Reações de Oxirredução

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RELATÓRIO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO
AULA N°5 - 
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
                                                            
                                             
 Daniel Gomes Guimarães Farias
                                             Luiz Ricardo de Carvalho 
                                             Vitor Correia Moraes
 Ana Júlia Sant’Ana Oliveira
                                                        
 MARACANà
                                             Rio de Janeiro, 28/12/2022
SUMÁRIO
· INTRODUÇÃO/OBJETIVO DA EXPERIÊNCIA............................
· MATERIAIS UTILIZADOS...............................................................
· PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E OBSERVAÇÕES.......
· RESULTADO E DISCUSSÃO...........................................................
· CONCLUSÃO......................................................................................
· REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................
INTRODUÇÃO
 As reações de oxirredução são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um oxidante e um redutor. A espécie que perde elétrons, é a que sofre oxidação e é considerada o agente redutor, então terá seu aumento em seu NOX. Portanto a espécie que ganhar elétrons sofrerá redução e será o agente oxidante, seu NOX diminui. Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, diz que quando uma espécie capta elétrons do meio se converte em uma espécie reduzida, e igualmente forma um par redox com seu precursor reduzido. As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes como a corrosão, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais.
OBJETIVO DA EXPERIÊNCIA
O Experimento desenvolvido na aula nº-5 tem como objetivo a análise de algumas reações de oxirredução envolvendo íons metálicos e a força dos agentes oxidantes .
 
 
MATERIAIS UTILIZADOS
Para a realização do experimento em laboratório, os materiais utilizados foram:
                               
· Pipeta Graduada - Cada cilindro das pipetas estavam marcadas com os nomes das soluções para não haver contaminação;
· Tubo de Ensaio - Com o nome das Soluções escrito no vidro;         
                     
· Pequeno pedaço de Cobre (Cu);
· Pequeno pedaço de Zinco (Zn);
· 
Cloreto Férrico [Fe(Cl₃)] 1%;
· Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) (0,5 mol/L);
· Iodeto de Potássio (KL) 1%;
· Permanganato de Potássio (KMnO₄) (0,05 mol/L);
· Dicromato de Potássio (K₂Cr₂O₇) (0,05 mol/L);
· Sulfato de Zinco (ZnSO₄) (0,1 mol/ L);
· Nitrato de Cobre [Cu(NO₃)₂] (0,1 mol/L).
    
	
     PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E OBSERVAÇÕES
Os procedimentos experimentais foram divididos em duas partes, EXPERIMENTO 1 e EXPERIMENTO 2. 
EXPERIMENTO 1: 
· Tubo 1:  
Com a pipeta graduada, foi colocado 5 mL de solução de Cloreto Férrico [Fe(Cl₃)] 1%  em um tubo de ensaio ( escrito “tubo 1” no seu vidro). Logo após, foi adicionado 1 mL de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) (0,5 mol/L) e 2 mL de Iodeto de Potássio (KL) 1%.
Certificamo-nos de que a torneira da bureta está fechada para podermos preenchêla usando uma solução dissódica de EDTA (0,0100 mol/L) até acima da marca 0 mL no topo da bureta.Iniciamos a titulação. Abrimos a torneira com cuidado e deixamos a solução EDTA ser adicionada devagar sobre a solução de sulfato de cobre ao mesmo tempo que controlávamos o titulante,agitando-os em movimentos ciruclares. Notamos que a cor muda de amarelo para eservedeado,e com isso fechamos imediatamente a torneira.Gastamos 5 ml de EDTApara chegar a tal transformação. A cor muda quando adicionado o titulante sobre o titulado, mostrando que chegamos ao ponto final da titulação, pois é quando ocorre a reação,e ponto de viragem exato do pH pode ser detectado.Certificamo-nos de que a torneira da bureta está fechada para podermos preenchêla usando uma solução dissódica de EDTA (0,0100 mol/L) até acima da marca 0 mL no topo da bureta.Iniciamos a titulação. Abrimos a torneira com cuidado e deixamos a solução EDTA ser adicionada devagar sobre a solução de sulfato de cobre ao mesmo tempo que controlávamos o titulante,agitando-os em movimentos ciruclares. Notamos que a cor muda de amarelo para eservedeado,e com isso fechamos imediatamente a torneira.Gastamos 5 ml de EDTApara chegar a tal transformação. A cor muda quando adicionado o titulante sobre o titulado, mostrando que chegamos ao ponto final da titulação, pois é quando ocorre a reação,e ponto de viragem exato do pH pode ser detectado.
   
· Tubo 2: 
Foi adicionado 5 mL de Permanganato de Potássio (KMnO₄) (0,05 mol/L) em um tubo de ensaio (escrito “Tubo 2”). Em seguida, foi acrescentado 1 mL de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) (0,5 mol/L) e mais 2 mL de Iodeto de Potássio (KL) 1%.
 
· Tubo 3: 
Em um tubo de ensaio (escrito “tubo 3”), foi adicionado 5 mL de Dicromato de Potássio (K₂Cr₂O₇) (0,05 mol/L), 1 mL de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) (0,5 mol/L) e mais 2 mL de Iodeto de Potássio (KL) 1%.
· OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO 1:
· Foi observado que o ‘’tubo 1’’ passou por uma leve escurecida em relação a cor anterior
· Já o “tubo 2” mudou sua cor de roxo escuro para um tom de ‘’chocolate’’
· O ‘’tubo 3’’ saiu da cor amarelo alaranjado para uma cor bem mais escura.
 Mudanças ‘’tubo 1’’:
 Antes Depois
 Mudanças do ‘’tubo 2’’:
Antes Depois
 Mudanças ‘’tubo 3’’:
Antes Depois
Experimento 2:
Após enumerar os 4 tubos de ensaios com números de 1 a 4, o Experimento 2 prosseguiu da seguinte forma:
· tubo 1: Foi adicionado um pequeno pedaço de zinco (Zn) e mais 2 mL da solução de Sulfato de Zinco (ZnSO₄) (0,1 mol/ L)
· tubo 2: Foi colocado um pequeno pedaço de zinco (Zn) mais 2 mL de Nitrato de Cobre [Cu(NO₃)₂] (0,1 mol/L).
· tubo 3: Foi colocado um pequeno pedaço de cobre (Cu) e mais 2 mL da solução de Nitrato de Cobre [Cu(NO₃)₂] (0,1 mol/L).
 
· tubo 4 : Foi adicionado um pequeno pedaço de cobre (Cu) mais 2 mL de solução de Sulfato de Zinco (ZnSO₄) (0,1 mol/ L)
 
 
· OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO 2:
 
Observou-se que o no tubo 1 o pedaço de zinco continuou da mesma cor. Já no tubo 2 o pedaço de zinco escureceu. O tubo 3 e tubo 4 não tiveram uma grande diferença de cor, apesar do tubo 3 aparentar que o cobre esteve levemente mais escurecido.CONCLUSÃO
 
 De acordo com as reações que foram feitas e com o que foi aprendido conclui-se que quando o AEº ( Variação de entalpia) é positivo a reação é espontânea, ou seja, ela ocorre naturalmente, ao contrário de quando ele é negativo. E em meio ácido o permanganato de potássio se torna um agente oxidante mais efetivo
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
- Química Geral. Vol. 1 e 2
Russel, J. B
McGraw-Hill
- Princípios de Química
Atkins, P. & Jones, L.
Bookman
- Química Geral. Vol. 1 e 2
Brady, J. E. & Humiston, G. E.
Livros Técnicos e Científicos
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