Avaliação Final - Química Geral e Inorgânica

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Avaliação Final (Objetiva) 
Individual Semipresencial 
Química Geral e Inorgânica (20279) 
 
1. Os sais são compostos químicos presentes em nosso dia a dia e apresentam diversas 
aplicações. Uma delas é a de realçar o sabor dos alimentos, como é o caso do cloreto de 
sódio, conhecido como sal de cozinha. Sobre os sais, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Os sais são compostos formados por um hidrogênio e por um ânion qualquer. 
II- A reação entre um ácido e uma base gera como produto um sal e água. 
III- Sais básicos apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição. 
IV- A reação de neutralização total gera como produto um sal neutro ou normal. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A) As sentenças I e IV estão corretas. 
B) As sentenças II e IV estão corretas. 
C) Somente a sentença III está correta. 
D) Somente a sentença II está correta. 
 
2. Organização Mundial da Saúde (OMS) cerca de 8,8 milhões de pessoas morrem de 
câncer por ano. Diante disto, a Química, ao longo dos anos, tem auxiliado muito no 
desenvolvimento de compostos para serem utilizados no tratamento dessa doença, um 
exemplo é a Cisplatina, um composto inorgânico utilizado como princípio ativo em 
quimioterapias. Desde então, muitas reações de substituições de ligantes da Cisplatina 
vêm sendo realizadas para a obtenção de novos medicamentos. Com base no efeito trans-
dirigente do ligante, analise a reação química anexa e classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( V ) Quanto maior o efeito trans-dirigente do ligante, maior a possibilidade de o ligante 
a ser inserido na estrutura se posicionar de maneira trans. 
( V ) O ligante cloro tem maior efeito trans-dirigente do que o ligante amônia. 
( F ) O ligante cloro tem menor efeito trans-dirigente do que o ligante amônia. 
( V ) A piridina deve se posicionar de maneira trans ao cloro já existente na estrutura. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
A) V - V - F - V. 
B) V - F - V - F. 
C) F - V - F - V. 
D) F - F - F - V. 
3. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e 
partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares 
acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela 
eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem com relação 
à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e 
F para as falsas: 
( V ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, 
com 2 elétrons na última camada. 
( F ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, 
também com 6 elétrons na última camada. 
( V ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade 
média. 
( V ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A) V - F - V - V. 
B) F - F - V - V. 
C) V - F - F - V. 
D) F - V - V - F. 
 
 
 
4. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, 
uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos 
realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não 
temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, 
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
 
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph 
John Thomson 
PORQUE 
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema 
solar. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
da I. 
B) As asserções I e II são proposições falsas. 
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
 
 
 
5. Os ácidos podem ser classificados de acordo com vários critérios estipulados pela 
União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como quanto ao número de 
hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos diferentes, quanto à presença ou 
ausência de oxigênio e quanto à força. Com relação às classificações dos ácidos, analise 
as sentenças a seguir: 
 
I- Ternários são ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis. 
II- Tetrácidos são ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. 
III- Quanto à força, o único hidrácido moderado é o ácido fluorídrico. 
IV- Ácidos binários apresentam dois elementos diferentes em sua composição. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A) As sentenças I, III e IV estão corretas. 
B) Somente a sentença IV está correta. 
C) Somente a sentença II está correta. 
D) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 
6. Em uma reação química, ao misturarmos dois ou mais reagentes, não quer dizer que 
teremos uma conversão total dos reagentes em produtos, além disso, fatores externos 
também podem interferir no progresso reacional, como a temperatura e a pressão. 
Considerando o equilíbrio químico de formação, assinale a alternativa CORRETA: 
A) Equilíbrio químico é quando as quantidades de reagentes e produtos são iguais 
B) Reação inversa é quando os reagentes se transformam em produtos. 
C) Equilíbrio químico é quando a velocidade das reações direta e inversa são 
iguais. 
D) Uma reação irreversível é simbolizada por dupla seta. 
 
 
 
 
 
 
 
7. O sal de cozinha é uma substância largamente utilizada na nossa culinária e é 
quimicamente conhecido como Cloreto de Sódio (NaCl). É obtido a partir da evaporação 
da água do mar, e na crosta terrestre, é encontrado em jazidas, constituindo o sal-gema. 
O Cloreto de Sódio é formado por uma reação chamada de reação de salificação que irá 
formar também outro produto. Com relação aos componentes dessa reação, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( F ) Reagentes: sal e água. Produto: ácido e base. 
( V ) Produto: sal e água. Reagente: ácido e base. 
( F ) Os produtos são neutralizados na reação. 
( V ) Os sais normais ou neutros recebem nomenclatura específica. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A) F - V - V - F. 
B) F - V - F - V. 
C) V - F - V - F. 
D) V - F - F - F. 
 
 
8. A vitamina B12 ou cianocobalamina é um exemplo de composto organometálico. 
Realiza funções importantes no nosso organismo e sua deficiência acarreta sérios 
problemas para a saúde humana. Sua estrutura química pode ser visualizada na imagem 
anexa. Com base nas ligações entre os átomos desse tipo de compostos, associe os itens, 
utilizando o código a seguir: 
 
I- Compostos iônicos. 
II- Compostos moleculares ricos em elétrons. 
III- Compostos moleculares que seguem o octeto. 
IV- Compostos que seguem a regra dos 16 ou 18 elétrons. 
 
( II ) Formados por elementos pertencentes à família 15 da tabela periódica, podem 
atuar como bases de Lewis. 
( I ) Formado pelos grupos 1 e 2 da tabela periódica, os metais alcalinos e alcalinos 
terrosos, respectivamente com íons chamados de carbânios. 
( III ) Formados por elementos pertencentes à família 14, formam organometálicos de 
fórmula M(CH3)4, possuindo geometria tetraédrica, semelhante aos compostos de 
carbono. 
( IV) A estabilidade é atingida com 16 ou 18 elétrons ao redor do átomo central. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
A) IV - III - II - I. 
B) III - I - II - IV. 
C) III - II - I - IV. 
D) II - I - III - IV. 
 
 
9. Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de 
coordenação, questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos 
produtos. O professor apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. 
Após, perguntou aoacadêmico por que o equilíbrio químico desloca no sentido de 
formação dos produtos ao adicionar amônia. Considerando o equilíbrio químico de 
formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para falsas: 
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis. 
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis. 
( ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis. 
( ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A) V - V - F - F. 
B) V - F - F - V. 
C) V - F - V - F. 
D) F - F - V - F. 
 
 
 
 
 
10. A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença 
de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de 
eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares 
ou apolares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: 
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes. 
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais. 
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero. 
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou 
nula. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A) As sentenças II e IV estão corretas. 
B) As sentenças III e IV estão corretas. 
C) Somente a sentença I está correta. 
D) Somente a sentença III está correta.