Química: Reciclagem de Lixo Eletrônico e Contaminação de Águas

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Química 
Prof. Arilson 
01 No processo de poluição ambiental, o gás metano (CH4) 
 é o único rejeito orgânico emitido na decomposição do 
lixo. 
 dá origem, com sua queima, ao dióxido de carbono 
(CO2) e à água (H2O). 
 na quantidade de um mol, ao reagir com um mol de 
oxigênio, produz um mol de dióxido de carbono e um 
mol de água. 
 é um dos elementos inorgânicos emitidos na 
decomposição do lixo. 
 
 
Determinada empresa, fabricante das medalhas usadas 
em uma edição das Olimpíadas de Inverno, anunciou que 
reaproveitou lixo eletrônico na composição de parte das 
medalhas. O especialista responsável pelo processo afirmou 
que é mínima a quantidade de materiais reciclados na 
fabricação de uma medalha. A empresa utilizou 6.800 kg de 
lixo eletrônico para conseguir empregar 4,96 kg de metais nas 
medalhas. Mesmo assim, o benefício é significativo. Sem a 
iniciativa, o gás carbônico emitido na produção das medalhas 
seria mais que o dobro do que foi emitido. A figura a seguir 
ilustra esse processo. 
 
 
A partir das informações acima, julgue os itens de 02 a 04 e 
faça o que se pede no item 05, que é do tipo B. 
 
02 Considere que cada medalha de ouro reciclada tenha massa 
de 100g e apresente composição idêntica àquela referida no 
texto. Nesse caso, para a obtenção de 50g de ouro, seria 
necessário extrair totalmente o ouro contido em, pelo 
menos, 6 dessas medalhas. 
 
03 A massa de 12.240 kg de CO2 produzidos na confecção das 
medalhas corresponde a mais de 250.000 mols desse gás. 
 
04 Considerando-se que o bronze é uma liga metálica 
constituída, principalmente, de cobre e estanho, é correto 
afirmar que uma medalha de bronze não apresenta uma 
única temperatura de fusão e ebulição. 
 
05 Considere que cada medalha de bronze apresente 10 g de 
estanho na sua composição e que o Sn metálico seja obtido 
a partir da redução da cassiterrita (SnO2) pela seguinte 
reação: 
 
SnO2(s) + C(s) → Sn(s) + CO2(g) 
 
Com base nessas informações, calcule a massa de gás 
carbônico, em gramas, liberada na obtenção do estanho 
necessário para a confecção de 100 medalhas de bronze. 
Após efetuados todos os cálculos solicitados, despreze, para 
marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do 
resultado final obtido, caso exista. 
 
 
 
 
As águas subterrâneas podem ser contaminadas por 
diversos tipos de substâncias que prejudicam a sua utilização. 
A contaminação ocorre lentamente, pois seu trajeto é feito 
através do solo e de rochas permeáveis. Na figura acima, são 
apresentadas algumas formas de contaminação. 
Internet: <www.igm.ineti.pt> (com adaptações). 
 
Considerando essas informações e a figura acima, julgue os 
itens 06 e 07 e faça o que se pede no item 08, que é do tipo 
D. 
 
06 No ciclo do nitrogênio, o N2 reage com o H2 para formar a 
amônia, H2N2. 
 
07 A decomposição aeróbica do lixo por micro-organismos e 
bactérias é um processo que gera gás metano e gás 
sulfídrico. 
 
08 Considere que, no processo de formação da chuva ácida, o 
dióxido de enxofre liberado da queima de combustíveis 
reage em duas etapas: 
 
 
 
 
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 I na atmosfera, o dióxido de enxofre reage om o oxigênio 
para formar o trióxido de enxofre; 
II o trióxido de enxofre formado reage com a água da 
chuva, produzindo o ácido sulfúrico. 
 
A partir dessas informações, indique as equações 
balanceadas relativas aos processos do dióxido de enxofre 
na presença de água e oxigênio formando ácido sulfúrico. 
 
 
Do ponto de vista da ciência moderna, todo modelo 
deve ser não só logicamente consistente, mas consistente 
também com a experiência. No século XVII, experiências 
demonstraram que o comportamento das substâncias era 
inconsistente com a ideia de matéria contínua, e o modelo de 
matéria de Aristóteles desmoronou. Em 1808, o químico inglês 
John Dalton propôs que as propriedades da matéria poderiam 
ser explicadas em termos do comportamento de partículas 
finitas, unitárias. Dalton acreditava que o átomo seria a 
partícula elementar da matéria. 
 
Com base nas informações acima, julgue os itens de 09 a 12. 
 
09 Considerando-se que, no atomismo da Grécia Antiga, forma 
e peso eram assumidos como algumas das propriedades 
fundamentais dos átomos, verifica-se que essa perspectiva 
difere da adotada no modelo de Dalton, que concebia os 
átomos como se fossem esferas perfeitas, de modo que 
todos os átomos de um dado elemento eram considerados 
idênticos e os átomos de diferentes elementos eram 
considerados como possuidores de massas distintas. 
 
10 A teoria de Dalton explica algumas leis simples de 
combinação química, como a lei da composição constante, 
qual seja: se, em determinado composto, o número relativo 
de átomos e seus tipos são constantes, haverá, também, 
proporção entre as massas desses elementos. 
 
11 Considere que, após reação completa de uma substância A, 
de massa mA, com uma substância B, de massa mB, em um 
sistema fechado, apenas dois compostos sejam encontrados 
no recipiente: uma substância C, de massa mC, e uma 
substância D. Nesse caso, de acordo com a lei da 
conservação da massa, a massa de D é dada pela relação 
(mA + mB) – mC. 
 
12 O modelo de Dalton é capaz de explicar, de maneira 
precisa, a condutividade elétrica dos materiais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Derivados 
Número de 
átomos 
Massa 
molecular 
(g/mol) 
Faixa de 
ebulição 
(ºC) 
Gases 1-4 15-58 –126 a 0 
Gasolina 5-12 72-170 0 a 204 
Querosene 10-16 156-226 180 a 274 
Gasóleo 15-22 212-294 260 a 371 
Óleo 19-35 268-492 338 a 468 
Resíduos 36-90 492-1262 > 468 
 
T. G.Spiro e W. M Sticliani. Química ambiental. 2ª ed. São 
Paulo: Pearson, 2009. 
 
O petróleo bruto é um material fluido, de fácil transporte, que 
apresenta principalmente compostos de carbono e hidrogênio. 
Na figura acima, são apresentados diversos tipos de 
combustíveis e produtos extraídos do petróleo bruto. 
Considerando a figura e a tabela apresentadas, julgue os itens 
a seguir. 
 
13 Os combustíveis derivados do petróleo são obtidos pelo 
processo de decantação fracionada do petróleo bruto. 
 
14 Considere que a transformação de querosene em gasolina 
seja representada pela equação a seguir, em que m e n são 
números inteiros positivos. 
C(m+n) H(2(m+n)+2) CmH2m + CnH(2n+2) 
 querosene gasolina 
 
Nesse caso, o processo é químico, diferentemente do processo 
que ocorre na torre de separação, que é físico. 
 
15 Na torre de separação, a temperatura deve ser 
heterogênea, com intensidade que aumente de cima para 
baixo, uma vez que, quanto maior for a faixa de massa 
molecular e de quantidade de carbonos, maior será a faixa 
de ebulição da fração de moléculas. 
 
 
 
 
Na figura acima, uma ilustração da molécula de ácido ascórbico 
— vitamina C —, as esferas pretas, vermelhas e cinza 
 
 
 
 
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representam, respectivamente, átomos de carbono, oxigênio e 
hidrogênio. 
Considerando essas informações, julgue os itens que se 
seguem. 
 
16. Um indivíduo que ingerir diariamente 60 mg de vitamina 
C consumirá, em 300 dias, menos de 20 g de ácido 
ascórbico. 
 
17 Em 352 g de ácido ascórbico, existem mais de 1024 
moléculas desse composto. 
 
18 Na composição centesimal em massa do ácido ascórbico, a 
contribuição do oxigênio é menor que 50%. 
 
 
 
Peixe salgado para conserva 
 
O homem pré-histórico obtinha sua dose de sal na carne 
crua de suas caças. Foi a passagem para a agricultura e a 
adoção da alimentação à base de grãos que introduziram a 
necessidade de um complemento alimentício. O sal, pois, 
causou grande impacto na história das civilizações: o seu poder 
de conservar alimentos facilitou a sobrevivência e a mobilidade 
das populações. Antes da Idade Média, pescadores holandeses 
já sabiam salgar o arenque para armazená-lo, tornando o peixe 
acessível longe do mar e durante o ano inteiro. O processo de 
salgar o bacalhau também foi desenvolvido antes da IdadeMédia. 
Ciência Hoje, nº 40, p. 79 e 101 (com adaptações). 
 
O processo de extração do sal marinho compreende três 
etapas: concentração da água do mar, cristalização, colheita e 
lavagem do sal. A produção de sal sofre influência do clima, o 
que exige que ela seja programada de acordo com as estações 
de seca e de chuvas. O bombeamento, a concentração e a 
cristalização da água do mar começam a ser realizados no 
início da estação seca. A colheita e a lavagem do sal 
cristalizado são feitas entre agosto e fevereiro. No período de 
chuvas na região salineira, o processo é interrompido. 
 
Tendo como referência a ilustração e os textos acima, julgue os 
itens de 19 a 22, assinale a opção correta no item 23, que é 
do tipo C. 
 
19 O processo de salgar os alimentos para conservá-los tem 
como objetivo promover, por processo passivo, a 
desidratação deles. 
 
20 Alimentos que foram salgados para conservação não se 
deterioram facilmente porque micro-organismos que 
poderiam deteriorá-los foram eliminados durante o processo 
de salga. 
 
21 No processo de extração do sal da água do mar, a 
cristalização do sal inicia-se quando a concentração de 
soluto supera o limite de solubilidade desse sal na água do 
mar. 
 
22 Na salga de um alimento, o sal forma uma barreira 
protetora que diminui a oxidação do alimento pela ação do 
oxigênio do ar e, consequentemente, retarda a degradação 
do alimento. 
 
 
 
 
23 Entre os gráficos apresentados acima, os que melhor 
representam o comportamento da água pura e da água do 
mar no processo de ebulição à pressão constante são, 
respectivamente, os gráficos 
 I e IV. 
 IV e I. 
 II e III. 
 III e II. 
 
 
A instalação de parques eólicos ao largo da costa pode 
ser duas a três vezes mais onerosa que a instalação em terra, 
dada a exigência de manutenção e operação complexas, mas 
tem sido a solução encontrada por países que não dispõem de 
grandes extensões territoriais. Some-se a isso o fato de, nas 
áreas litorâneas, os ventos não encontrarem barreiras naturais, 
serem mais fortes e, por conseguinte, terem mais capacidade 
de geração de eletricidade. 
No ano passado, a Inglaterra inaugurou o maior parque 
eólico offshore do mundo, com 100 turbinas distribuídas ao 
longo de 35 km2 de mar, elevando a 5 mil megawatts a 
produção de eletricidade eólica no Reino Unido. Houve 
concordância da população em arcar com energia mais cara, 
porque, com essa escolha, as áreas verdes seriam preservadas. 
No Brasil, além da existência de grande variedade de 
fontes de energia, a considerável extensão territorial torna 
desnecessária a migração, para o mar, de parques de geração 
de energia. 
Internet: <www.advivo.com.br> (com adaptações). 
 
Tendo o texto acima como referência, julgue o item 24 e faça o 
que se pede no item 25, que é do tipo C. 
 
 
 
 
 
 
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24 No Brasil, diante da recente queda do potencial de produção 
de biodiesel, o uso de energia eólica tem sido 
incrementado. 
 
25 Em relação à expansão da energia eólica no mundo, 
assinale a opção correta. 
 Os impactos ambientais e o custo da energia eólica são 
desprezíveis se considerada a capacidade de geração de 
eletricidade dessa fonte renovável de energia. 
 A construção de parques eólicos em terra demanda a 
utilização de áreas maiores que as dos parques 
implantados no mar, o que explica o interesse na 
tecnologia offshore, ainda que mais cara. 
 Para os países que utilizam energia eólica, vantagens 
como a de ganho na quantidade de energia produzida no 
mar em relação à produzida na terra compensam os 
custos mais altos do uso da tecnologia offshore. 
 A produção de energia eólica, por exigir emprego de 
tecnologia de alto custo, está restrita aos países 
industrializados em que a extensão territorial é pequena 
ou são escassas outras fontes de geração de energia. 
 
 
 
 
Os processos I e II, indicados na figura acima, são necessários 
quando a biomassa e utilizada na geração de energia. Nos dois 
processos, a etapa de combustão resulta em pelo menos dois 
produtos: gás carbônico (CO2) e vapor de agua (H2O). 
 
Considerando esses dados e a formula do etanol (C2H5OH), 
julgue os itens a seguir. 
 
26 No caso de combustão completa do etanol, a seguinte 
equação está de acordo com a lei de conservação das 
massas: 
 
C2H5OH(l) + O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) 
 
27 Considere que, a partir de determinada biomassa, foram 
obtidas duas amostras de igual massa, uma pulverizada e 
outra em cavacos, as quais serão submetidas a etapa de 
combustão no processo I, representado na figura. Nessa 
situação, se ambas as amostras forem submetidas a 
combustão nas mesmas condições, a reação mais rápida 
ocorrera com a amostra em cavacos. 
 
28 A massa molar do etanol corresponde a 46 g/mol. 
 
 
É possível obter agua apropriada para uso doméstico ou 
agrícola por meio de dessalinização térmica ou congelamento 
da agua do mar, conforme descrito a seguir. 
• Na dessalinização térmica, a agua salgada e vaporizada 
artificialmente e, depois, condensada. Nesse processo, o sal 
não é carregado na evaporação. Sempre que a agua do mar 
evapora, os sais permanecem; assim, a agua das nuvens não 
é salgada. 
• O processo de congelamento da agua consiste, basicamente, 
na extração de sais minerais, porque só a agua congela, os 
sais não. Esse processo pode ser desenvolvido em grande 
escala, mas sua implementação e muito cara. 
 
Tendo como referência essas informações, julgue os itens 
seguintes. 
 
29 Uma porção de agua pura ocupa maior volume que uma 
porção de igual massa de agua do mar, nas mesmas 
condições. 
30 Os processos referidos no texto são interpretados a partir 
das propriedades da água, sem que se considere a natureza 
das substâncias nela dissolvidas. 
 
31 Por meio de processo de filtração simples, pode-se purificar 
a água do mar e torná-la potável. 
 
32 São exemplos de processos químicos as transformações na 
água na dessalinização térmica e no congelamento. 
 
 
Na agroindústria da cana-de-açúcar, o principal açúcar 
obtido pela evaporação do caldo da cana e a sacarose, um 
sólido branco cuja fórmula e C12H22O11. Em 100 mL de agua a 
15 °C, a solubilidade da sacarose e de, no máximo, 197 g e, a 
100 °C, e de, no máximo, 487 g. A partir de 160 °C, 
temperatura aproximada de fusão desse açúcar, inicia-se a 
formação de caramelo de cor escura e parda, em processo 
cinético que não pode ser revertido. 
Originado do caldo de cana, o açúcar bruto, de cor 
escura e fabricado em engenhos com equipamentos simples e 
rústicos, apresenta de 65% a 84% de sacarose. O açúcar de 
usinas, produzido em instalações de grande capacidade, 
apresenta 99% de sacarose, na forma de cristais brancos. No 
engenho ou na usina, a cana e moída, e o caldo, evaporado. 
Nas usinas, a evaporação e realizada em várias etapas e sob 
vácuo. O primeiro vaso evaporador trabalha a pressão 
aproximada da atmosfera, em temperatura de 101 °C; nos três 
evaporadores seguintes, a pressão e inferior à da atmosfera e 
as temperaturas são respectivamente de 92 °C, 75 °C e 56 °C. 
Após a etapa de evaporação, ocorre a cristalização, obtendo-se 
o açúcar na forma sólida e branca. 
 
Com base nas informações acima, julgue os itens de 33 a 35 e 
assinale a opção correta no item 36, que é do tipo C. 
 
33 Na obtenção de 1 kg de açúcar bruto, de engenho, o 
rendimento não ultrapassa 2,5 mols de sacarose. 
 
34 Na obtenção do açúcar por eliminação da água, a solução 
vai-se tornando mais concentrada, o que exige 
temperaturas cada vez mais altas para a vaporização do 
solvente. No processo de evaporação realizado em usina, a 
temperatura de ebulição depende da pressão, e a sacarose 
não se decompõe. 
 
35 Considere que 420 g de sacarose sejam dissolvidos em 100 
mL de água fervente e que, a seguir, o sistema seja 
resfriado até a temperatura de 15 °C. Nesse caso, ocorrerá 
a deposição de massa de açúcar cristalizado superior a 
metade da massa inicialmente dissolvida.36 Considerando que uma pessoa ingeriu uma bebida a que 
havia adicionado um sache de 6 g de açúcar com 95% em 
massa de sacarose, conclui-se que a quantidade de 
moléculas de sacarose ingeridas por essa pessoa foi igual a 
 1,0 × 1022. 
 6,0 × 1022. 
 1,0 × 1023. 
 6,0 × 1023. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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O emprego da biomassa como fonte de energia gera um ciclo 
fechado de carbono, conforme ilustra a figura acima. Na 
fotossíntese, CO2 e H2O da atmosfera são convertidos em 
moléculas orgânicas constituintes da biomassa. A reação pode 
ser representada pela equação a seguir, que não está 
balanceada. 
 
CO2 + H2O + energia → C6H12O6 + O2 
 
Com base nessas informações e considerando que a densidade 
da água seja igual a 1,0 g/mL, julgue os itens de 37 a 42. 
 
37 O emprego do carvão mineral e o da energia solar são 
formas de se obter energia sem afetar o ciclo do carbono. 
 
38 A partir da análise da figura, infere-se que a industrialização 
contribui para o aumento da biomassa e, 
consequentemente, para o aumento da captação de CO2 
atmosférico. 
 
39 É transferida entre os seres vivos na cadeia alimentar a 
energia que foi liberada na queima de petróleo ou de carvão 
mineral e ficou, por milhões de anos, fora de circulação. 
 
40 Por meio da respiração dos organismos consumidores de 
água, as moléculas de água existentes na atmosfera são 
incorporadas à matéria orgânica. 
 
41 Considere que os compostos CO2, H2O e C6H12O6 estejam, a 
25 ºC, nos estados gasoso, líquido e sólido, 
respectivamente. Nesse caso, apenas o C6H12O6 tem 
temperatura de fusão superior a 25 ºC e apenas o CO2 tem 
temperatura de ebulição inferior a 25 ºC. 
 
42 O volume de água necessário para a formação de 1,0 kg de 
C6H12O6 é superior a 700 mL. 
 
 
Considere que o gás natural seja constituído exclusivamente de 
metano (CH4), e a gasolina, de isooctano (C8H18). Em 
condições padrão, o calor liberado na combustão de 1,0 mol de 
metano e na de 1,0 mol de gasolina, cujas equações estão 
representadas abaixo, é igual, respectivamente, a 75 kJ/mol e 
255 kJ/mol. 
 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 
C8H18(l) + 12,5O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) 
 
A partir dessas informações, julgue os itens subsequentes. 
 
 
 
43 De acordo com o princípio de Avogadro, na combustão do 
metano, o volume de CO2(g) formado é superior ao volume 
de CH4(g) queimado, porque a massa molar do CO2 é maior 
que a massa molar do CH4. 
 
44 Do ponto de vista ambiental, não é recomendada a 
conversão de um automóvel originalmente movido a 
gasolina em veículo movido a gás natural, porque ela 
resultará em aumento da liberação de CO2 por unidade de 
energia gerada. 
 
 
O óleo pode ser separado da parte proteica da semente de 
girassol pela extração com solvente. O óleo bruto é submetido, 
posteriormente, ao processo de refino, por meio do qual se 
removem os ácidos graxos livres. Para isso, o óleo bruto é 
tratado com uma base, conforme indicado na equação química 
abaixo, em que RCOOH representa um ácido carboxílico de 
cadeia hidrocarbônica R. Como resultado dessa reação, são 
gerados sal e água, que formam, com o óleo, uma emulsão. 
 
RCOOH + NaOH → RCOONa  + H2O 
 ácido sal 
 
A partir dessas informações e considerando que o ácido oleico e 
o sal resultante de sua neutralização (oleato de sódio) possuam 
massas molares iguais a 282,5 g/mol e 304,5 g/mol, 
respectivamente, e que a densidade do óleo bruto de girassol 
seja 0,90 g/mL, julgue o item 45, assinale a opção correta no 
item 46, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 47, 
que é do tipo B. 
 
45 Dado que a neutralização de um ácido é uma reação 
exotérmica, é conveniente, para serem minimizadas as 
variações de temperatura no interior da câmara de reação, 
envolver o sistema com uma resistência elétrica, o que 
possibilita a reposição da energia envolvida na reação. 
 
46 Para a separação do óleo bruto a partir do solvente utilizado 
na extração do girassol e para a separação do óleo a partir 
da emulsão formada durante seu refino, são, 
respectivamente, apropriadas 
 a destilação e a centrifugação. 
 a filtração e a decantação. 
 a decantação e a filtração. 
 a centrifugação e a destilação. 
 
47 Considerando a neutralização, com NaOH, de 1.000 L de 
uma amostra de óleo bruto de girassol que contém 0,020% 
em massa de ácido oleico, calcule, para a conversão de 
100% do óleo, a massa do sal oleato de sódio, em gramas, 
que será obtida. Após efetuados todos os cálculos, 
despreze, para marcação no Caderno de Respostas, a parte 
fracionária do resultado final obtido, caso exista. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 6 
 
 
 
Internet: <qnint.sbq.org.br>. 
 
A temperatura é um dos fatores que afetam o nível de oxigênio 
das águas, conforme mostra o gráfico acima, no qual está 
representada a curva da solubilidade do gás oxigênio (O2) na 
água, em função da temperatura. Considerando que, no 
intervalo de temperatura apresentado no gráfico, a densidade 
da água seja igual a 1,0 g/mL e que a concentração mínima de 
oxigênio que permite a vida de determinado organismo seja 1,3 
× 10–4 mol/L, julgue os próximos itens. 
 
48 Com o efeito estufa, a temperatura média na superfície 
terrestre aumenta e, portanto, a solubilidade do oxigênio na 
água diminui, o que pode ocasionar redução do nível de 
oxigenação de rios, lagos e oceanos. 
 
49 O número de moléculas em 1,8 mL de água pura, nas 
condições de temperatura indicadas no gráfico, é superior a 
1,0 × 1022. 
 
50 Para uma solução aquosa saturada em oxigênio, a 40 ºC, a 
concentração de oxigênio é suficiente para permitir a vida 
do organismo em questão. 
 
 
O problema da disponibilidade da água no Brasil ganha, 
mais uma vez, as manchetes. No início de 2014, após 
inundações catastróficas em parte do Sudeste e na área central 
do país, além da inundação secular que atingiu, por alguns 
meses, Rondônia, Acre e partes do Maro Grosso, a seca se 
abateu não no Nordeste, como historicamente acontece, mas 
no Sudeste. A escassez de água no sistema de represas da 
Cantareira, em São Paulo, criou cenários alarmantes para o 
abastecimento da capital e de sua região metropolitana. 
W. J. Junk, M. T. F. Piedade. E candotti. Água no Brasil, 
excesso, escassez e problemas crescentes. In Revista 
Ciência Hoje, nº 315, vol. 53, jun/2014. 
 
Tendo como referência o texto acima, julgue os itens 
subsequentes. 
 
51 Na água, substância composta pelos elementos químicos 
oxigênio e hidrogênio, a proporção em massa do oxigênio é 
superior a 93%. 
 
 
Considere a situação em que uma pessoa percorra, de bicicleta, 
uma distância em que seriam gastos, de automóvel, 3,0 L de 
gasolina constituída exclusivamente por isso-octano, cuja 
fórmula molecular é C8H18 e a densidade é igual a 0,69 g/mL. 
Considere, ainda, que a combustão completa desse combustível 
seja representada pela equação química abaixo, em que a, b, c 
e d são os coeficientes estequiométricos das espécies 
envolvidas. 
 
aC8H18(l) + bO2(g) → cH2O(l) + dCO2(g) 
 
Com base nessas informações, julgue os itens subsequentes. 
 
52 Com a utilização da bicicleta, em vez do automóvel, e, 
portanto, sem queima da gasolina, deixa-se de emitir, para 
a atmosfera, mais de 5.000 g de CO2. 
 
53 A menor soma de a, b, c e d que permite balancear 
corretamente a reação de combustão completa do iso-
octano com números inteiros é igual a 30. 
 
 
 
Internet: www.ensinoonline.com.br 
 
A elevação cia temperatura média da Terra usualmente 
é atribuída ao aumento, na atmosfera terrestre, da 
concentração de CO2 decorrente da queima de combustíveis 
fôsseis. Entretanto, alguns especialistas argumentam que a 
Terra já experimentou muitos ciclos de aquecimento (um a 
cada 100.000 anos, aproximadamente), todos acompanhados 
por aumento da concentração de CO2 na atmosfera. 
Controvérsiasà parte, não se pode descartar a hipótese 
de que o CO2 produzido pelo homem contribua para intensificar 
o aquecimento global e o fato de que a emissão de CO2 é 
apenas um dos fatores negativos associados ao emprego dos 
combustíveis fósseis, o que torna necessário o estímulo ao 
emprego de fontes alternativas de energia. 
 
Considerando essas informações e o gráfico acima, julgue os 
itens a seguir. 
 
54 Considere um recipiente cúbico com arestas de 1,0 m e 
completamente preenchido por água. Considere, ainda, que 
a água contida nesse recipiente esteja sempre saturada 
com CO2, cujo comportamento da solubilidade é mostrado 
na figura apresentada. Nessas condições, se a temperatura 
da água contida no recipiente for aumentada de 10 ºC para 
20 ºC, a massa de CO2 liberada para a atmosfera será 
superior a 1,0 kg. 
 
55 Um dos efeitos nocivos ao meio ambiente causados pela 
queima dos combustíveis fósseis é o fenômeno conhecido 
como chuva ácida, que deriva, principalmente, da emissão 
de compostos de enxofre e nitrogênio, facilmente 
convertidos em ácidos quando em contato com a umidade 
do ar. 
 
 
 
 
 
 
Nos últimos anos, tem-se falado muito em “sequestro de 
carbono”, expressão que se refere à remoção de CO2 a partir 
de misturas de gases. Na natureza, a remoção do CO2 contido 
no ar atmosférico ocorre naturalmente, por meio da 
fotossíntese. Entretanto, metodologias têm sido desenvolvidas 
pelo homem para a separação do CO2 contido em misturas 
gasosas, para posterior reconversão do gás, por exemplo, em 
combustíveis líquidos. Essa separação pode ocorrer por 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 7 
 
criogenia ou por adsorção. Na criogenia, a mistura de gases, 
normalmente pressurizada, é resfriada gradativamente, de 
forma que os constituintes são separados com base na 
propriedade de condensarem em diferentes temperaturas. No 
processo por adsorção, utiliza-se um adsorvente 
(frequentemente, carvão ativado) que tenha a capacidade de 
adsorver seletivamente o CO2 em seus sítios ativos. 
 
Considerando essas informações, julgue os itens de 56 a 58, 
assinale a opção correta nos itens 59 e 60, que são do tipo C, 
e faça o que se pede no item 61 que é do tipo B. 
 
56 Considere que, à pressão p, a temperatura de ebulição do 
CH4 e a do CO2, sejam iguais a –120 ºC e –40 ºC, 
respectivamente. Nessas condições, se uma amostra de gás 
natural constituída por CH4 e CO2, à pressão p, for 
gradualmente resfriada a partir da temperatura ambiente, o 
CH4 se condensará antes do CO2. 
 
57 Na separação de misturas gasosas, além dos métodos de 
separação por criogenia e por adsorção, pode ser utilizada a 
decantação. 
 
58 A soma das massas de CO2 e H2O consumidas durante o 
processo de fotossíntese é igual à soma das massas de O2 e 
de matéria orgânica produzidas no mesmo processo. 
 
59 A reconversão do CO2 em combustíveis líquidos é um 
processo 
 exotérmico, ou seja, com liberação de calor. 
 endotérmico, ou seja, com liberação de calor. 
 exotérmico, ou seja, com absorção de calor. 
 endotérmico, ou seja, com absorção de calor. 
 
60 A separação de gases por criogenia ou por adsorção são 
exemplos de processo 
 físico, pois envolve a criação de novas substâncias. 
 químico, pois envolve a criação de novas substâncias. 
 físico, pois não envolve a criação de novas substâncias. 
 químico, pois não envolve a criação de novas 
substâncias. 
 
61 Considerando que cada sítio ativo do carvão ativado seja 
responsável pela adsorção de uma molécula de CO2 e 
assumindo 6.0 x 1023 como o número de Avogadro, calcule 
o número de sítios ativos necessários para a adsorção de 
88,0 g de CO2. Divida o valor obtido por 1023. Após 
efetuados todos os cálculos solicitados, despreze, para 
marcação no Caderno de Resposta, a parte fracionária do 
resultado final obtido, caso exista. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cientistas e agricultores estão trabalhando juntos, no 
Peru, para reduzir os impactos das mudanças climáticas, por 
meio da produção de biocarvão. Em um forno revestido de 
alumínio, eles produzem o composto a partir da queima de 
bambu. O biocarvão é usado em plantações de mandioca, 
milho, pimentão e cana-de-açúcar. De acordo com os 
pesquisadores, o material mostrou-se capaz de aumentar a 
fertilidade do solo e favorecer o crescimento das plantas 
cultivadas. 
Em Cusco, no Vale Sagrado dos Incas, o processo de 
produção de biocarvão é simples: o forno é aquecido até a 
temperatura de 800 ºC, o que limita a entrada de oxigênio; 
em seguida, bambus são inseridos e queimam por 5 horas; 
depois, são resfriados com água e triturados. 
No Brasil, pesquisadores do instituto Agronômico de 
Campinas estão testando biocarvão, produzido a partir de 
dejetos de galinha, lodo de esgoto e palha de cana-de-
açúcar em altas temperaturas, também para finalidade 
agrícola e na retenção de metais pesados no solo. A ideia de 
queimar fontes ricas em carbono para aumentar o estoque 
no solo e melhorar suas propriedades químicas, físicas e 
biológicas surgiu a partir de estudos com terra preta em 
sítios pré-históricos da Amazônia Central. 
A superfície porosa do biocarvão constitui um 
ambiente favorável à proliferação de fungos e bactérias que 
ajudam as plantas a absorver melhor os nutrientes do solo. 
Além disso, o biocarvão é adicionado â terra com o objetivo 
de imobilizar, reter metais e reduzir sua transferência para a 
água, plantas e animais, incluindo-se o ser humano. 
Internet: www.revistapesquisa.fapesp.br (com adaptações) 
 
 
 
Tendo como referência o texto e as figuras acima e 
considerando que 6 x 1023 mol–1 seja o valor da constante 
de Avogadro, julgue os itens de 62 a 65, e faça o que se 
pede no item 66, que é do tipo C. 
 
62 Se cada 1,0 g de biocarvão for capaz de reter 1,2 x 1021 
átomos de cromo, então 1 kg de biocarvão será capaz de 
reter mais de 100 g de cromo. 
 
63 A queima do bambu é um processo ecologicamente 
correto, já que não produz poluentes. 
 
64 É inviável a obtenção de água pura a partir de uma 
mistura de água e solo contendo biocarvão e sais 
minerais utilizando-se, na filtragem, filtro de papel. 
 
65 Dado o princípio da conservação da matéria, a massa de 
bambu a ser queimada será igual à massa de biocarvão 
obtida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
66 Considere a tabela abaixo, que mostra a densidade 
média de alguns componentes. 
 
Componente Densidade média 
Água 1,0 x 106 mg/L 
Biocarvão 200 kg/m3 
Areia limpa 2,5 g/cm3 
 
Assinale a opção que mostra a disposição dos 
componentes do sistema formado após a adição de água 
a uma amostra contendo somente areia limpa e 
biocarvão. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os fermentos são muito utilizados como ingredientes na 
produção de pães e bolos: servem para dar maciez a esses 
alimentos. Os fermentos, que podem ser químicos ou 
biológicos, funcionam, basicamente, da mesma maneira: 
produzem, por meio de reações químicas, gás carbônico, que 
aera as massas dos alimentos. Para melhor compreender o 
funcionamento dos fermentos, considere os experimentos I e 
II descritos a seguir. 
 
 
 
A massa cresce, mesmo à temperatura ambiente, devido à 
fermentação da glicose pelos microrganismos contidos no 
fermento biológico, de acordo com a seguinte reação: 
 
C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g) 
 
 
A reação ocorre quando o sistema é aquecido e há 
decomposição térmica do principal componente do fermento 
químico, o bicarbonato de sódio (NaHCO3): 
 
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g) 
 
Considerando essas informações, julgue os itens de 67 a 71 e 
faça o que se pede no item 72, que é do tipo B, e no item 73, 
que é do tipo D. 
 
67 Considerando-se que o gás carbônico liberado seja o único 
parâmetro responsável pela eficiência da fermentação e que 
sejam necessários 5,0 g de fermento biológico para reagir 
completamente com 180,0 g de glicose, é correto afirmar 
que o fermento biológico é mais eficiente que o fermento 
químico. 
 
68 A respiraçãoaeróbica e a fermentação são processos que 
liberam energia. 
 
69 O processo de fermentação aumenta a densidade da massa 
de pães e bolos. 
 
70 Se o frasco de reação do experimento I for mantido 
hermeticamente fechado durante todo o processo, então o 
sistema final será uma mistura heterogênea com. pelo 
menos, duas fases. 
 
71 No experimento II, a reação libera energia, sendo, portanto, 
um processo exotérmico. 
 
72 Considere que um volume cúbico de 10 cm de aresta 
contendo 8,4 g de bicarbonato de sódio seja aquecido até a 
completa decomposição do NaHCO3, conforme a equação 
química apresentada. Considere, ainda, que nesse processo 
haja expansão homogênea do volume do cubo, em 
decorrência unicamente do desprendimento de CO2 da 
reação, sem perdas, de maneira que se forme um cubo 
maior. Suponha que, para cada mol de CO2 formado, haja 
um incremento de 20 L em gás carbônico. Com base nessas 
informações, calcule o volume final do cubo, em cm3, após 
expansão da massa. Divida o valor encontrado por 10. Após 
ter efetuado todos os cálculos solicitados, despreze, para a 
marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do 
resultado final obtido, caso exista. 
 
73 Considere o processo da fotossíntese, em que energia é 
utilizada para transformar gás carbônico e água em glicose 
(C6H12O6) e oxigênio. Esboce, no espaço a seguir, um 
gráfico genérico da variação de energia envolvida no 
processo de fotossíntese em função do caminho da reação. 
Represente, nas devidas posições do gráfico, os reagentes e 
os produtos, de acordo com a equação química global 
balanceada do processo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bento Rodrigues. Subdistrito do município de Mariana (MG) 
atingido pelo rompimento da barragem. Internet: 
<www.wikipedia.org.br>. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 9 
 
O pior acidente da mineração brasileira ocorreu em 
5/11/2015 no município de Mariana – MG. Foram liberados 62 
milhões de metros cúbicos de rejeitos de mineração, que eram 
formados, principalmente, por óxido de ferro, água e lama. A 
cobertura de lama impedirá o desenvolvimento de espécies 
vegetais, uma vez que é pobre em matéria orgânica, o que 
tornará, portanto, a região infértil. Além disso, em virtude da 
composição, os rejeitos afetarão o pH da terra, causando a 
desestruturação química do solo. 
(...) 
Uma análise laboratorial encomendada após o desastre 
em Mariana encontrou na água do rio da região partículas de 
metais pesados como chumbo, alumínio, ferro, bário, cobre, 
boro e mercúrio. Segundo o diretor do Serviço Autônomo de 
Água e Esgoto de Baixo Guando, órgão responsável pela 
análise, a água não tem mais utilidade nenhuma, sendo 
imprópria para a irrigação e o consumo animal e humano. Além 
dos metais pesados, a própria força da lama prejudicou a 
biodiversidade do rio para sempre – ambientalistas não 
descartam a possibilidade de que espécies endêmicas inteiras 
tenham sido soterradas pela lama. A quantidade de lama é 
tamanha que o curso natural do rio bloqueado, o que fez que 
ele perdesse força e se formassem lagoas que também não 
devem ter vida longa, já que, além dos minérios de ferro, 
esgoto, pesticidas e agrotóxicos também estão sendo 
carregados pelas águas. 
Internet: <www.mundoeducao.bol.br> (com 
adaptações) 
Internet: <revistagalileu.globo.com> (com adaptações) 
 
Tendo o texto acima como referência inicial, e considerando a 
densidade dos rejeitos liberados em Mariana igual a 2.000 
kg/m3; a aceleração da gravidade igual a 9,8 m/s2; e 0,26 e 
0,97 como valores aproximados, respectivamente, de sen(15º) 
e cos(15º), julgue os itens de 74 a 77. 
 
74 Após passar por processo de filtração e fervura, a água do 
rio que “não tem mais utilidade nenhuma” ( . 15) se 
tornaria potável e, portanto, adequada para o consumo 
humano. 
 
75 Quando oxigênio gasoso é dissolvido em água, ocorre a 
liquefação do O2, que passa de gasoso a líquido. 
 
76 Se a densidade do óxido de ferro (Fe2O3) presente na lama 
for 5,2 g/cm3, então, em um tanque de 2.500 m3 
completamente preenchido por esse composto, a massa do 
elemento ferro será superior a 8.000 toneladas. 
 
77 Para que a extração, por meio de destilação, de pesticidas 
misturados na água contaminada seja eficiente, a 
temperatura de ebulição das substâncias deve estar o mais 
próximo possível da temperatura de ebulição da água. 
 
 
Tendo como referência o texto e o gráfico precedentes e 
considerando os múltiplos aspectos a eles relacionados, julgue 
os itens a seguir. 
 
78 O crescimento da concentração de CO2 na atmosfera nas 
últimas décadas não modificou o meio natural, uma vez que 
o adicional de CO2 é absorvido pelas águas dos oceanos ou 
usado pelas plantas. 
 
 
 
 
Estima-se que, em menos de 200 anos após a 
descoberta da América em 1492, 50 milhões de americanos 
nativos foram mortos por doenças e guerras. Com a redução da 
população americana e a escravização de africanos para 
trabalharem nas Américas recém-esvaziadas e despovoadas, 
grandes florestas desenvolveram-se, o que gerou um impacto 
global nas concentrações atmosféricas de CO2. A figura acima 
apresenta a correlação entre as concentrações de CO2 
atmosférico e as mudanças de temperatura durante dois 
períodos de tempo. 
Internet: <www2.uol.com.br> (com adaptações) 
 
Tendo como referência o texto e o gráfico precedentes e 
considerando os múltiplos aspectos a eles relacionados, julgue 
os itens a seguir. 
 
78 O crescimento da concentração de CO2 na atmosfera nas 
últimas décadas não modificou o meio natural, uma vez que 
o adicional de CO2 é absorvido pelas águas dos oceanos ou 
usado pelas plantas. 
 
79 Na respiração, a glicose (C6H12O6) reage com o O2 para 
formar CO2 e H2O; na fermentação, a glicose é 
transformada em CO2 e etanol (C2H5OH). Na respiração e 
na fermentação, ambas processos exotérmicos, estão 
envolvidos, respectivamente, 2.800 kJ e 72 kJ por mol 
consumido de glicose. Dessas informações, infere-se que a 
quantidade de energia liberada, por mol de CO2 formado é, 
pelo menos, trinta vezes maior na respiração que na 
fermentação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 10 
 
 
Nebulosa do Caranguejo. Internet: <www.wikipedia.org.br> 
 
Os elementos químicos que compõem o planeta Terra e 
os elementos que fazem parte do corpo humano – como o 
carbono, o nitrogênio e o oxigênio – são todos restos mortais 
de estrelas que existiram há 5 bilhões de anos, antes da 
formação do Sistema Solar. As estrelas inicialmente queimam 
hidrogênio e hélio no seu interior; posteriormente, o núcleo se 
comprime, atingindo pressões e temperaturas altíssimas. Com 
a queima de hélio, elementos mais massivos são gerados. 
Eventualmente, a estrela “morre” em um evento explosivo 
intenso que lança no universo os elementos por ela produzidos. 
Essa explosão é chamada supernova. 
(...) 
Durante a explosão, a estrela, além de emitir enorme 
quantidade de luz, libera também elementos e moléculas do 
espaço. Dentro da estrela encontra-se a maioria dos primeiros 
vinte e seis elementos da tabela periódica: desde elementos 
simples, como o hélio e o carbono, aos maios complexos, como 
o manganês e o ferro. Após a explosão, os elementos formados 
vão se combinando para formar outros elementos e moléculas. 
A explosão libera uma enorme nuvem de gás e poeira, 
denominada nuvem interestelar, 90% do gás é hidrogênio, 9% 
hélio e 1% átomos mais pesados; a poeira contém compostos a 
base de silício, carbono, ferro, água, gelo, metano (CH4), 
amônia (NH3) e algumas moléculas orgânicas, como o 
formaldeído (H2CO). 
Almanaque Abril Socioambiental e Internet: 
<www.acs.org> (com adaptações) 
 
Considerando o fragmento de texto e a figura acima, que 
retrata um exemplo de remanescente de supernova, julgue os 
itens de 80 e 81. 
 
80 Na etapa de fixação do ciclo do nitrogênio, se 140g de N2 
reagirem completamente com H+ para formar apenas dois 
produtos, sendo um deles a amônia (NH3), a massa total 
dosprodutos formados será maior que 200g. 
 
81 No ciclo do carbono, a queima exagerada de combustíveis 
fósseis resulta em excesso de gás carbônicos (CO2), o 
principal responsável pelo surgimento das chuvas ácidas. 
 
 
 
 
 
 
A energia proveniente de relâmpagos proporciona a 
formação do gás dióxido de nitrogênio (NO2) a partir dos gases 
oxigênio e nitrogênio. A variação de energia durante essa 
reação é representada no gráfico abaixo. 
 
 
 
Considerando que esse processo acontece em uma única etapa, 
faça o que se pede no item a seguir, que é do tipo D. 
 
82 Escreva a reação química balanceada para formação de 2 
mols de NO2. Classifique essa reação como endotérmica ou 
exotérmica. 
 
 
GABARITO 
 
01 B 
02 E 
03 C 
04 C 
05 370 
06 E 
07 E 
08 2SO2 + O2 → 2SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
09 C 
10 C 
11 C 
12 E 
13 E 
14 C 
15 C 
16 C 
17 C 
18 E 
19 C 
20 E 
21 C 
22 C 
23 D 
24 E 
25 C 
26 E 
27 E 
28 C 
29 C 
30 C 
31 E 
32 E 
33 C 
34 C 
35 C 
36 A 
37 E 
38 E 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 11 
 
39 E 
40 E 
41 C 
42 E 
43 E 
44 E 
45 E 
46 A 
47 194 
48 C 
49 C 
50 C 
51 E 
52 C 
53 E 
54 E 
55 E 
56 E 
57 E 
58 C 
59 D 
60 C 
61 12 
62 C 
63 E 
64 C 
65 E 
66 B 
67 C 
68 C 
69 E 
70 C 
71 E 
72 200 
73 
 
74 E 
75 E 
76 C 
77 E 
78 E 
79 E 
80 E 
81 E 
82 N2 + O2 → NO2 reação endotérmica