração (usados na filtração simples).
g) Bicos de Bünsen (combustão de gás).
h) Papéis-filtro (usados na filtração simples).
i) Funil de Büchner (usado na filtração a vácuo).
j) Béqueres (manipulação e aquecimento de líquidos).
k) Tela de amianto (aquecimento de recipientes de vidro).
l) Kitasato (usado na filtração a vácuo).
m) Almofariz ou gral de porcelana (trituração de sólidos).
n) Provetas (medição de volumes de líquidos).
o) Balão volumétrico(medição exata de volumes de líquidos).
p) Condensadores (usados para condensar vapores nas destilações).
Fracionamento de misturas
31. separação – poroso – funil – poroso – líquida – poroso – papel-filtro
32. vácuo – kitasato – vácuo – kitasato – líquida – funil de Büchner
33. c São usados numa filtração comum: bastão de vidro, funil, papel-filtro e béquer.
34. d O papel-filtro pode ser utilizado para separar os componentes do sistema 
heterogêneo sólido-líquido. 
35. e O equipamento esquematizado pode ser utilizado para separar os compo-
nentes de um sistema heterogêneo sólido-líquido.
36. a A etapa do tratamento da água descrita é uma filtração.
37. b Os componentes da mistura água-óleo são separados com o uso do funil de 
decantação.
38. a Água-óleo: decantação.
Água-areia: filtração.
39. d No preparo do café executam-se os processos físicos de extração e filtração.
40. e O processo é chamado de flotação.
41. d Para a separação dessa mistura bifásica constituída por três substâncias, de-
ve-se filtrá-la para separar a fase sólida (carvão em pó) da líquida (água + sal) 
e destilar a solução.
42. a) Azul. O CuSO4 é solúvel em água.
b) Incolor. O destilado é água.
43. d A aparelhagem adequada é a da alternativa d.
44. c O processo é a destilação.
QUÍMICA7o 
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2
Balanceamento de equações químicas
45. a) 1 NaBH4 + 2 H2O 1 NaBO2 + 4 H2
b) 1 Mg(N3)2 + 2 H2O 1 Mg(OH)2 + 2 HN3
c) 2 NaC, + 1 SO3 + 1 H2O 1 Na2SO4 + 2 HC,
d) 4 Fe2P + 18 S 1 P4S10 + 8 FeS
e) 4 KC,O3 + 1 C6H12O6 4 KC, + 6 CO2 + 6 H2O
f) 1 P2S5 + 3 PC,5 5 PSC,3
g) 3 LiBH4 + 4 BF3 2 B2H6 + 3 LiBF4
h) 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C 6 CaSiO3 + 10 CO + 1 P4
46. 6 NO2 + 2 H2O 2 NO + 4 HNO3
47. a) 
13+ +82 10
b) 
+ 2
c) 2 FeS2 + 
2
11 O2 Fe2O3 + 4 SO2
d) 2 A,(OH)3 + 3 H2SO4 A,2(SO4)3 + 6 H2O
48. 2 SiH4 + 4 H2O 2 SiO2 + 8 H2
49. a) C14H18N2O5 + 16 O2 14 CO2 + 9 H2O + N2
b) 2 C11H15NO2 + 26 O2 21 CO2 + 13 H2O + CH4N2O
c) FeTiO3 + 
2
7 C,2 + 3 C TiC,4 + FeC,3 + 3 CO
d) 
+ 2 + 2
e) K2O + H2O 2 KOH
f) Ca3P2 + 6 H2O 3 Ca(OH)2 + 2 PH3
g) A,(OH)3 + 3 HC,O4 A,(C,O4)3 + 3 H2O
h) Mg3N2 + 4 H2SO4 3 MgSO4 + (NH4)2SO4
i) A,4C3 + 12 H2O 4 A,(OH)3 + 3 CH4
j) 2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O
QUÍMICA8o 
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2
50. Quantidade de CO necessária:
carbono oxigênio
No próprio enunciado é descrita a seguinte reação:
H2 + CO CH3OH
Balanceando a equação, temos que:
2 H2 + CO CH3OH
Então, para cada 8 moléculas de H2 serão necessárias 4 moléculas de CO.
51. a Reagente A (esferas azuis): A2
Reagente B (esfera vermelha): B
Produto (1 esfera vermelha com 2 esferas azuis): A2B
Portanto: A2 + B A2B
52. a) O índice 2 ao final da fórmula de CO2 indica a quantidade de átomos de oxigê-
nio presente nessa molécula, enquanto o coeficiente diante da fórmula em 2 CO 
indica a quantidade de moléculas de CO.
b) Não, pois as quantidades de átomos dos reagentes estão diferentes das do 
produto e, segundo a Lei da Conservação da Massa, “na natureza, nada se perde, 
nada se cria, tudo se transforma”, isto é, os átomos que estão reagindo deverão, 
necessariamente, aparecer nos produtos, ainda que em arranjos diferentes. Veja 
a reação a seguir:
3 Mg(OH)2(s) + 2 H3PO4(aq) Mg3(PO4)2(s) + H2O(,)
Reagentes Produtos
3 átomos Mg 3 átomos Mg
14 átomos O 9 átomos O
12 átomos H 2 átomos H
2 átomos P 2 átomos P
Análise dimensional simples
53. a) 500 mL
mL
L
1000
1
$ = 0,5 L = 5 $ 10-1 L
b) 500 mL
mL
cm
1
1 3
$ = 500 cm3 = 5 $ 102 cm3 
54. a) 0,348 kg
kg
g
1
1000
$ = 348 g = 3,48 $ 102 g
b) 0,348 kg
kg
g
g
mg
1
1000
1
1000
$ $ = 348 000 mg = 3,48 $ 105 mg
QUÍMICA9o 
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2
55. 555 nm
nm
m
m
cm
cm
mm
1
10
1
100
1
109
$ $ $
-
 = 5,55 $ 10-4 mm
56. a) 0,076 L
L
mL
1
1000
$ = 76 mL = 7,6 $ 10 mL
b) 5,0 $ 10-8 m
m
nm
10
1
9
$
-
 = 50 nm = 5 $ 10 nm
c) 6,88 $ 105 ns
ns
s
10
1
9
$ = 0,000688 s = 6,88 $ 10-4 s
d) 2,3 ,anos
ano
dias
1
365 25
$ = 840,1 dias = 8,401 $ 102 dias
e) 7,6 dias
dia
h
1
24
$ = 182,4 h = 1,824 $ 102 h
f) 13,2 m
m
cm
1
1000 0003
3
3
$ = 13 200 000 cm3 = 1,32 $ 107 cm3 
g) 25 L
L
m
1000
1 3
$ = 0,025 m3 = 2,5 $ 10-2 m3 
h) 1,25 cm
cm
mL
1
13
3
$ = 1,25 mL
57. , min
mins
m
m
km
h
s
1
2 998 10
1000
1
1
60
1
608$
$ $ $ = 1,079 $ 109 km/h
58. 1,35 $ 109 km
km
m
m
L
1
10
1
10003
3
9 3
3
$ $ = 1,35 $ 1021 L
59. 240 000 ,barris
barril
gal es
gal o
L
1
42
1
3 785õ
ã
$ $ = 3,815 $ 107 L
60. a) 30 ,psi
psi
atm
1
0 068
$ = 2,04 atm
b) 2,04 atm
atm
mmHg
1
760
$ = 1 550,4 mmHg = 1,5504 $ 103 mmHg
61. 9,6 $ 109 ,barris
barril
gal es
gal o
L
L
m
1
42
1
3 79
1000
1õ
ã
3
$ $ $ = 1,5 $ 109 m3 
62. ,mol culaH O
mol culasH O
polegada
polegada
cm
cm
m1
10
1
1
2 54
100
1é
é
2 8
2
$ $ $ $ 
,
m
A A
10
1 2 54
10
$ =
-
c
c
63. 0,96 A
A
m
m
cm
cm
mm
1
10
1
100
1
1010
$ $ $
-
c
c
 = 0,96 $ 10-7 mm =
= 9,6 $ 10-8 mm
QUÍMICA10o 
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2
64. 563 quilates
quilate
mg
mg
g
1
200
1000
1
$ $ = 112,6 g = 1,126 $ 102 g
Análise dimensional composta
65. 150 , ,mL
mL
g g
1
2145 3 217 5$ =
66. ,
,
,g
g
mL mL90 0
115
1 78 26$ =
67. ,
,
,g
g
mL mL25 0
0 791
1 3160$ =
68. a) , ,mL
mL
g g225
1
0 916 206 1$ =
b) ,
,
,g
g
mL mL45 0
0 916
1 49 13$ =
69. ,
,
quilates
quilate
mg
mg
g
g
cm
cm
mL0 750
1
200
1
10
3 51
1
1
13 3
3
$ $ $ $
-
 = 0,043 mL
70. , ,m
m
g
g
g g2 453 4
1
48
1
10 0123
3
6
$ $
���
�
=
-
 
71. mtolueno = 58,58 g - 32,65 g = 25,93 g 
densidade do tolueno = 0,864 g/mL 
Vtolueno = 25,93 g $ 
, g
mL
0 864
1
, 30 mL 
Vsólido = 50,00 mL - 30 mL = 20 mL 
dsólido = ,
mL
g
20
32 65
, 1,63 g/mL 
72. Considerando 1 cm3 = 1 mL, temos: 
,
,
kg
kg
g
g
mL
mL
L1186
1
1000
0 789
1
1000
1
$ $ $ = 15 L 
73. % %
massamistura
massa Au Aunamistura100$ = 
% %
g Au g Ag
g Au
g mistura
g Au
18 6
18 100
24
18 100&$ $
+
= 75% Au 
Sim, as peças são de ouro 18 quilates. 
74. Bronze = 2% estanho∗ + 98% cobre∗ 
(∗) porcentagem em massa.
,sin
sin
os
o
kg bronze
kg bronze
kg Cu
kg Cu
lingote10 000
1
3 4
100
98
68
1
$ $ $ =
= 490 lingotes
QUÍMICA11o 
22
2
75. • Cálculo do volume do núcleo: 
V = , ( , )r V pm
3
4
3
4 3 14 15 103 5 3
&
$ $ $��
=
-
 & V = 1,41 $ 10-14 pm3 
• Cálculo da densidade do núcleo: 
d = 
,
,
V
m d
pm
g
141 10
2 0 10
14 3
23
& &
$
$
=
-
-
 d = 1,42 $ 10-9 g $ pm-3 
76. a) Os valores estimados (do gráfico), em g/mL, são os mesmos em kg/L, uma vez 
que:
d = 
mL
x g
L
mL
g
kg
1 1
1000
1000
1
gr fico convers esá õ
$ $
1 2 344444 44444\
 = x kg/L
Assim, teremos:
• ácido sulfúrico:
 d , 1,85 g/mL = 1,85 kg/L
• tolueno:
 d , 0,85 g/mL = 0,85 kg/L
• acetona:
 d , 0,75 g/mL = 0,75 kg/L
b) A razão será:
R = 
,
, ,
0 85
185
17
37 2 18,=
77. a) Determinação da massa do sal E:
msal E = á
á
g gua
g gua
g sal E g250
100
40 100
solubilidade
$ =
1 2 3444 444
b) Cálculo do volume de água:
Vágua = á
á ,g sal A
g sal A
g gua
g gua
mL gua mL50
30
100
1
1 166 67á
solubilidade densidade
$ $ ,
1 2 3444 444 1 2 3444 444
78. a) Cálculo da pressão a 450 K:
p1 $ 
T
1
1
 = p2 $ 
T
1
2
 
1 $ 
300
1 = p2 $ 
450
1 
p2 = 1,5 atm
b) p2 = , atm
atm
cmHg cmHg15
1
76 114
convers oã
$ =
1 2 344 44
c) p2 = , atm
atm
Pa
Pa
kPa kPa15
1
101325
1000
1 152
convers o convers oã ã
$ ,
1 2 3444 444 1 2 344 44