Química - Teorias atômicas ABNT

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COLÉGIO PASCHOAL DANTAS 
 
Ensino Fundamental II 
 
Química 
 
Prof.ª Larissa Sarri 
 
 
PESQUISA MODELOS ATÔMICOS 
 
 
 
 
Luiza de Araújo Schauer Encarnado 
 
Nº15/ 9º ano C 
 
 
 
 
 
 
SÃO Paulo, 24 de março de 2021 
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Sumário 
Átomo 2 
Teoria atômica de Dalton 4 
Modelo atômico de Dalton 4 
Contribuições de Dalton 5 
Fatos reconhecidos de Dalton 6 
Modelo atômico de Thonsom 7 
Modelo atômico de Rutherford 8 
Modelo atômico de Bohr 9 
Fatos reconhecidos de Bohr 10 
Conclusão 11 
Bibliografia 12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Átomo 
Átomo é a partícula microscópica que é base da formação de toda e 
qualquer substância. Por muito tempo, acreditou-se que ele era a menor parte da 
matéria, o indivisível. Tanto que a palavra átomo provém do grego e significa aquilo 
que não se parte. 
No decorrer dos anos, foram formuladas teorias atômicas, cada uma 
delas com uma estrutura atômica diferente. A evolução dessas teorias foi agregando 
à composição do átomo partículas ainda menores, como os prótons e elétrons. Hoje, 
apesar de se manter o nome átomo, já sabemos que não se trata de um elemento 
indivisível e que existem outras partículas menores, chamadas de partículas 
subatômicas. Temos catalogadas 118 espécies atômicas, que são representadas na 
tabela periódica e classificadas de acordo com as características físico-químicas de 
cada uma. 
A hipótese de uma partícula indivisível, substancial à matéria, foi lançada 
pela primeira vez na Grécia Antiga por Demócrito, que foi desacreditado pelos 
seguidores de Aristóteles. Séculos depois Dalton formulou a primeira teoria atômica, 
na qual afirmava que o átomo era a menor partícula existente, sendo indivisível e 
indestrutível. 
 
 
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Em 1803, John Dalton, considerado o pai da teoria atômica moderna, 
finalizou seu trabalho sobre a absorção dos gases, o qual foi de fundamental 
importância para o desenvolvimento do estudo do átomo. De acordo com Dalton, o 
átomo era a única explicação plausível para o comportamento dos gases que ele 
estudava. 
Após constatar a existência de uma partícula formadora de toda a 
matéria, diversas hipóteses foram lançadas. Segundo Dalton, haveria uma espécie 
de átomo com diferentes propriedades para cada elemento químico. O desafio da 
ciência nas últimas décadas do século XIX foi identificar essas espécies atômicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Teoria atômica de Dalton 
A teoria atômica de Dalton descreve o átomo como uma partícula 
esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da “bola de 
bilhar”. Dalton nasceu em Eaglesfield, um pequeno povoado da Inglaterra, tendo 
sido filho de tecelão e estudado na escola dos Quarks. 
Começou a lecionar aos 12 anos, e, apesar de não ter diplomas, suas 
contribuições para a ciência são reconhecidas mundialmente; foi um dos pioneiros 
da química moderna; e identificou e descreveu uma anomalia na visão que hoje 
conhecemos como daltonismo. 
Modelo atômico de Dalton 
De acordo com a teoria atômica de Dalton, o átomo é maciço e indivisível, 
por isso é representado por esferas parecidas com bolas de bilhar, daí a famosa 
referência à sua ideia como “modelo bola de bilhar”. 
 
Bola de bilhar, referência do modelo atômico de Dalton. 
Dalton defende também a existência de diferentes espécies atômicas, por 
isso, no caso de representações de dois ou mais átomos diferentes, usa-se 
simbologias diferentes, esferas de tamanhos e cores diferentes. Veja a seguir: 
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Representação da molécula de água (H2O). 
Contribuições de Dalton 
 Criador da primeira teoria atômica moderna. 
 Desenvolveu o conceito de massa atômica. 
 Descobriu a anomalia congênita da visão que distorce a 
percepção das cores (daltonismo). 
 Desenvolveu a lei de Dalton, que trata da pressão total em uma 
mistura gasosa relacionada à pressão parcial dos gases que a compõem. 
 Em 1802, publicou, no Memórias do Lit & Phil, uma série de 
documentos intitulados “Ensaios experimentais”, que relatam suas 
observações científicas sobre o comportamento dos gases em diferentes 
condições de temperatura e pressão. 
 Em 1803, apresentou à Literary and Philosophical Society 
(Sociedade Literária e Filosófica) um documento intitulado “Absorção dos 
gases pela água e outros líquidos”, no qual descreveu os princípios básicos 
utilizados na sua teoria atômica. 
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Fatos reconhecidos de Dalton 
Dalton, em seus estudos sobre a matéria, desenvolveu alguns postulados 
(fatos reconhecidos). Alguns deles ainda são válidos e outros foram inválidos pelas 
novas descobertas científicas. Confira todos a seguir: 
 Toda matéria é constituída por partículas microscópicas 
chamadas átomos. 
 Os átomos de um determinado elemento são iguais. 
 Átomos de elementos diferentes são também distintos e podem 
ser identificados pela sua massa atômica relativa. 
 Uma determinada substância pode ser formada pela 
combinação de dois ou mais átomos, sendo que, para essa substância, a 
combinação atômica em espécie e quantidade será sempre a mesma. 
 Átomos são partículas indivisíveis e de ocorrência natural, não 
podem ser criados ou alterar-se sua formação. O que acontece em reações 
químicas é a alteração na combinação entre os átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Modelo Atômico de Thomson: 
O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro modelo de estrutura atômica 
a indicar a divisibilidade do átomo. De acordo com Thomson, o átomo era formado 
por elétrons presos a uma esfera onde havia carga elétrica positiva. 
Quando Joseph John Thomson (1856-1940) estudava a existência de 
partículas subatômicas, conseguiu comprovar que existiam partículas com carga 
negativas (os elétrons) menores do que o átomo. 
O experimento de J.J. Thomson sugeria que os elétrons situavam-se 
numa parte do átomo que apresentava carga positiva. 
Desse modo, o átomo de Thomson teria o aspecto de ameixas em um 
pudim. Por esse motivo, o seu modelo, que surgiu por volta de 1898, ficou conhecido 
como o “modelo pudim de ameixa”. 
 
Representação esquemática do modelo de Thomson. 
O cientista inglês Thomson acreditava que a carga do átomo era nula. 
Isso porque o átomo era composto por cargas positivas e negativas que se 
anulavam pelo fato de o número de ambas as cargas serem igual. 
 
 
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Modelo Atômico de Rutherford: 
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com raios alfa (α 
Positivos) e observou que a maioria dos raios alfa (α) não desviavam, sendo assim o 
átomo não poderia ser maciço e positivo, ao contrario o átomo seria um imenso 
vazio. 
Rutherford observou que a maioria dos raios emitidos passavam direto 
pela lâmina somente poucos eram desviados, sendo assim inferiu que a maioria da 
massa do átomo estava concentrada em uma pequena região central que de 
nominou de Núcleo sendo constituída de partículas positivas (prótons) e que o 
mesmo possuía uma imensa eletrosfera onde as partículas negativas (elétrons) 
giravam em torno deste núcleo, analogamente os planetas em torno do Sol. 
 
Modelo de um átomo de Rutherford. 
 
 
 
 
 
 
9 
 
Modelo atômico de Bohr: 
O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem 
elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo. 
 
Modelo atômico proposto por Bohr 
O físico dinamarquês Niels Henry David Bohr (1885-1962) deu 
continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford. Ele preencheu a lacuna que 
existia na teoria atômica proposta por Rutherford. 
Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o 
que não era possível mediante a teoria atômica de Rutherford. 
Mas, embora tenha otimizado o modelo atômico de Rutherford, o modelo 
de Bohr ainda não é perfeito, uma vez que continuam havendo lacunas para 
explicar. 
Em 1913, Bohr promoveu experimentos que mostravam essas falhase 
propunha um novo modelo. 
Se o modelo proposto de Rutherford estivesse correto, ao serem 
acelerados, os elétrons (partículas negativas) emitiriam ondas eletromagnéticas. Na 
sequência, essas partículas perderiam energia e consequentemente colidiriam com 
o núcleo atômico. 
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O que acontece, na verdade, é que o elétron emite energia. Quanto maior 
a sua energia, mais afastado ele fica do núcleo do átomo. 
Fatos reconhecidos de Bohr 
Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios: 
1. Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma 
quantidade específica de energia). 
2. Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas 
de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma 
órbita mais distante do núcleo. 
3. Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta 
saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o 
elétron emite energia. 
4. Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um 
número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, 
P, Q. 
O modelo de Bohr estava ligado à Mecânica Quântica. Assim, a partir da 
década de 20, Erwin Schroedinger, Louis de Broglie e Werner Heisenberg, 
especialmente, dão o seu contributo no que respeita ao modelo da estrutura 
atômica. 
 
 
 
 
 
 
 
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Conclusão 
Nesta pesquisa concluímos que os modelos atômicos explicam como a 
matéria é construída e organizada para que possamos entender melhor a estrutura 
do que compõe cada objeto ou seres; como funciona a energia, como ocorrem os 
fenômenos da natureza e assim por diante. 
Pôde-se observar que com a evolução da tecnologia, além de novas 
pesquisas algumas teorias foram descartadas, assim como o átomo já foi visto como 
menor partícula. Quem sabe, mais pra frente, apareçam novos entendimentos com 
os avanços tecnológicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Bibliografia 
 Teoria atômica de Dalton, disponível em 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm. 
pesquisado em 23/03/2021 às 16:23 
 
 Modelo atômico de Thomson, disponível em 
https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-thomson/, pesquisado em 
23/03/2021 às 18:05 
 
 Modelo atômico de Rutherford, disponível em 
https://meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/modelos-atomicos-2.htm, 
pesquisado em 23/03/2021 às 18:24 
 
 Modelo atômico de Bohr, disponível em 
https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-bohr/, pesquisado em 
23/03/2021 às 18:47 
 
 Átomo, disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-
geral/atomo.htm, pesquisado em 23/03/2021 às 20:48 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm
https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-thomson/
https://meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/modelos-atomicos-2.htm
https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-bohr/
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/atomo.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/atomo.htm