REAÇÕES DE OXI E COMPLEXAÇÃO

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REAÇÕES DE 
COMPLEXAÇÃO
Química Analítica Qualitativa
Prof. Larissa Santos Pinto
COMPLEXOS METÁLICOS
• Os átomos dos metais apresentam configurações eletrônicas com poucos 
elétrons de valência e alguns orbitais vazios.
29Cu = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9
Orbital preenchido
Camada 4 =
s p d
f
Orbitais vazios
Camada de valência = camada mais externa
elétrons de valência
COMPLEXOS METÁLICOS
• Quando o átomo de um metal perde os seus elétrons de valência, 
transformando-se em íon, pode ligar-se a outro íon formando ligações 
iônicas (forças eletrostáticas). 
29Cu
2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9
Orbital preenchido
Camada 4 =
s p d
f
Orbitais vazios
elétrons de valência
COMPLEXOS METÁLICOS
Cu2+ + 4 :NH3
Camada 4 =
s p d
f
• Porém, seus orbitais vazios podem receber pares de elétrons de uma 
outra espécie, resultando em uma ligação covalente (compartilhamento 
de elétrons).
:
NH3
:
NH3
:
NH3
:
NH3
COMPLEXOS METÁLICOS
• Ocorre a formação de um complexo:
• compartilhamento de pares de elétrons entre um íon metálico e uma 
espécie capaz de fornecer esses elétrons. 
Cu2+ + 4 :NH3 Cu : NH3H3N :
NH3
NH3
:
:
2+
COMPLEXO
ÍON CENTRAL LIGANTE
• O íon metálico com orbitais disponíveis é denominado íon central e a 
espécie que fornece elétrons é o ligante
COMPLEXOS METÁLICOS
Teoria Ácido-Base de Lewis
Ácidos são espécies receptoras de pares de elétrons e bases 
são espécies doadoras de pares de elétrons.
Cu2+ + 4 :NH3 Cu : NH3H3N :
NH3
NH3
:
:
2+
COMPLEXO
Receptor Doador
Ácido Base 
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
1. Podem ser:
• Mononucleares: apenas um elemento como íon central
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
1. Podem ser:
• Polinucleares: dois ou mais elementos formando o íon central
✓Ag2I
3- [triiodoargentato (I)]
✓[Fe2(OH)2(H2O)8]
4+ [di-μ-hidroxo-bis[tetraaqua]ferro (III)]
✓Fe2PO4
3+ [μ-fosfatoferro (III)]
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
2. Número de Coordenação:
• número de ligantes que pode formar ligações coordenadas com o íon 
central.
• determinado pela configuração eletrônica do íon central, sua carga, seu 
tamanho e outros fatores.
• variam de 2 a maiores do que 8, sendo que os mais comuns são 2, 4 e 6.
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
2. Número de Coordenação:
• alguns íons e seus respectivos 
números de coordenação
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
2. Ligantes
• Monodentados: dispõem de 
um par de elétrons para 
formar a ligação
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
2. Ligantes
• Bidentados: podem ocupar, 
simultaneamente, dois locais de 
coordenação no íon metálico Complexo mononuclear
Complexo polinuclear
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
2. Ligantes
• Quelatos possuem sempre um anel 
em sua estrutura, o que lhes 
confere grande estabilidade.
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
2. Ligantes
• Polidentados: podem ocupar, 
simultaneamente, mais de 
dois locais de coordenação 
no íon metálico
• O EDTA forma complexos 
estáveis (quelatos)
EDTA
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
3. Coloração
• Complexos com metais de transição em geral apresentam grande diversidade de 
cores, devido às transições dos elétrons nos orbitais d.
COMPLEXOS METÁLICOS
Características dos Complexos Metálicos:
3. Coloração
• a diferença de energia entre as 
orbitais d é muito pequena.
• transições absorvem (e emitem) radiações 
na região visível, podendo então ser 
analisadas por espectrofotometria.
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Química Analítica Qualitativa
Prof. Larissa Santos Pinto
OXIRREDUÇÃO
• A energia não pode ser criada e nem destruída, mas convertida 
de um tipo em outro (Princípio da Conservação da Energia)
ENERGIA 
QUÍMICA
ENERGIA 
ELÉTRICA
• Processo espontâneo de transferência de elétrons, gerando 
eletricidade.
OXIRREDUÇÃO
• Podemos reconhecer a transferência de elétrons observando a variação 
da carga de uma espécie:
Perdeu 2é Ganhou 2é
OXIRREDUÇÃO
• A variação de carga corresponde à variação do Número de Oxidação
NaCl = [Na+Cl-]
Número de Oxidação = carga que uma 
espécie assume ao fazer uma ligação química
Perdeu 1é
Carga = +1
NOX = +1
Ganhou 1é
Carga = -1
NOX = -1
Para íons simples
carga = NOX
OXIRREDUÇÃO
• A variação de carga corresponde à variação do Número de Oxidação
Fe(s) + Al
3+
(aq) Fe
3+
(aq) + Al(s)
Número de Oxidação = carga que uma 
espécie assume ao fazer uma ligação química
NOX = +3NOX = 0 NOX = 0NOX = +3
Para substâncias simples
NOX = 0
OXIRREDUÇÃO
• Nesta reação estão acontecendo dois processos:
Fe(s) + Al
3+
(aq) Fe
3+
(aq) + Al(s)
Oxidação = processo de perda de elétrons
Redução = processo de ganho de elétrons
NOX = +3NOX = 0 NOX = 0NOX = +3
AUMENTOU
Perdeu 3é Ganhou 3é
DIMINUIU
OXIDOU
REDUZIU
OXIRREDUÇÃO
• Semirreações:
Fe(s) Fe
3+
(aq) + 3é
O Fe sofre oxidação (perda de elétrons) é o agente redutor.
O Al3+ sofre redução (ganho de elétrons) é o agente oxidante.
Al3+(aq) + 3é Al(s)
Perdeu 3é
Ganhou 3é
EXERCÍCIO
• Quem são os agentes oxidantes e redutores das reações abaixo?
Cu(s) + 2Ag
+
(aq) Cu
2+
(aq) + 2Ag(s)
Mg(s) + Hg
2+
(aq) Mg
2+
(aq) + Hg(s)