apostila de revisão de química

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Introdução a Química 
 
 
 
Conceitos Iniciais 
 
 
 
Professora Luciana Moreno 
 
 
Química 
Unidades de Estudo 
1- Introdução a química, estudo do átomo. 
2- Reconhecimento fenômenos físicos e químicos que ocorrem no cotidiano e identificação de evidências 
diretas e indiretas da ocorrência de transformações químicas. 
3- Representação de substâncias químicas por meio de símbolos dos elementos que as constituem e 
diferenciação de substâncias simples de substâncias compostas. Estados Físicos da Matéria 
4- Misturas e métodos de separação de misturas. 
5- Reconhecimento de propriedades específicas dos materiais como densidade, solubilidade, temperatura 
de fusão e ebulição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Unidade 1 - Introdução a Química, Estudo do átomo. 
A produção de diversos materiais que utilizamos em nosso dia-a-dia, como, por exemplo, a borracha, o náilon e o metal, 
é resultado de conhecimentos de Química e de suas aplicações. 
A química é definida como ciência que estuda a matéria e suas transformações. Tudo que existe ao nosso redor, a 
água que bebemos, o ar que respiramos, a comida que nos alimentamos é constituído de matéria e pode ser 
transformada. A comida que ingerimos é transformada em energia para o funcionamento de nosso corpo, por exemplo. 
Hoje, seria impossível viver sem os conhecimentos e a aplicação da Química. 
Se, de um lado, a aplicação de produtos químicos propiciou o aumento na produção de alimentos, por outro lado, o uso 
indevido de tais produtos tem causado alterações tão perigosas no meio ambiente a ponto de colocar em risco a 
manutenção da vida na Terra. Por isso, é importante conhecermos a Química para podermos utilizar os avanços 
tecnológicos de uma maneira racional, definir critérios para o aproveitamento dos recursos naturais e estudar formas 
de reaproveitar e diminuir a quantidade dos dejetos produzidos pela nossa sociedade 
O átomo é a menor porção de matéria existente. O átomo é constituído de três partículas subatômicas, prótons (carga 
positiva), nêutrons (não possuem carga) e elétrons (possuem carga negativa). 
 Os prótons e nêutrons se localizam no núcleo do átomo, os mesmos são responsáveis pela massa do átomo. Os 
elétrons se localizam na eletrosfera, região ao redor do núcleo que apresenta grande espaço entre as chamadas 
camadas eletrônicas. Até os dias atuais temos 7 camadas eletrônicas: (K,L,M,N,O,P,Q) 
 Estrutura do átomo: 
 
A (massa atômica) = p + n 
 
 
 
 
 
 
 Eletrosfera atômica: 
 
 
Os átomos, ligados entre si constituem a matéria. 
A matéria nem sempre é visível. O ar é um exemplo disso. Podemos, através de experimentos simples, constatar que 
o ar ocupa lugar no espaço. Observe um deles: Usamos massa de modelar para prender um funil em um frasco de 
vidro e, ao mesmo tempo, vedar o frasco, impedindo a saída de ar por pequenos orifícios. Assim, o ar só entra ou sai 
através do funil. Se tentarmos colocar um líquido colorido no frasco (água com groselha, por exemplo), verificaremos 
que o líquido não consegue entrar, impedido pelo ar contido no frasco. 
Podemos também determinar a massa de uma certa quantidade de ar mediante a utilização de balanças. Um litro de 
ar apresenta massa aproximada de 1,3 gramas. 
A matéria é definida como tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. 
Todo átomo possui número de prótons invariável. Ao número de prótons (Z) do átomo chamamos número atômico. 
Átomos que possuem o mesmo número atômico chamamos ELEMENTO QUÍMICO. 
H= 1proton 
Na = 11 
Cl= 17 
Exemplo: 
• Todos os átomos que tem 1 próton em seu núcleo tem número atômico 01 (Z=1), constituem o elemento 
químico hidrogênio. 
• Todos os átomos que tem 16 próton em seu núcleo tem número atômico (Z=16), constituem o elemento químico 
oxigênio. 
Este conceito é utilizado para todos os átomos que existem. 
A massa do átomo (A), é dada pela soma do número de prótons (Z) e neutros do átomo. 
 
A= p + n 
A= Z + n 
 
Um átomo que possui 10 prótons e 13 nêutrons apresenta massa atômica (A) igual a 23. 
A= p + n 
A= Z + n 
A=10 + 13 
A= 23 ----Átomo de sódio Na 
 
 
 
 
 
Exercícios de fixação: 
1) Faça um desenho de um átomo indicando suas partes e suas estruturas. 
 
 
 
 
2) Em um átomo quais são as partículas de carga positiva, negativa e partículas sem carga? 
 
P= + 
E=- 
N= 0 
3) O que um átomo precisa ter para ser encontra em seu estado neutro, ou fundamental? 
 
p=e 
 
.4) Quantas são as camadas que um átomo possui em sua eletrosfera? Qual é o número máximo 
de elétrons que cada camada ou nível de energia suporta? 
 
O átomo possui 7 camadas. O átomo pode possuir no máximo sete camadas 
 
K=2 elétrons 
L=8 elétrons 
M=18 elétrons 
N=32 elétrons 
O=32 elétrons 
P=18 elétrons 
Q= 8 elétrons 
 
 5)O que são íons?. 
São átomos que possuem o número de p diferente do número de e. 
6) O que são cátions e ânions? 
Cátion são elementos que perdem elétrons – ficam positivos 
Ânions são elementos que ganham elétrons – ficam negativos 
 
7) O átomo constituído de 17 prótons,19 nêutrons e 17 elétrons (neutro) apresentam, 
respectivamente, número atômico (Z=p) e número de massa (A=p +n) iguais a: 
(a) 17 e 17(b) 17 e 18(c) 36 e 17(d) 18 e 17(e) 17 e 36 
 
Z= 17 
A= p + n 
A= 17+19= 36 
 
 
 
8 – (MACKENZIE) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 
35Cl 17 
 é, respectivamente : 
(a)17, 17, 18 (b)17, 35, 35 (c)35, 17, 18 (d) 52, 35, 17 
(e)17, 18, 18 
 
2- Reconhecimento de fenômenos físicos e químicos que ocorrem no cotidiano e identificação 
evidências diretas e indiretas da ocorrência de transformações químicas. 
Qualquer modificação que ocorra com a matéria é considerada um fenômeno: água em ebulição, massa do 
pão "crescendo", explosão de uma bomba etc. Os fenômenos podem ser classificados em físicos ou 
químicos. 
 
Fenômenos físicos: não alteram a natureza da matéria, isto é, a sua composição. 
 
Nesses fenômenos, a forma, o tamanho, a aparência e o estado físico podem mudar, porém a constituição 
da substância não sofre alterações. Os principais fenômenos físicos são as mudanças de estado físico. 
Fenômenos químicos: alteram a natureza da matéria, ou seja, a sua composição. 
 
Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas 
substâncias. Então, dizemos que ocorreu uma reação química. 
 
Quando você queima um pedaço de papel, constituído de celulose, ocorrem a formação de uma substância de cor 
preta (carvão) e, simultaneamente, a formação de fumaça, constituída principalmente de vapor d’água e gás 
carbônico. Essas novas substâncias foram formadas pela reação química entre a celulose e o oxigênio do ar. 
Uma maneira bem simples de reconhecermos a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de 
alterações que ocorrem no sistema. 
 
A formação de uma nova substância está associada à: 
1. Mudança de cor. Exemplos: queima de papel; cândida ou água de lavadeira em tecido colorido; queima de fogos 
de artifício. 
2. Liberação de um gás (efervescência). Exemplos: antiácido estomacal em água; bicarbonato de sódio (fermento de 
bolo) em vinagre. 
3. Formação de um sólido. Exemplos: líquido de bateria de automóvel + cal de pedreiro dissolvida em água; água de 
cal + ar expirado pelo pulmão (gás carbônico). 
4. Aparecimento de chama ou luminosidade. Exemplos: álcool queimando, luz emitida pelos vaga-lumes. 
Porém, algumas reações ocorrem sem essas evidências. 
 
Exercícios de Fixação: 
1- Marque as alternativas referentes a fenômenos químicos: 
a) Produção de plásticos a partir do petróleo. 
b) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre. 
c) Fabricação da coalhada a partir do leite. 
d) Desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados, em pequena quantidade,em 
determinado volume de água. 
e) Produção da gasolina a partir do petróleo. 
f) Prego enferrujado. 
g) Queima da gasolina. 
h) Fotossíntese realizada pelas plantas. 
i) Decomposição da luz solar por um prisma 
2- Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química? 
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”. f 
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”. q 
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.” f 
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.” q 
Estão corretas apenas: 
a) 1 e 2 
b) 2 e 3 
c) 3 e 4 
d) 2 e 4 
e) 1 e 3 
3- As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria 
envolvida. De acordo com o enunciado, estão corretas as associações: 
01. Digestão de um alimento — fenômeno físico Errado Químico 
 luz 
02. Água oxigenada → água + oxigênio gasoso — reação química - Químico 
04. Queima de fogos de artifício — fenômeno físico - Errado Químico 
08. Transformação do gelo em água — fenômeno físico Físico 
16. Sublimação do iodo sólido — reação química Errado Físico 
 
Dê a soma dos itens corretos. 10 
4-Faça a associação correta entre a coluna A e a coluna B: 
Coluna A: 
(I) fenômenos físicos 
(II) fenômenos químicos 
Coluna B: 
A. Amassar um papel; I 
B. Fotossíntese realizada pelas plantas; II 
C. Quebrar um copo de vidro; I 
D. Ferver a água; I 
E. Dissolução do açúcar em água; I 
F. Alimento decompondo-se no lixo; II 
G. Congelamento da água; I 
H. Queima do carvão; II 
I. Produção de queijo a partir do leite; II 
J. Transformação de tecido em roupas; I 
K. Triturar o carvão para obter o carvão ativo; I 
L. Aquecer uma panela de alumínio; I 
M. Queima de papel; II 
N. Queima de combustíveis no motor dos automóveis; II 
O. Azedamento do leite; II 
P. Corte de um bolo; I 
Q. Digestão de alimentos; II 
R. Enferrujamento de uma palha de aço; II 
S. Amassar uma latinha de alumínio. I 
5- Considere os fenômenos abaixo: CASA 
1. Dissolução do sal de frutas; 
2. Produção de caramelo a partir do açúcar; 
3. Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários; 
4. Cândida em tecido colorido; 
5. Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre; 
6. Queima de um pedaço de madeira. 
Quais deles são fenômenos químicos? 
a. 1, 2, 3, 5. 
b. 1, 2, 4, 6. 
c. Apenas 6. 
e. Todos são fenômenos químicos. 
f. Nenhuma das opções. 
 
3 -Representação substâncias químicas por meio de símbolos dos elementos que as constituem e 
diferenciação entre substâncias simples de substâncias compostas. Estados Físicos da Matéria. 
Como já vimos, um conjunto de átomos com as mesmas propriedades químicas constitui um elemento químico, 
e cada substância é caracterizada por uma proporção constante desse elemento .A classificação das diferentes 
substâncias é feita de acordo com sua composição. 
 
Substância pura 
Tipo de matéria formada por unidades químicas iguais, sejam átomos, sejam moléculas, 
e por esse motivo apresentando propriedades químicas e físicas próprias. As substâncias puras podem ser 
classificadas como simples ou compostas. 
 
Substâncias simples 
A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico é classificada como substância pura 
simples ou, simplesmente, substância simples. 
 
Substâncias simples 
A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico é classificada como substância pura 
simples ou, simplesmente, substância simples. 
 
 
 
Substâncias compostas 
Quando as moléculas de determinada substância são formadas por dois ou mais elementos químicos, ela é classificada 
como substância pura composta ou, simplesmente, substância composta. 
 
 
 
 
 
 
4- Misturas e métodos de separação de misturas. 
 
MISTURAS 
Mistura: é formada por duas ou mais substâncias, cada uma delas sendo denominada componente. Como as misturas 
apresentam composição variável, têm propriedades — como ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade — diferentes 
daquelas apresentadas pelas substâncias quando estudadas separadamente. 
A maioria dos materiais que nos cercam são misturas. O ar que respiramos, por exemplo, é formado por uma mistura 
de três tipos principais de gases: 
• gás nitrogênio (N2) = 78%; H2O + NaCl = mistura água + óleo= 
• gás oxigênio (O2) = 21%; 
• gás argônio (Ar) _ 1%; 
• gás carbônico (CO2) _ 0,03%. 
 
TIPOS DE MISTURAS 
De acordo com o aspecto visual de uma mistura, podemos classificá-la em função do seu número de fases: 
 
Fase: cada uma das porções que apresenta aspecto visual homogêneo (uniforme), o qual pode ser contínuo ou não, 
mesmo quando observado ao microscópio comum. 
 
 
 
 
 
Dessa maneira, as misturas são classificadas em função de seu número de fases: 
 
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. 
 
As misturas homogêneas são chamadas soluções. Alguns exemplos: água de torneira, vinagre, ar, álcool hidratado, 
pinga, gasolina, soro caseiro, soro fisiológico e algumas ligas metálicas. Além dessas, todas as misturas de quaisquer 
gases são sempre misturas homogêneas. 
 
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases. 
 
Alguns exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, areia, granito, madeira, sangue, leite, água com gás. As 
misturas formadas por n sólidos apresentam n fases, desde que estes sólidos não formem uma liga ou um cristal misto. 
Independentemente de uma amostra de qualquer material ser uma substância ou uma mistura, ela será denominada 
um sistema —tudo que é objeto da observação humana — e também poderá ser classificada em função do seu aspecto 
visual. 
 
 
 
SISTEMAS 
 
Sistema homogêneo: apresenta aspecto contínuo, ou seja, é constituído por uma única fase. 
 
Sistema heterogêneo: apresenta um aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios de Fixação: 
 
1- Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas? 
a) N2, P4, S8. 
 b) N2, O3, H2O. 
 c) CO, He, NH3. 
 d) H2O, I2, Cl2. 
 e) CO2, H2O, C6H12O6. 
2- O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e CO é: 
a) 2. 
 b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
e) 7. 
 
3- (Cesgranrio-RJ) Identifique a alternativa que apresenta, na sequência, os termos corretos que preenchem as 
lacunas da seguinte afirmativa: 
“Uma substância .... é formada por ...., contendo apenas .... de um mesmo .... .” 
a) composta; moléculas; elementos; átomo. 
b) composta; moléculas; átomos; elemento. 
c) química; elementos; moléculas; átomo. 
d) simples; átomos; moléculas; elemento. 
e) simples; moléculas; átomos; elemento. 
 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
Toda matéria é constituída de pequenas partículas e, dependendo do maior ou menor grau de agregação entre elas, 
pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. 
Cada um dos três estados de agregação apresenta características próprias — como o volume, a densidade e a forma 
—, que podem ser alteradas pela variação de temperatura (aquecimento ou resfriamento). 
Quando uma substância muda de estado, sofre alterações nas suas características macroscópicas (volume, forma etc.) 
e microscópicas (arranjo das partículas), não havendo, contudo, alteração em sua composição. 
 
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO 
O diagrama abaixo mostra as mudanças de estado, com os nomes particulares que 
cada uma delas recebe. 
 
 
 
 
Ao aquecermos uma amostra de substância pura, como, por exemplo, a água no estado sólido (gelo) e anotarmos as 
temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado, ao nível do mar, obteremoso seguinte gráfico, onde: 
• t1 = início da fusão t3 = início da ebulição 
• t2 = fim da fusão t4 = fim da ebulição 
• t1 = t2 = 0 °C t3 = t4 = 100 °C 
Pelo gráfico podemos observar que a temperatura de fusão (TF) da água é 0 °C e a sua temperatura de ebulição (TE) 
é de 100 °C. O gráfico de aquecimento da água apresenta dois patamares, os quais indicam que, durante as mudanças 
de estado, a temperatura permanece constante. Se aquecermos uma amostra de mistura, como, por exemplo, de água 
e açúcar e anotarmos as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado, ao nível do mar, obteremos o 
seguinte gráfico, onde: 
∆tF = variação da temperatura durante a fusão; 
∆tE = variação da temperatura durante a ebulição. 
 
Durante as mudanças de estado da mistura, as temperaturas de fusão e ebulição não 
Permanecem constantes. Generalizando, temos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Substância Puras- PF e PE fixo 
Misturas – PF PE variável 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUBSTÂNCIA PURA 
 
 
 
 
 
 
MISTURAS 
 
MISTURAS AZEOTRÓPICA- APRESENTA APENAS PONTO DE EBULIÇÃO CONSTANTE. 
 
 
 
 
MISTURA EUTÉTICA- APRESENTA PONTO DE FUSÃO 
CONSTANTE. 
 
 
 
 
O gráfico de mudança de estado de qualquer substância 
pura apresenta temperatura de mudança de estado 
constante. Gráficos de mudança de estado de qualquer 
mistura apresenta temperatura de mudança de estado 
variável. 
 
Exercícios de Fixação. 
 
1) Considere a tabela a seguir: 
 Ponto de fusão 
ºC S-:L 
Ponto de 
ebulição ºC L-
>G 
Oxigênio -218,4 -183 - Gasoso 
Fenol Sólido 43 182 
Pentano -130 Líquido 36,1 
 
Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente? 
25 o C 
 
 -183 O 25 36 43 
 
2) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, 
empregado para evitar baratas em roupas, funde a temperatura de 
80ºC. Sabe-se que bolinhas de naftaleno, à temperatura ambiente, 
têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por 
desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser 
explicada pelo fenômeno da: 
(a) fusão (b) sublimação (c) solidificação (d) 
liquefação (e) ebulição 
 
S-→G 
 
4) Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel, montou um equipamento que 
consiste em uma série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o 
armazenam num depósito situado na base do coletor. Um coletor de 30 m2 
captura até 48 L de água potável por dia. Dependendo do número de coletores, 
é possível produzir H2O suficiente para comunidades que vivem em lugares 
muito secos ou em áreas poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas 
folhas das plantas, as quais possuem uma superfície natural de “coleta” do 
orvalho noturno. É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de: 
5) 
G-→L - Condensação 
 
I. uma mudança de estado físico chamada condensação. 
II. uma transformação química chamada sublimação. 
III. uma transformação físico-química denominada oxi-redução. 
IV. uma transformação química chamada vaporização. 
V. uma mudança de estado físico chamada sublimação. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
a) I, II e IV, apenas. b) I e III, apenas. c) I, apenas. d) V, apenas. e) II 
e IV, apenas. 
4) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) dos materiais da 
tabela abaixo quando eles se encontram no deserto da Arábia, à 
temperatura de 50ºC e pressão de 1 atm? 
 
Material Fusão 
(ºC) 
Ebulição 
(ºC) 
Clorofórmio -63 Líquido 61 
 Éter de 
petróleo 
-116 34 Gasoso 
Etanol -117 Líquido 78 
Fenol 41 
Líquido 
182 
Pentano -130 36 Gasoso 
 
5) 
Uma substância foi resfriada 
no ar atmosférico. Durante o 
processo foram feitas 
medidas de tempo e 
temperatura que permitiram 
construir este gráfico. 
A análise desse gráfico 
permite concluir que todas as 
alternativas estão corretas: 
 
 
 35 passagem do estado gasoso para o líquido T condensação 
Entre 5 e 15 min aconteceu a condensação 
 
a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos. 
b) O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos. 
c) A temperatura de solidificação da substância é 35°C. 
d) A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação. 
e) A substância se apresentava nos estados liquido e gasoso entre 5 e 15 minutos. 
6) No gráfico adiante, de mudança de fase de agregação de uma 
substância, provocada pelo aumento de temperatura, o nome 
correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são: 
a) Solidificação e condensação. 
b) Fusão e ebulição. 
c) Liquefação e vaporização. 
d) Sublimação e sublimação. 
e) Fusão e liquefação. 
 
7) Observe o gráfico: 
Assinale a verdadeira (V) ou 
falsa (F) em cada afirmativa a 
seguir. 
( V ) O gráfico representa a 
curva de aquecimento de uma 
mistura eutética. 
( F ) A temperatura de fusão do 
sistema é variável. 
( V ) O sistema tem mais de 
uma fase no instante t2. 
 
( F ) A temperatura de ebulição 
do sistema é constante. 
 
AZEOTRÓPICA- APRESENTA PONTO DE EBULIÇÃO 
CONSTANTE 
EUTÉTICA- APRESENTA PONTO DE FUSÃO 
CONSTANTE 
 
 
 
 
08) (Ifsp) Quando um automóvel é abastecido com álcool ou gasolina em um posto 
de abastecimento, as pessoas que estão nas proximidades do veículo sentem o 
cheiro do combustível. Esse fato evidencia a ocorrência da mudança de estado físico 
conhecida como: 
 
a) Calefação. N 
b) Liquefação. N 
c) Sublimação. N 
d) Fusão. N 
e) Vaporização. 
 
09) Conhecidos os pontos de fusão e de ebulição de uma substância à pressão de 1 
atm, é possível prever seu estado físico em qualquer temperatura, o que auxilia o 
desenvolvimento de métodos de separação de misturas em laboratório e na indústria. 
Assim, se a temperatura da substância estiver 
 
a) Abaixo do seu ponto de fusão, ela se encontra no estado líquido. ERRADO 
b) Acima do seu ponto de ebulição, ela se encontra no estado sólido. ERRADO 
c) Acima do seu ponto de fusão, ela se encontra no estado sólido. ERRADO 
d) Entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará no estado gasoso. 
ERRADO 
e) Entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará no estado líquido. 
10) 
Analise o gráfico em relação 
às mudanças de estado que 
ocorrem no álcool 96%, 
vendido em supermercado. 
Pode-se afirmar que esse 
produto constitui um(a): 
a) sistema heterogêneo 
b) mistura azeotrópica 
c) substância pura 
d) mistura eutética 
e) sistema bifásico 
11) De acordo com os gráficos de mudanças de estado, a seguir, 
podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, 
respectivamente, a: 
a) mistura, substância pura e 
mistura eutética. 
b) mistura, substância pura e 
mistura azeotrópica. 
c) mistura, mistura 
azeotrópica e substância 
pura. 
d) substância pura, mistura 
eutética e mistura 
azeotrópica. 
e) substância pura, mistura e 
mistura eutética. 
 
12) A figura abaixo mostra as curvas de temperatura versus tempo para a 
mesma massa de três amostras materiais A, B e C, partindo do estado 
sólido no tempo zero. Observe a figura e identifique a alternativa correta: 
 
a) As amostras A, B e C são 
exemplos de substâncias 
puras. 
b) A amostra C não constitui 
substância pura por não 
manter as temperaturas de 
fusão e ebulição constantes. 
c) À temperatura de 100 °C, 
a amostra A encontra-se no 
estado líquido. 
d) A amostra B aquece mais 
rápido do que a amostra A. 
e) A amostra B apresenta 
temperatura de ebulição de 
40 °C. 
 
 
PROCESSOS DE SEPARAÇÃODE MISTURAS 
ANÁLISE IMEDIATA 
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. Assim, para obtermos uma determinada 
substância, é necessário usar métodos de separação. O conjunto de processos físicos que não 
alteram a natureza das substâncias é denominado análise imediata. 
Para cada tipo de mistura — heterogênea ou homogênea — usamos métodos 
diferentes. 
De uma forma geral, os métodos de separação de misturas baseiam-se emconhecimentos 
fundamentais, como as propriedades da matéria, o número de fases (aspectos visuais), o 
coeficiente de solubilidade, o tamanho das partículas dos sólidos presentes, a miscibilidade 
(capacidade de dissolver) entre os componentes, a classificação das misturas (se 
homogêneas ou heterogêneas), a cor dos materiais etc. 
 
 
Métodos de separação utilizados em misturas heterogêneas 
• Catação 
Utilizamos as mãos ou um instrumento (pinça, pegador etc.) para pegar (catar) um sólido na mistura. 
Baseia-se na diferença de cor e tamanho dos componentes. Um exemplo de mistura para aplicá-la 
é feijões e pedras. 
• Levigação 
Utiliza a força da água para separar o componente menos denso de uma mistura formada por 
sólidos. Um exemplo de mistura para aplicá-la é ouro e cascalho. 
• Ventilação 
Utiliza a força do vento para separar o componente menos denso de uma mistura formada por 
sólidos. Um exemplo de mistura para aplicá-la é grãos de amendoim e suas cascas. 
• Flotação 
Método no qual um líquido, que não é capaz de dissolver nenhum dos componentes da mistura, é 
adicionado a uma mistura formada por dois sólidos ou um sólido e um líquido para separá-los pela 
diferença de densidade. Um exemplo de mistura para aplicá-la é areia e óleo. 
• Dissolução fracionada 
Método no qual um líquido é adicionado a uma mistura formada por sólidos para dissolver um deles. 
Um exemplo de mistura para aplicá-la é areia e cloreto de sódio (sal de cozinha). 
• Separação magnética 
Utiliza um ímã para separar um metal presente em uma mistura formada por sólidos. Um exemplo 
de mistura para aplicá-la é limalha de ferro e areia. 
• Decantação 
Utilizada em misturas formadas por dois líquidos ou um sólido e um líquido. A mistura é deixada 
em repouso para que o componente mais denso desça para o fundo do recipiente, e a menos densa 
posicione-se sobre o outro componente. Um exemplo de mistura para aplicá-la é água e óleo. 
• Centrifugação 
Utiliza um equipamento chamado de centrífuga para aumentar a velocidade da decantação. Um 
exemplo de mistura para aplicá-la é o sangue. 
• Filtração simples 
Utilizada em misturas que apresentam um sólido não dissolvido em um líquido. Quando essa 
mistura é colocada em um filtro, o líquido atravessa o filtro e o sólido fica retido. Um exemplo de 
mistura para aplicá-la é água e areia. 
• Filtração a vácuo 
Trata-se de uma filtração, mas sem a presença de ar. A ausência de ar favorece que a filtração 
ocorra de forma mais rápida. 
Métodos de separação utilizados em misturas homogêneas 
• Fusão fracionada 
Método no qual uma mistura formada por sólidos é aquecida para separar seus componentes por 
meio da diferença do ponto de fusão (temperatura em que um material sólido passa para o estado 
líquido). Um exemplo de mistura para aplicá-la é o Ouro 18 quilates. 
• Sublimação fracionada 
Método no qual uma mistura formada por sólidos é aquecida para separar o componente que possui 
capacidade de sublimar-se. Com isso, o gás formado sofre ressublimação (volta a ser sólido) em 
um artefato de vidro (por exemplo, um funil) posicionado sobre o sistema que está sendo aquecido. 
Um exemplo de mistura para aplicá-la é cloreto de sódio e cânfora. 
• Cristalização fracionada 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/densidade.htm
Método que se baseia na evaporação de um líquido que apresenta dois ou mais sólidos dissolvidos. 
Como cada sólido apresenta um coeficiente de solubilidade, à medida que o líquido evapora, um 
sólido cristaliza-se, e os outros permanecem dissolvidos. Um exemplo de mistura para aplicá-la é 
a água do mar. 
• Destilação simples 
Utilizada para separar o componente líquido de uma mistura formada por um sólido dissolvido em 
um líquido. Nesse processo, a mistura é aquecida para vaporizar o líquido, e o vapor adentra um 
condensador (equipamento de vidro que promove a condensação), voltando novamente ao estado 
líquido, quando é recolhido em um frasco coletor. Um exemplo de mistura para aplicá-la é água e 
cloreto de sódio (sal de cozinha). 
• Destilação fracionada 
Utilizada para separar componentes de uma mistura formada por líquidos. Inicialmente os líquidos 
são vaporizados, e seus vapores são direcionados até uma coluna de fracionamento (coluna repleta 
de bolinhas de vidro). Esse obstáculo será atravessado pelo vapor de menor densidade. Assim, 
apenas um líquido sofrerá condensação e será recolhido no frasco coletor. Um exemplo de mistura 
para aplicá-la é a água e a acetona. 
• Liquefação fracionada 
Utilizada para separar componentes de uma mistura formada por gases. Inicialmente é realizada 
uma liquefação total, em que todos se tornam líquidos. Em seguida, realiza-se uma destilação 
fracionada, pois eles possuem diferentes pontos de ebulição. Um exemplo de mistura para aplicá-
la é o ar atmosférico. 
 
Exercícios de Fixação 
 
 
 
1) A maioria das substâncias químicas é encontrada na Natureza sob a forma de misturas, tais como: rochas, solo, 
gases da atmosfera, água do mar, minerais, alimentos, água dos rios, etc. A separação de uma substância pode ocorrer, 
dependendo das características da mistura, de diferentes maneiras. Assim sendo, assinale as afirmativas corretas: 
a) A separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por destilação natural; 
b) A separação do resíduos (pó de café) da solução de café é feita por filtração; 
c) A separação do sal de cozinha da água do mar é realizada por evaporação; 
d) A separação da coalhada do leite é feita por decantação; 
e) A retirada de uma mancha de gordura de uma roupa, usando sabão, é feita por filtração; 
f) A separação dos gases das bebidas ocorre por evaporação. 
 
2) São dados os sistemas abaixo: 
I. gasolina e álcool; II. água e óleo; III. limalha de ferro e álcool. 
Podemos afirmar que estão corretas as alternativas: 
a) o funil de decantação pode ser utilizado na separação dos componentes do sistema II; 
b) os componentes do sistema III podem ser separados por filtração simples; 
c) a água e o óleo são perfeitamente miscíveis; 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/destilacao.htm
d) todos os sistemas acima são unifásicos; 
e) a destilação fracionada deve ser usada na separação dos componentes do sistema I. 
 
3) Tem-se as seguintes misturas: 
I. água e areia; He 
II. álcool (etanol) e água; Ho 
III. sal de cozinha (NaCl) e água, nesse caso uma mistura homogênea. Ho 
Cada uma dessas misturas foi submetidas a uma filtração em funil, com papel, e em seguida o líquido resultante 
(filtrado) foi aquecido até a sua total evaporação. 
a) Qual mistura deixou um resíduos sólido no papel de filtração? O que era o resíduo? I - Areia 
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo? 
III- NaCl 
4) O papel de filtro pode ser usado para separar os componentes do sistema: 
a) homogêneo, gás-gás; 
b) heterogêneo, líquido-líquido; 
c) homogêneo, sólido-líquido; 
d) heterogêneo, solído-líquido; 
e) homogêneo, sólido-sólido; 
 
5)Um dos estados brasileiros produtor de cloreto de sódio é o Rio Grande do Norte. Nas salinas o processo de 
separação da água do sal é: 
a) processo físico de filtração; 
b) processo químico de sublimação; 
c) processo físico de evaporação; 
d) processo químico de evaporação; 
e) processo físico de destilação; 
 
6) Durante um acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, 
sucessivamente, as operações de: 
a) dissolução, filtração, evaporação. 
b) fusão, decantação, sublimação. 
c) liquefação, filtração, vaporização; 
d) adição de água e destilação; 
e) diluição, sedimentação, vaporização. 
 
7) Num processo de tratamento de água em uma estação de tratamento de água (ETA) da CEDAE, a água é mantida 
durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação 
denominamos: 
 
8) Quais daspropriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma 
substância conhecida? 
a) Cor e densidade. 
b) Cor e dureza. 
c) Ponto de fusão e densidade. 
d) Cor e ponto de fusão. 
e) Densidade ou dureza. 
 
9) Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo de cristalização por evaporação. Para o 
desenvolvimento dessa atividade, é mais adequado um local. 
a) plano, com alta pluviosidade e pouco vento. 
b) plano, com baixa pluviosidade e muito vento. 
c) plano, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
d) montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento. 
e) montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
 
10) Quando dois ou mais líquidos formam uma mistura heterogênea, dizemos que são líquidos imiscíveis. Na separação 
de líquidos imiscíveis, a forma mais adequada é utilizar: 
a) Balão de destilação e condensador. 
b) Balão de fundo redondo e proveta. 
c) funil de decantação e erlenmeyer. 
d) funil de Büchner e béquer. 
11) 
(Ceeteps-SP) O esquema abaixo representa a técnica, 
usada comumente em navios, para dessalinizar a água 
do mar. 
Trata-se da: 
a) evaporação 
b) destilação 
c) filtração 
d) condensação 
e) sifonação 
 
 
12) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidades? 
a) decantação b) cristalização c) destilação fracionada d) sublimação e) peneiração 
13) Certas misturas podem ser separadas, usandose uma destilação simples, realizável numa montagem, como a 
apresentada nesta figura: 
Suponha que a mistura é constituída de água 
e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da 
destilação simples dessa mistura, obtém-se, 
no erlenmeyer: 
a) água 
b) água e ácido clorídrico 
c) água e cloreto de sódio 
d) água e cloro 
 
 
 
 
 
 
 
13) 
O conjunto ao lado é adequado para: 
a) lavagem de material em mistura. 
b) separação de mistura sólido-líquido. 
c) obstruir a passagem de gases ou líquidos. 
d) separação de líquidos de densidades diferentes. 
e) liquefazer vapores. 
 
14) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha, 
que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo chamado de: 
a) decantação b) centrifugação c) peneiração 
d) separação magnética e) sublimação 
15) Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam-se dois processos físicos que são, respectivamente: 
a) extração e filtração b) decantação e destilação 
c) evaporação e filtração d) filtração e liqüefação 
e) dissolução e liqüefação 
16) Leia as atividades do cotidiano, abaixo, e as técnicas de laboratório apresentadas a seguir: 
A. Preparação de cafezinho de café solúvel 
B. Preparação de chá de saquinho 
C. Coar um suco de laranja 
1. Filtração 
2. Solubilização 
3. Extração 
4. Destilação 
A associação correta entre ambas é: 
a) A2, B3 e C1 
b) A4, B2 e C3 
c) A3, B4 e C1 
d) A1, B3 e C2 
e) A2, B2 e C4 
17) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas claramente 
três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor seqüência é: 
a) destilação, filtração e decantação 
b) cristalização, decantação e destilação 
c) filtração, cristalização e destilação 
d) filtração, decantação e destilação 
e) centrifugação, filtração e decantação 
18) Este quadro apresenta misturas heterogêneas que foram submetidas aos processos de separação especificados. 
 
A alternativa que corresponde a uma mistura cujo processo de separação especificado é inadequado é: 
a) I b) III c) II d) IV 
19) (ENADE-MEC) O sol participa do ciclo da água, pois, além de aquecer a superfície da Terra dando origem aos 
ventos, provoca a evaporação da água dos rios, lagos e mares. O vapor da água, ao se resfriar, condensa em 
minúsculas gotinhas, que se agrupam formando as nuvens, neblinas ou névoas úmidas. As nuvens podem ser levadas 
pelos ventos de uma região para outra. Com a condensação e, em seguida, a chuva, a água volta à superfície da Terra, 
caindo sobre o solo, rios, lagos e mares. Parte dessa água evapora retornando à atmosfera, outra parte escoa 
superficialmente ou infiltra-se no solo, indo alimentar rios e lagos. Esse processo é chamado de ciclo da água. 
Considere, então, as seguintes afirmativas: 
I. A evaporação é maior nos continentes, uma vez que o aquecimento ali é maior do que nos oceanos. 
II. A vegetação participa do ciclo hidrológico por meio da transpiração. 
III. O ciclo hidrológico condiciona processos que ocorrem na litosfera, na atmosfera e na biosfera. 
IV. A energia gravitacional movimenta a água dentro do seu ciclo. 
V.O ciclo hidrológico é passível de sofrer interferência 
humana, podendo apresentar desequilíbrios. 
a) Somente a afirmativa III está correta. 
b) Somente as afirmativas III e IV estão corretas. 
c) Somente as afirmativas I, II e V estão corretas. 
d) Somente as afirmativas II, III, IV e V estão corretas. 
e) Todas as afirmativas estão corretas. 
20) A seguir, está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída por 
azeite, água e açúcar totalmente dissolvido. Examinando o fluxograma apresentado, você identifica os processos 1 e 
2 como sendo, respectivamente: 
a) destilação e filtração 
b) filtração e decantação 
c) decantação e destilação 
d) decantação e centrifugação 
e) filtração e centrifugação 
 
 
 
5- Reconhecimento de propriedades específicas dos materiais como densidade, 
solubilidade, temperatura de fusão e ebulição. 
 
1- Massa 
 
Massa (m): a quantidade de matéria que existe num corpo. 
 
A determinação da massa de um corpo é feita pela comparação da massa desconhecida desse 
corpo com outra massa conhecida, um padrão. Para esta determinação usa-se um aparelho 
chamado balança. No Sistema Internacional (SI), a unidade-padrão de massa é o quilograma (kg). 
 
2- Volume 
Volume (V): é a extensão de espaço ocupado por um corpo. 
 
O volume de um corpo com a forma de um cubo é determinado multiplicando- se seu comprimento 
por sua altura e por sua largura. No SI, a unidade-padrão de volume é o metro cúbico (m3). No 
entanto, a unidade mais usada em Química é o litro (L). 
Num laboratório, os volumes dos líquidos podem ser obtidos de várias maneiras, usando-se 
diferentes aparelhos, em função do volume de líquido a ser determinado. 
 
Observe: 
Esses equipamentos são utilizados na obtenção de medidas volumétricas de líquidos: quilograma 
(kg) 1000 g ou 103g 
 
V = comprimento · altura . largura 
 V= c . h. l 
 
 
Calculando o volume do cubo: 
 
Conversão e Unidades de Volume: 
 
 
Num laboratório, os volumes dos líquidos podem ser obtidos de várias maneiras, usando-se diferentes aparelhos, em 
função do volume de líquido a ser determinado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3- Temperatura 
Quantidade de calor da matéria. 
Celcius- 
Kelvin Tk= Tc + 273 
 
Propriedades 
Intensivas- 
Extensivas- 
Ponto de Fusão e Ponto Ebulição- 
 
 
Bibliografia: 
Usberco e Salvador, Química. 
Brady e Hudson, Química.