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LOUISE DE CUNTO PAULA DA SILVA 201903050693 EAD MACAÉ I - RJ RETORNAR À AVALIA Disciplina: SDE4512 - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA Período: 2020.3 EAD Aluno: LOUISE DE CUNTO PAULA DA SILVA Matrícula: 201903 Data: 09/10/2020 20:56:23 Turm ATENÇÃO 1. Veja abaixo, todas as suas respostas gravadas no nosso banco de dados. 2. Caso você queira voltar à prova clique no botão "Retornar à Avaliação". 1a Questão (Ref.: 201906345479) Um mol de um gás ideal ocupa um volume constante de 2,0 m3 , à temperatura de 1.000 K. Qual a pressão interna do gás nesse estado? Dado: constante dos gases ideais, R = 8,3 J/(mol ·K) 8,30 x 104 N/m2 8,30 x 103 N/m2 4,15 x 103 N/m2 4,15 x 102 N/m2 4,15 x 104 N/m2 javascript:voltar_avaliacoes() javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3289717\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); 2a Questão (Ref.: 201906347724) Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de O2(g) ocupa um balão com capac igual a 30 L, na temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol) (N2= 28 e O2= 32) valor da constante R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1, determine a pressão em atm de cada gás pressão total no balão, respectivamente: PN2; PO2; PTOTAL 0,82; 0,82; 1,64. 0,0369; 0,01845; 0,05535. 0,0738; 0,0738; 0,1476. 0,41; 0,405; 0,815. 0,41; 0,205; 0,615. 3a Questão (Ref.: 201906347748) O gás monóxido de carbono já foi utilizado, há muito tempo, como combustível para veículos. Inicialmente ele era obtido a partir da combustão parcial da madeira. Posteriormente, quando adicionado aos veículos, reagia com o gás oxigênio, formando o dióxido de carbono. Essa reaç combustão liberava cerca de 57 Kcal/mol. Se a entalpia de formação do dióxido de carbono é -94 Kcal/mol, qual é o valor da entalpia do monóxido de carbono? CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) + 7,3,0 kcal/mol. - 37 kcal/mol. - 511,0 kcal/mol. - 73,0 kcal/mol. + 15,10 kcal/mol. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3291962\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3291986\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); 4a Questão (Ref.: 201906347792) Considere as supostas variações de entropia (ΔS) nos processos abaixo: I. cristalização do sal comum (ΔS > 0) II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0) III. mistura de água e álcool (ΔS < 0) IV. ferro (s) ferro (l) (ΔS > 0) V. ar comprimido (ΔS < 0) As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são: I, III e IV. III, IV e V. II, III e V. II, IV e V. I, II e IV. 5a Questão (Ref.: 201906347936) Josiah Willard Gibbs (1839 ¿ 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que é assoc seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições: I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula. II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada p realização de trabalho útil. III. Toda a reação exotérmica é espontânea. IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa. V. Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia inte É correto o que se afirma somente em: I e II. I, III e V. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3292030\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3292174\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); III e IV. II, IV e V. I e III 6a Questão (Ref.: 201906347948) Indique a afirmação INCORRETA: A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto reação exotérmica. A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de rea A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. 7a Questão (Ref.: 201906348008) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª. 1. Catalisador 2. Veneno 3. Promotor ou ativador 4. Catálise homogênea 5. Catálise heterogênea 6. Autocatálise ( ) Um dos produtos da reação age como catalisador da própria reação. ( ) Todos os participantes da reação constituem uma só fase. ( ) Há diminuição ou anulação do efeito catalisador. ( ) Há acentuação do efeito catalisador. ( ) Uma substância sólida catalisa a reação entre dois gases ou líquidos. A sequência CORRETA é: 3 - 4 - 2 -6 - 5. 6 - 4 - 2- 3 -5. 4-2 - 3- 1 -6. - 4- 2-6 -3 - 5. 6- 5 - 3 - 1- 2. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3292186\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3292246\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); 8a Questão (Ref.: 201906348032) Sabemos que cada enzima atua somente em determinadas reações biológicas, pois cada uma muito específica. Observe o desenho a seguir e marque a alternativa que indica o nome do m utilizado para explicar o funcionamento enzimático. Observe o esquema exemplificando a especificidade da enzima modelo da porca-parafuso. modelo de encaixe. modelo chave-fechadura. modelo do mosaico fluido. modelo ácido-base. 9a Questão (Ref.: 201906345410) A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente, gás e sólido. sólido e gás. líquido e gás. sólido e líquido líquido e sólido. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3292270\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3289648\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); 10a Questão (Ref.: 201906345231) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de ó tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâ médios entre 1,0 nm e 100,0 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracteriza como: coagulantes dispersantes soluções verdadeiras coloides. homogêneos. Autenticação para a Prova On-line Caso queira FINALIZAR a avaliação, digite o código de 4 carateres impresso abaixo. ATENÇÃO: Caso finalize esta avaliação você não poderá mais modificar as suas respostas. LTG7 Cód.: FINALIZAR Obs.: Os caracteres da imagem ajudam a Instituição a evitar fraudes, que dificultam a gravação d respostas. Período de não visualização da avaliação: desde 29/09/2020 até 02/12/2020. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3289469\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');