Exercícios de Substância

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1-Classifique os processos em físicos ou químicos: 
a) Sublimação do gelo seco____________________________________ 
b) Solidificação da água______________________________________ 
c) Queima da gasolina________________________________________ 
d) Roupa secando no varal_____________________________________ 
e) Amassar papel ___________________________ 
f) Combustão do hidrogênio ___________________________________ 
g) Furar um pneu ___________________________________________ 
h) Metabolismo do açúcar durante a respiração_____________________ 
i) Enferrujamento de um prego_________________________________ 
j) Formação do ozônio a partir do oxigênio no ozonizador ______________ 
 
2-Nos sistemas abaixo, diga quantos átomos, elementos, moléculas e substâncias estão 
representados: 
 
3-A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de 
algumas substâncias. 
Substância Fusão /ºC Ebulição/ºC 
Fenol 41 182 
Pentano -130 36 
Clorofórmio -63 61 
Etanol -117 78 
Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de –35Cº), em Porto Alegre 
(temperatura de 25Cº) e no deserto do Saara (temperatura de 55Cº). Qual os estados 
físicos das substâncias em questão nos três locais indicados? 
 
4)A seguir, observe a reprodução do rótulo de uma garrafa de água mineral: 
 
Com base nas informações contidas neste rótulo, podemos classificar a água mineral 
como uma substância pura ou uma mistura? Por quê? 
Composição química provável 
Sulfato de cálcio 0,0038mg/L 
Bicarbonato de cálcio 0,0167mg/L 
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 
Profª Melissa Deuner 
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5-Ao ser submetido à ebulição, observou-se que um sistema apresentou temperatura 
constante durante todo o processo (nada foi dito em relação a fusão). O que podemos 
concluir sobre a classificação deste sistema ? Faça um gráfico T x t para representar 
este sistema. 
 
6- Observe as figuras: 
 
Essas figuras mostram as posições de equilíbrio de um mesmo corpo, quando colocados 
em recipientes que contém três líquidos diferentes. Os líquidos não são miscíveis entre 
si. Se colocássemos os três líquidos em um mesmo recipiente, a posição final de 
equilíbrio poderia ser representada de que forma? (Sua resposta deve ser dada sob a 
forma de um desenho). 
 
7)Classifique os sistemas em homogêneos ou heterogêneos . 
a)água + gasolina ______________________________________ 
b)água + sal dissolvido______________________________________ 
c)água + sal dissolvido + sal não dissolvido__________________________ 
d)água + gelo______________________________________ 
e)ar______________________________________ 
f)água + álcool______________________________________ 
g) água + óleo______________________________________ 
i)leite______________________________________ 
j)suco de laranja______________________________________ 
 
8) Analise a tabela abaixo: 
 
 SUBSTÂNCIA PF ( °C) PE( °C) 
I Clorofórmio -63 61 
II Éter etílico -116 34 
III Etanol -117 78 
IV Fenol 41 182 
V Pentano -130 36 
 
Com relação ao estado físico (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando 
se encontram em um ambiente a 40 °C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é: 
a) IV, II e III são sólidos 
b)I II e V são líquidos 
c)II e V são vapores 
d)I, II, III e V são gases 
 3 
0
60
120
180
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
130
60
25
T( 
0 
C)
t ( min
 
)
A
B
C
D
E
0
60
120
180
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
1 2 3 4 5 6 7
t ( min
 
)
10
20
35
50
T( 
0 
C)
1 2
3
4
5
9) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas 
substâncias. 
Substância TF ( °C) TE ( °C) 
I -117,3 78,5 
II -93,9 65 
III 801 1413 
IV 3550 4827 
 
10) O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento, temperatura em função do 
tempo, de uma substância pura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com base no gráfico, responda: 
a)Qual os estados físicos nos trechos A,B,C,D e E 
b)Qual a temperatura de condensação? 
c) Qual a temperatura de solidificação? 
d)Qual o estado físico e a temperatura após decorridos 20 minutos? 
 
11) Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como 
resultado, obteve-se o seguinte gráfico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a)Qual o ponto de fusão e ebulição? 
b)Qual os estados físicos nos trechos 1,2,3,4,5. 
 
12) Durante a fusão de um material, verifica-se que a temperatura se mantém 
constante até o fim da fusão. Esse material: 
a)certamente é uma substância pura 
b)certamente é uma substância pura 
c)Pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética 
d)Pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica 
Em relação aos estados físicos das 
substâncias, a alternativa correta é: 
a) I é sólido a 25 °C 
b)II é líquido a 80°C 
c)III é líquido a 1000°C 
d)IV é gasoso a 3500°C 
 
 4 
0
60
120
180
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
1 2 3 4 5 6 7t ( min
 
)
20
40
60
T( 
0 
C)
1 83 5 10
0
5
10
15
20
25
1 2 3 4 5 6 7
T(
 0 
 C
)
t ( min )
0
2
4
6
8
10
12
14
0 1 2 3 4 5 6
T(
 0 
 C
)
t ( min )
 
13) Qual(is) dos gráficos abaixo representa o aquecimento de uma substância pura: 
 
 
 
 
 
 
14) No exercício anterior, qual dos gráficos abaixo representa uma mistura azeotrópica? 
 
15)Analisando o gráfico abaixo, referente ao aquecimento de uma substância sólida, 
podemos afirmar que: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a)quando t=2minutos, tem-se um sistema monofásico 
b) quando t=4minutos, coexistem a substância sólida e a substância líquida 
c)em t=1minuto inicia-se a liquefação da substância 
d)a substância tem PF=40ºC 
e)no intervalo de 5 a 8 minutos , a substância encontra-se totalmente na forma de 
vapor 
16)Sabendo que o ouro 18 quilates é formado por 75% de ouro e 25% de prata E 
cobre, em massa. Identifique o gráfico que melhor representa a sua fusão. Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
17)A superfície externa de uma garrafa fria torna-se molhada quando exposta ao ar. 
Qual o nome desse fenômeno? _________________________. 
 
18)“Uma única substância (substância pura) sempre constituirá um sistema monofásico 
“. Justifique se a afirmação é sempre correta. 
 
19)Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3 . Qual a massa de 
mercúrio contida no vidro em kg? 
D=m/V 1 cm3=1mL 
 
0
5
10
15
20
25
30
35
1 2 3 4 5 6 7
T
( 
0
 
C
)
t ( min )
0
5
10
15
20
25
30
35
1 3 5 7
T(
 0 
 C
)
t ( min )
0
5
10
15
20
25
30
1 2 3 4 5 6 7
T(
 0 
 C
)
t ( min )
0
5
10
15
20
25
30
35
40
1 2 3 4 5 6 7
T(
 0 
 C
)
t ( min )
A B C D 
 5 
 
20)Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3. 
Qual a massa desse metal necessária para um garimpeiro encher completamente um 
frasco de meio litro ? 
 
21) Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas 
como propriedade química? 
a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm
3 
(25 ºC e 1 atm). 
b) Ponto de ebulição normal = 58,8 
o
C. 
c) Reage com o flúor. 
 
22) A densidade de certo material é considerada uma propriedade intensiva. Justifique 
por que essa propriedade é considerada intensiva. 
 
23) Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, cada um contém 
a mesma massa de diferentes líquidos. Um contém água (d = 1,0 g/mL), o outro, 
clorofórmio (d = 1,4 g/mL), e o terceiro, álcool etílico (d = 0,8 g/mL). Determine uma 
maneira de identificar o conteúdo dos frascos sem abri-los. 
 
24) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém certa massa 
de água, e o outro, a mesma massa de álcool etílico. Qual das substâncias está no 
frasco A e qual está no frasco B? Justifique. 
 
 
 
25) Em um béquer (frasco semelhante a um copo de vidro), com 100 mL de água, sãocolocados 20 mL de óleo vegetal, um cubo de gelo e uma barra retangular de alumínio. 
Desenhe uma figura representando a aparência final dessa mistura. 
 
 
 
 
 
 
"A página aberta da vida é bela; mais bela, porém, é a página lacrada." 
Anônimo