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Ricardo Góes Lima Sara Santos de Carvalho OBJETIVO Demostrar a relação dos compostos orgânicos com os grupos funcionais: Ácido carboxílico, Éster e Éter no cotidiano ÁCIDO ETANÓICO É o ácido carboxílico mais conhecido; Também chamado de ácido acético; TIPOS Forma Impura (Vinagre) Forma Pura (Glacial) Saturado; Cadeia aberta; Ácido fraco; Corrosivo; CARACTERÍSTICAS Densidade: 1,049g/mL; Reage com bases; Reage com álcoois; Ioniza em solução aquosa; Suas moléculas se atraem por pontes de hidrogênio; PROPRIEDADES (físico-químicas) Líquido de cheiro penetrante e incolor; Solúvel em água em qualquer proporção; PS: +17ºC; PE: +118ºC; PROPRIEDADES (físico-químicas) OBTENÇÃO PROCESSOS QUÍMICOS VINCULADOS Fermentação acética CH3 - CH2 - OH + O2 + enzima → CH3 - COOH + H2O (vinagre) Oxidação do acetaldeído CH3 - COH + [ O ] → CH3 - COOH Carbonilação do metanol CH3OH + CO → CH3COOH Como condimento em saladas; Como solvente; Síntese de perfumes e corantes; Preparação da seda artificial; Neutralização de filmes e papéis fotográficos; Tinturaria; Imprensa; Obtenção de sais metálicos para a fabricação de tintas e inseticidas; Interruptor da revelação de filmes e papéis fotográficos; Produção da aspirina; É usado para exames diagnósticos para detectar o H.P.V. ; APLICAÇÕES E USOS ÁCETATO DE ETILA É um éster simples; Também chamado de etanoato de etila; É um líquido incolor; Possui odor forte e frutal; Alto poder de solvência; CARACTERÍSTICAS Densidade: 0,902g/mL; Massa molecular: 88,11; Ponto de Fusão: -83,6ºC; Ponto de Evaporação: +77ºC; PROPRIEDADES (físico-químicas) Solubilidade na água: 50-100mg/dL; Solúvel em álcool; Ponto de Fusão: -83,6ºC; Ponto de Evaporação: +77ºC; PROPRIEDADES (físico-químicas) PROCESSOS QUÍMICOS VINCULADOS Produção de tintas de impressão para a indústria gráfica. Produção de diluentes e solventes de tintas na indústria de tintas. Indústria de adesivos e gomas derivadas da celulose. Produtos de confeitaria, bebidas e doces na indústria alimentícia. Essências artificiais de frutas. Extração de cafeína do café. Remoção de substâncias resinosas na indústria de borracha. Fabricação de couro artificial e revestimento de artigos de couro. Solventes de compostos usados para revestir e decorar objetos cerâmica. APLICAÇÕES E USOS ÉTER DIETILICO Éteres são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional - O - (oxigênio) entre dois radicais (carbonos), ou seja, se caracterizam pela presença de oxigênio ligado a dois átomos de carbono. TIPOS Os éteres com até três carbonos se encontram no estado gasoso, os com mais de três carbonos são líquidos e os de massa molecular maior são sólidos CARACTERISTICAS Saturado Cadeia aberta Simétricos São pouco solúveis em água (cadeia pequena), Totalmente insolúveis quando a cadeia carbônica for longa. PROPRIEDADE (físico-químicas) Ponto de Ebulição:................................. 34,5ºC Ponto de Fusão:.....................................116,2ºC Volúvel, Muito volátil, Líquido altamente inflamável, Explosivo, Vapor mais pesado que o ar, Odor penetrante OBTENÇÃO Industrialmente, pode ser obtido pela desidratação do álcool etílico por intermédio do ácido sulfúrico a 140o C. E também como produto secundário na fabricação de álcool etílico a partir do eteno. do eteno. 21 APLICAÇÕES E USOS Solventes(Impressão gráfica, produção farmacêutica, produção química, produção de tintas, Limpeza a seco, Limpeza de superfícies metálicas, Desengordurantes, Tintas, Fabricação de seda artificiais e pólvoras. Anestésicos Laboratórios químicos ÁCIDO METANOICO/ FORMICO O ácido fórmico é um líquido incolor à temperatura ambiente. Trata-se do ácido carboxílico de fórmula estrutural simples. Além das formigas, o ácido fórmico está presente também nas abelhas, urtigas, pinheiros e alguns frutos. CARACTERISTICAS Ligações simples Ácidos fracos Corrosivo PROPRIEDADE (físico-químicas) Temperatura de ebulição.................. 100,7 º C Temperatura de fusão....................... 8,4 ºC Densidade (H2O=1 @ 20 ºC)............. 1,195 3.4 Solubilidade (H2O)............................... Solúvel Reage com álcoois produzindo ésteres. Reage com bases originando sais orgânicos. OBTENÇÃO Feita em laboratório por meio de uma reação com duas etapas. Na primeira, reage-se o hidróxido de sódio (NaOH) com monóxido de carbono (CO), formando o metanoato de sódio – HCO2Na, Segunda etapa, é posto para reagir com ácido sulfúrico (H2SO4) ou com ácido clorídrico (HCl), formando o ácido metanoico: 26 APLICAÇÕES E USOS Fixador de corantes em tecidos. Curtimento de couro, Coagulação de látex, Produção de borracha Desinfetante em medicina Tratamento contra reumatismo, Germicida, Catalisador químico. REFERENCIAS http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-organica/acido-formico-ou-metanoico.htm http://www.scielo.org/applications/scielo-org/php https://www.fca.unicamp.br/portal/images/Documentos/FISPQs/FISPQ-%20Acido%20Acetico.pdf