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103PROMILITARES.COM.BR
FUNÇÕES E NOMENCLATURAS 
DE COMPOSTOS INORGÂNICOS II
ESTUDO DOS SAIS
São compostos iônicos que apresentam, pelo menos, um cátion 
diferente H+ como único radical positivo e pelo menos um ânion 
diferente de OH- como radical negativo.
Segundo Arrhenius, um sal é o produto de uma reação entre um 
ácido e uma base denominada de neutralização ou salificação.
Exemplos: 
NaC, FeBr3 , AgNO3 , A2(SO4)3 , KHCO3 , Ca3(PO4)2.
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
Ácido + Base → Sal + Água
a) Neutralização Total 
HC + NaOH → NaC + H2O
3H2SO4 + 2A(OH)3 → A2(SO4)3 + 6H2O
b) Neutralização Parcial
HBr + Mg(OH)2 → Mg(OH)Br + H2O
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
NOMENCLATURA DOS SAIS
[NOME DO ÂNION] + [NOME DO CÁTION]
Nome do Ânion - Sua nomenclatura depende do ácido que lhe 
deu origem.
TIPO DE ÁCIDO
SUFIXO DO ÁCIDO 
DE ORIGEM
SUFIXO DO ÂNION
HIDRÁCIDOS ídrico eto
OXIÁCIDOS
oso ito
ico ato
Ânions mais frequentes:
ÂNION NOMENCLATURA ÂNION NOMENCLATURA
X-
F- Fluoreto S2– Sulfeto 
Cl- Cloreto CN- Cianeto 
Br- Brometo Fe(CN)6
-3 Ferricianeto 
I- Iodeto Fe(CN)6
4- Ferrocianeto 
ÂNION NOMENCLATURA ÂNION NOMENCLATURA
XO-
CO- Hipoclorito SO3
2- Sulfito 
BrO- Hipobromito HPO3
2- Fosfito 
IO- Hipoiodito H2PO2
- Hipofosfito
XO2
-
CO2
- Clorito NO2
- Nitrito
BrO2
- Bromito 
IO2
- Iodito
ÂNION NOMENCLATURA ÂNION NOMENCLATURA
XO3-
CO3
- Clorato SO4
2- Sulfito 
BrO3
- Bromato PO4
3- Fosfito 
IO3
- Iodato NO3
- Nitrato 
XO4-
CO4
- Perclorato CrO4
2- Cromato 
BrO4
- Perbromato Cr2O7
2- Dicromato 
IO4
- Periodato MnO4
2- Manganato 
MnO4
- Permanganato 
CO3
2 Carbonato 
C2O4
2- Oxalato 
H3CCOO
- Acetato 
Nome do Cátion:
a) Cátion de nox fixo: [nome do ânion] de [nome do cátion]
Exemplos:
NaC – cloreto de sódio
Ag NO3 – nitrato de prata
KCN – cianeto de potássio
CaCO3 – carbonato de cálcio
NH4NO2 – nitrito de amônio
ZnSO4 – sulfato de zinco
A(MnO4)3 – permanganato de alumínio
Ba(H3CCOO)2 – acetato de bário
Cátion de nox fixo:
[nome do ânion] [radical do nome do cátion]
+ OSO → nox menor
+ ICO → nox maior
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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS II
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Exemplos:
FeC2 – cloreto ferroso
Sn(NO3)2 – nitrato estanoso
Fe(CN)3 – cianeto férrico
CuCO3 – carbonato cúprico
Hg(NO2)2 – nitrito mercúrico
Cu2SO4 – sulfato cuproso
Ni(MnO4)3 – permanganato niquélico
Pb(H3CCOO)2 – acetato plumboso
Nox em algarismos romanos:
[nome do ânion] de [nome do cátion] (nox em algarismo romano)
Exemplos:
FeC2 – cloreto de ferro (II)
Sn(NO3)2 – nitrato de estanho (II)
Fe(CN)3 – cianeto de ferro (III)
CuCO3 – carbonato de cobre(II) 
Hg(NO2)2 – nitrito de mercúrio (II)
Cu2SO4 – sulfato de cobre (I)
Ni(MnO4)3 – permanganato de níquel (III)
Pb(H3CCOO)2 – acetato de chumbo (II)
OUTROS TIPOS IMPORTANTES DE SAIS
HIDROGENOSSAL
Obtido pela neutralização parcial de um poliácido e uma base. 
Nesse caso, o hidrogênio está ligado ao seu ânion.
Exemplos:
NaHCO3 – hidrogenocarbonato de sódio (bicarbonato de sódio).
KH2PO4 – di-hidrogenofosfato de potássio
HIDROXISSAL
Obtido pela neutralização parcial entre um ácido e uma polibase. 
Nesse caso a hidroxila será um de seus ânions.
Exemplos:
Mg(OH)C – hidroxicloreto de magnésio.
A(OH)2NO3 – di-hidroxinitrato de alumínio
SAIS DUPLOS
Obtido pela neutralização total entre misturas de ácidos com 
misturas de bases. Normalmente apresentam dois cátions ou dois 
ânions em sua fórmula.
Exemplos:
Mg(NO2)C – cloreto, nitrato duplo de magnésio.
NaKSO4 – sulfato duplo de potássio e sódio
SAIS HIDRATADOS
Apresentam águas de hidratação em sua fórmula.
Exemplos:
CuSO4 . 5H2O– sulfato cúprico pentaidratado
CoC2 . 2H2O – cloreto de cobalto (II) diidratado
ÁCIDOS E BASES NUMA 
VISÃO EXPERIMENTAL
A classificação de um composto em ácido ou base surgiu 
inicialmente de observações experimentais:
ÁCIDOS BASES
1
Suas soluções aquosas 
diluídas apresentam sabor 
azedo
Suas soluções aquosas 
apresentam gosto amargo
2
Reagem com metais muito 
reativos produzindo gás 
hidrogênio
Suas soluções aquosas 
produzem sensação de 
sabão no tato
3
Reagem com Bases 
formando sal e água
Reagem com os Ácidos 
formando sal e água
4
Dissolvidos em água 
formam soluções 
eletrolíticas
Dissolvidos em água formam 
soluções eletrolíticas
5
Suas soluções aquosas 
tornam vermelho o papel 
de tornassol
Suas soluções aquosas 
tornam azul o papel de 
tornassol
MEDIDA DE ACIDEZ
PRINCIPAIS INDICADORES
INDICADOR ÁCIDO ALCALINO
INTERVALO 
DE VIRAGEM
AZUL DE TIMOL Vermelho Azul 1,2 → 2,8
AZUL DE 
BROMOFENOL
Amarelo Azul 3,0 → 4,6
AZUL DE 
BROMOTIMOL
Amarelo Azul 6,0 → 7,6
ALARANJADO 
DE METILA
Vermelho Amarelo 3,1 → 4,4
FENOLFTALEÍNA Incolor Vermelho 8,3 → 10,0
Exercício Resolvido
01. Complete o quadro com as fórmulas dos sais formados pela 
combinação dos cátions e ânions indicados:
CÁTION ÂNION FÓRMULA DO SAL
a) Ca+2 C-
b) Na+ BrO4
-
c) Mg+2 S-2
d) A+3 NO3
-
e) Fe+3 SO4
-2
f) Au+ CO3
-2
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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS II
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Respostas:
a) CaC2.
b) NaBrO4.
c) MgS
d) A(NO3)3.
e) Fe2(SO4)3.
f) Au2CO3.
Exercício Resolvido
02. Dê o nome dos sais formados no exercício anterior.
Respostas:
a) Cloreto de cálcio.
b) Perbromato de sódio.
c) Sulfeto de magnésio.
d) Nitrato de alumínio.
e) Carbonato auroso.
Exercício Resolvido
03. O nitrato de um elemento X apresenta fórmula bruta XNO3. 
Determine a fórmula bruta do seu sulfato.
Resposta:
X2SO4
Exercício Resolvido
04. Para as quantidades indicadas de base e ácido, complete as 
equações e classifique os sais formados, em neutros, hidrogenossais 
ou hidroxissais.
a) Ca(OH)2 + H3PO4 →
b) Fe(OH)3 + 2HBr →
c) Sn(OH)4 + 2 HCO →
d) AgOH + HC →
e) NaOH + H2S →
Respostas:
a) Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O: Hidrogenossal.
b) Fe(OH)3 + 2HBr → Fe(OH)Br + 2H2O: Hidroxissal. 
c) Sn(OH)4 + 2 HCO → Sn(OH)2(CO)2 + 2H2O: Hidroxissal
d) AgOH + HC → AgC + H2O: sal normal
e) NaOH + H2S → NaHS + H2O: Hidrogenossal.
Exercício Resolvido
05. Complete as reações de modo a ocorrer uma neutralização 
total e obter sempre um sal neutro.
a) Fe(OH)2 + HNO3 →
b) AuOH + H2SO4 →
c) KOH + H3PO4 →
d) Ba(OH)2 + H2SO4 →
e) Mg(OH)2 + H3PO4 →
Respostas:
a) Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O.
b) 2AuOH + H2SO4 → Au2SO4 + 2H2O.
c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O.
d) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O.
e) 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg2(PO4)3 + 6H2O.
Exercício Resolvido
06. Complete a tabela abaixo com o nome da função, nomenclatura 
ou fórmula bruta dos compostos:
FUNÇÃO FÓRMULA BRUTA NOMENCLATURA
a) NaNO3
b) Anidrido clórico
c) Ácido cianídrico
d) KOH
e) Óxido de ferro (III)
f) Fe2(CO3)3
g) Zn(OH)2
h) Hidróxido estânico
i) Manganato cuproso
j) Oxalato de cálcio
Respostas:
a) Sal, nitrato de sódio.
b) Óxido, C2O5.
c) Ácido, HCN.
d) Base, hidróxido de potássio.
e) Óxido, Fe2O3.
f) Sal, carbonato férrico.
g) Base, hidróxido de zinco.
h) Base, Sn(OH)4.
i) Sal, Cu2MnO4.
j) Sal, CaC2O4.
Exercício Resolvido
07. Escreva as equações das reações de neutralização que levam à 
formação dos seguintes sais:
a) CaSO4
b) NaC
c) KNO3
Respostas:
a) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O.
b) NaOH + HC → NaC + H2O.
c) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.
Exercício Resolvido
08. Associe corretamente as colunas:
1) KNO3
2) A2(SO4)3
3) A2S3
4) KNO2
5) Al2(SO3)3
( ) sulfeto de alumínio
( ) nitrito de potássio
( ) sulfato de alumínio
( ) nitrato de potássio
( ) sulfito de alumínio
Resposta:
De cima para baixo: (3) ; (4) ; (2) ; (4) ; (5)
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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS II
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PRINCIPAIS REAÇÕES QUE 
CARACTERIZAM AS FUNÇÕES 
QUÍMICAS
ÓXIDOS
Óxido básico + água → base
Exemplo:
SO3(g) + H2O() → H2SO4()
Óxido ácido + água → ácido (oxiácido)
Exemplo: 
CaO(s) + H2O() → Ca(OH)2(aq)
Observação
Nomenclatura de oxiácidos baseada em diferentes graus de hidratação:
Grupo Elemento
Grau de hidratação
Mols de água/por mol de anidrido – prefixo
1 2 3
13 B Meta-------- Orto
14 Si Meta Orto --------
15 P, As e Sb Meta Piro Orto
Exemplos:
H3AsO4 – ácido ortoarsênico.
HBO2 – ácido metabórico
H4P205 – Ácido pirofosforoso.
Oxiácidos formados pela reação de dois mols de moléculas do 
anidrido com um mol de água:
H2Cr2O7 – ácido dicrômico: 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
H4B2O7 – ácido tetrabórico: 2B2O3 + H2O → H4B2O7
Óxido ácido + base → sal + água
Exemplo: 
SO3(g) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O()
Óxido básico + ácido → sal + água
Exemplo: 
CaO(s) + 2HC(aq) → CaC2(aq) + H2O()
Óxido ácido + óxido básico → sal
Exemplo: 
SO3(g) + CaO(s) → CaSO4(s)
Óxido Anfótero + ácido → sal1 + água
Exemplo:
A2O3(s) + 6HC(aq) → 2AC3(aq) +3H2O()
Óxido Anfótero + base → sal2 + água
Exemplo: 
A2O3(s) + NaOH(aq) → NaAO2(aq) + H2O()
Óxidos Neutros – não reagem com água, ácidos ou bases.
Óxido Duplo Metálico + ácido → sal(oso) + sal(ico) + água
Exemplo: 
Fe3O4(s) + 8HC(aq) → 2FeC2(aq) +3 FeC3(aq) +4H2O()
Óxido Duplo Ametálico + água → ácido (oso) + ácido (ico)
Exemplo: 
2NO2(g) + H2O() → HNO2(aq) + HNO3(aq) 
Óxido Duplo Ametálico+base → sal (ito) + sal (ato) + água
Exemplo:
NO2(g) + NaOH(aq) → NaNO2(aq) + NaNO3(aq) + H2O()
Peróxido + ácido → sal + peróxido de hidrogênio.
Exemplo: 
Na2O2(s) + 2HC → 2NaC(aq) + H2O2()
Polióxido + ácido → sal + peróxido de hidrogênio + oxigênio.
Exemplo: 
2KO2(s) + 2HC → 2KC(aq) + H2O2() + O2(g) 
ÁCIDOS
Ácido forte + Sal (de ácido fraco) → Ácido fraco + Sal (de 
ácido forte)
2HC(aq) + Na2S(s) → H2S(g) + 2NaC(aq)
Observação
Essas reações geralmente produzem um ácido fraco volátil. 
Quando o ácido carbônico (H2CO3) é produzido nesse tipo de 
reação, ele sofre decomposição produzindo dióxido de carbono 
(CO2) e água. De forma análoga, o ácido sulfuroso produz dióxido de 
enxofre (SO2) e água.
BASES
Base forte + Sal (de base fraca) → Base fraca + Sal (de ácido 
forte)
3NaOH(aq) + FeC3(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaC(aq)
Observação
Essas reações geralmente produzem uma base fraca insolúvel. 
Quando o hidróxido de amônio(NH4OH) é o produto desse tipo 
de reação, ele sofre decomposição se transformando em amônia 
(NH3) e água.
SAL
Sal solúvel (1) + Sal solúvel (2) → Sal solúvel (3) + Sal insolúvel
Na2SO4(aq) + BaC2(aq) → 2NaC(aq) + BaSO4(s)
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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS II
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Tabela de Solubilidade em Água dos Principais Sais
ÂNION
SOLUBILIDADE 
EM ÁGUA
PRINCIPAIS EXCEÇÕES
Nitratos (NO3
–)
Solúveis
-------------------------
Nitritos (NO2
–)
Acetatos (H3C2O2
–) Ag+ , Pb2+ , Hg2+
Halogenetos 
(F–, Cl–, Br–,I–)
Ag+ , Pb2+ , Hg+
Sulfatos (SO4
2–) Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , Pb2+ 
Sulfetos (S2–)
Insolúveis
Metais Alcalinos (todos) 
 Ca2+ ,Sr2+ , Ba2+ , 
amônio (NH4
+)
Carbonatos 
(CO3
2–)
Metais Alcalinos 
(todos), amônio(NH4
+)Fosfatos (PO4
3–)
Demais Ânions
Exercício Resolvido
09. Escreva completando a equação química, devidamente 
balanceada que descreva as seguintes reações e dê a nomenclatura 
dos produtos formados:
a) Anidrido nitroso + água.
b) Anidrido hipocloroso + hidróxido de sódio.
c) Óxido de potássio + ácido sulfúrico.
d) Óxido de zinco + hidróxido de potássio.
e) Anidrido nítrico + óxido de potássio.
Respostas:
a) N2O5 + H2O → 2HNO3.
b) C2O + NaOH → NaCO + H2O.
c) K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O.
d) ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O.
e) N2O5 + K2O → 2KNO3.
Exercício Resolvido
10. Considere a sequência de reações abaixo onde X , Y , Z e W 
são fórmulas de substâncias químicas:
I. K2O(s) + H2O() → X(aq)
II. 2X(aq) + H2SO4(aq) → Y(aq) +2H2O()
III. Y(aq) + CaC2(aq) → Z(s) + W(aq)
Determine a fórmula e a nomenclatura das substâncias X, Y, Z e W.
Respostas:
X → KOH, hidróxido de potássio; 
Y → K2SO4, sulfato de potássio; 
Z → CaSO4, sulfato de cálcio; 
W → KC, cloreto de potássio.
EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. (UEMA 2015) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição 
atmosférica que, dentre os danos provocados, resulta na formação da 
chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água 
presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4. Esses compostos, 
ao serem carreados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, 
tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de 
monumentos históricos etc.
Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, 
respectivamente, às funções
a) sais e óxidos.
b) bases e sais.
c) ácidos e bases.
d) bases e óxidos.
e) óxidos e ácidos.
02. (IFSUL 2015) Certo lago vulcânico liberou uma nuvem de gases 
tóxicos que continham entre outras substâncias: ácido sulfídrico, 
monóxido de carbono e dióxido de enxofre.
A alternativa que contém corretamente as fórmulas dos gases citados 
acima é:
a) CO, CO2, SO2, H2S.
b) SO3, CO2, H2SO4, SO2.
c) CO, SO3, H2SO4, SO2.
d) CO2, H2S, SO3, CO.
03. (CEPERJ-SEDUC-RJ 2013) Uma física brasileira elucidou, em 1993, 
a estrutura da perovskita, mineral mais abundante na camada mais 
ampla do interior do planeta, com uma espessura de 2.200 km, bem 
menos conhecida que as camadas mais externas. Agora novos estudos 
indicaram que a camada posterior à perovskita tende a se dissociar 
em óxidos elementares, como, por exemplo, o óxido de magnésio, à 
medida que a pressão e a temperatura aumentam, como no interior 
dos planetas gigantes Júpiter, Saturno, Urano e Netuno.
(Adaptado de: Revista Pesquisa FAPESP n. 198. 
Disponível em: http://agencia. fapesp.br/16030. Acesso em janeiro de 2013.)
O óxido citado no texto pode ser classificado como:
a) misto
b) básico
c) metálico
d) molecular
e) monoatômico
04. (CESGRANRIO 2012) Em relação às funções químicas, considere 
as afirmativas abaixo
I. Sais são compostos formados por ânions provenientes de bases e 
por cátions provenientes de ácidos.
II. A maioria dos óxidos dos elementos fortemente eletronegativos 
tem caráter básico.
III. Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos apresentam 
ligação tipicamente iônica.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
05. (UERJ 2015) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque 
na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros 
componentes, por hidrocarbonetos.
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de 
um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável 
pelo efeito estufa.
A fórmula química desse óxido corresponde a
a) CO2
b) SO3
c) H2O
d) Na2O
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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS II
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06. Com cerca de 40 km de profundidade, a crosta terrestre contém 
principalmente óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo que o 
número de oxidação do silício é +4 e o do alumínio é +3, as fórmulas 
desses óxidos são:
a) SiO2 e A2O3
b) SiO2 e A2O
c) SiO3 e AO
d) SiO4 e AO3
07. Indique a alternativa que apresenta apenas óxidos ácidos:
a) SO3, MgO, CO2
b) ZnO, SO2, NO
c) N2O5, C2O, BrO3
d) A2O3, Na2O, C2O5
08. A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a 
concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O 
gás em questão é:
a) C2 b) O3 c) H2 d) CO2
09. As fórmulas dos óxidos normais, obtidas na combinação do 
oxigênio com magnésio e do oxigênio com silício, são, respectivamente:
a) MgO e Si3O2
b) MgO e SiO2
c) Mg2O3 e SiO
d) Mg2O e SiO4
10. Considere os seguintes compostos inorgânicos: óxido ferroso, 
óxido férrico, dióxido de enxofre, trióxido de enxofre, óxido de 
bário, peróxido de bário. As fórmulas correspondentes às referidas 
substâncias, na ordem apresentada, são:
a) Fe2O3, FeO, SO2, SO3, BaO2 e BaO
b) Fe2O3, FeO, SO3, SO2, BaO2 e BaO
c) FeO, Fe2O3, SO3, SO2, BaO e BaO2
d) FeO, Fe2O3, SO2, SO3, BaO e BaO2
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (CFTMG 2017) A água da chuva é naturalmente ácida devido 
à presença do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito 
pode ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, 
sendo o dióxido e o trióxido de enxofre os principais poluentes que 
intensificam essefenômeno. Um dos prejuízos causados pela chuva 
ácida é a elevação do teor de ácido no solo, implicando diretamente 
a fertilidade na produção agrícola de alimentos. Para reduzir a acidez 
provocada por esses óxidos, frequentemente é utilizado o óxido de 
cálcio, um óxido básico capaz de neutralizar a acidez do solo.
As fórmulas moleculares dos óxidos citados no texto são, respectiva-
mente,
a) CO, SO, SO2 e CaO2.
b) CO2, SO2, SO3 e CaO.
c) CO2, S2O, S3O e CaO.
d) CO, SO2, SO3 e CaO2.
02. (CFTMG 2016) Sobre as características do dióxido de enxofre 
(SO2), afirma-se que:
I. apresenta geometria angular.
II. apresenta ligações covalentes.
III. corresponde a um óxido básico.
IV. corresponde a uma molécula apolar.
São corretas apenas as afirmações
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
03. (CESGRANRIO 2012) A classificação dos óxidos é feita de acordo 
com as suas propriedades. Assim, o
a) CO2 é um óxido básico que reage com a água formando 
bicarbonato.
b) Na2O2 é um peróxido, pois o número de oxidação do oxigênio é 
2-.
c) A2(SO4)3 é um óxido anfótero que reage com a água, formando 
ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio.
d) KHCO3 é um óxido ácido que reage com a água, formando ácido 
carbônico
e) K2 O é um óxido básico que reage com a água, formando 
hidróxido de potássio.
04. (ITA 2015) Os óxidos de metais de transição podem ter caráter 
ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o caráter 
dos seguintes óxidos: CrO, Cr2O3 e CrO3.
a) Ácido, anfótero, básico
b) Ácido, básico, anfótero
c) Anfótero, ácido, básico
d) Básico, ácido, anfótero
e) Básico, anfótero, ácido
05. (UFRGS 2018) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as 
afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da 
mesma função inorgânica: os óxidos.
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, é -2.
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se como óxido ácido ou 
como óxido básico.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para 
baixo, é
a) V – V – V.
b) V – V – F.
c) V – F – V.
d) F – F – V.
e) F – F – F.
06. (COLÉGIO PEDRO II 2016) Os óxidos correspondem a uma classe 
de compostos que podem originar as bases e os ácidos, portanto são 
classificados de acordo com suas características ácido-base. Dentre 
os óxidos mais importantes, os NOx aparecem pela sua significância 
como poluentes atmosféricos. O NO2 e o NO são poluentes primários 
e o N2O, apesar de não ser um importante poluente da troposfera, 
acaba por exercer grande influência na estratosfera.
Considerando os óxidos em questão, na ordem apresentada no 
enunciado, indique a opção que relaciona corretamente a sua 
nomenclatura de óxido ao seu caráter ácido-base frente à reação com 
a água.
a) Óxido nítrico-neutro, monóxido de nitrogênio-neutro e óxido 
nitroso-neutro.
b) Dióxido de nitrogênio-ácido, óxido nítrico-neutro e óxido nitroso-
neutro.
c) Dióxido de nitrogênio-ácido, óxido nítrico-ácido e monóxido de 
nitrogênio-neutro.
d) Óxido nítrico-ácido, óxido nitroso-neutro e monóxido de 
nitrogênio-ácido.
07. (UECE 2014) Em julho de 2005, foram encontrados os primeiros 
indícios da existência de petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, 
litoral sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo no subsolo; 
contudo, existem rochas sedimentares impregnadas pelo combustível. 
Na escala de tempo geológico, as rochas em que o petróleo do pré-
sal está impregnado formaram-se antes da camada de sal que o 
recobre. Por isso, a denominação pré-sal. Espera-se que o petróleo 
bruto encontrado nessa camada tenha baixo teor de enxofre, para 
109
FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS II
PROMILITARES.COM.BR
que, no processo de combustão da gasolina, ocorra, na atmosfera, 
pouca emissão de dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela chuva 
ácida. Assinale a opção que corresponde corretamente às equações 
químicas da chuva ácida. 
a) 
2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
2SO O 2SO
SO H O H SO
+ →
+ →

b) 2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
2SO O 2SO
2SO H O 2H SO
+ →
+ →

c) 2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
2SO O 2SO
2SO H O 2H SO
+ →
+ →

d) 
2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 3(aq) 2(g)
2SO O 2SO
2SO 2H O 2H SO O
+ →
+ → +

08. (CESGRANRIO 2015) O vidro é uma das descobertas mais 
surpreendentes do homem e sua história é cheia de mistérios. Embora 
os historiadores não disponham de dados precisos sobre sua origem, 
foram descobertos objetos de vidro nas necrópoles egípcias, por isso, 
imagina-se que o vidro já era conhecido há pelo menos 4.000 anos 
antes da Era Cristã, e que fora descoberto de forma casual.
http://www.cebrace.com.br/v2/vidro Acessado em: 08 nov. 2014
Os principais componentes do vidro são SiO2, Na2SO4, MgO, CaO, 
A2O3 e K2O.
Em ordem crescente de acidez têm-se os óxidos:
a) A2O3, K2O, MgO, SiO2
b) A2O3, SiO2, MgO, K2O
c) K2O, MgO, A2O3, SiO2
d) SiO2, MgO, K2O, A2O3
e) SiO2, A2O3, CaO, K2O
09. (PUCPR 2015) A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem 
crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem ser emitidos 
através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal e animal, 
erupções vulcânicas e decomposição de restos vegetais e animais. No 
entanto, o fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados 
também na combustão de combustíveis fósseis, como os derivados do 
petróleo (gasolina, óleo diesel etc.).
FOGAÇA. J. “Óxidos e chuva ácida”. Brasil Escola. 
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm>.
Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é CORRETO 
afirmar que:
a) óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas, 
principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao entrarem 
em contato com a água, reagem formando ácidos, por exemplo, 
sulfuroso, sulfúrico, nítrico e nitroso.
b) o gás carbônico (CO2) e o monóxido de carbono (CO) são 
exemplos de óxidos que reagem com a água, formando ácidos.
c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela ligação 
de metais (principalmente alcalinos e alcalinos terrosos) com o 
oxigênio.
d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na proporção 
molar de 1:1.
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno conhecido 
como efeito estufa, cujo agravamento eleva as temperaturas 
médias de nosso planeta.
10. (UNICAMP 2017) Diferentes sedimentos podem ser misturados 
à água e, dependendo de sua natureza, podem formar soluções, 
emulsões, ou mesmo uma lama. No caso do mais recente desastre 
ambiental, ocorrido em uma barragem em Mariana, no interior 
de Minas Gerais, o que vazou para o ambiente foi uma lama que 
percorreu cerca de 600 km até chegar ao mar, no litoral do Espírito 
Santo. Mesmo misturando-se à água do Rio Doce e depois à água do 
mar, os sedimentos não se separaram da água para se depositar no 
solo, provavelmente porque interagem com água.
Com base no conhecimento de Química e considerando a região 
onde se originou o acidente, pode-se afirmar corretamente que os 
sedimentos são provenientes de uma região marcada por
a) serras e cristas do complexo Gnáissico-Magmático e a lama 
contém majoritariamente areia e óxidos metálicos.
b) planícies quaternárias com a presença de falésias vivas e a lama 
contém majoritariamente argila e óxidos metálicos.
c) serras e cristas do complexo Gnáissico-Magmático e a lama 
contém majoritariamente argila e óxidos metálicos.
d) planícies quaternárias com a presença de falésias vivas e a lama 
contém majoritariamente areia e óxidos metálicos.
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. Considere os seguintes óxidos:
I. MgO
II. CO
III. CO2 
IV. CrO3
V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo 
bases são
a) apenas II e III.
b) apenas I e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas IV e V.
e) apenas I e II.
02. Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas 
óxidos neutros.
a) NO2, CO e A2O3
b) N2O, NO e CO
c) N2O, NO e NO2
d) SiO2, CO2 e A2O3e) SiO2, CO2 e CO
03. Alguns solos apresentam certo grau de acidez, o que os torna 
pouco adequados para o plantio. Para reduzir esta acidez, poderia ser 
misturada a este solo a seguinte substância:
a) CaO
b) CrO3
c) CO2
d) SO2
04. De acordo com as propriedades dos elementos químicos, podemos 
classificar como um óxido de natureza alcalina (básica) e um óxido de 
natureza ácida, respectivamente:
a) CaO e SO3
b) CO e A2O3
c) Na2O e MgO
d) C2O e N2O3
05. O sonar, equipamento usado em submarinos para detectar a 
posição de objetos imersos em água, utiliza-se da emissão de ultrassom 
e da recepção e identificação do eco. Para tanto, ele é provido de uma 
pastilha de titanato de bário (BaTiO3), que pode ser obtido a partir da 
reação entre um óxido de titânio e o hidróxido de bário. Identifique, 
nas opções adiante, o óxido usado na reação citada e a sua devida 
classificação.
a) Ti2O3 – anfótero
b) TiO2 – peróxido
c) TiO2 – anfótero
d) TiO3 - ácido
110
FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS II
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06. Em duas provetas contendo água, isenta de íons, são dissolvidas 
quantidades suficientes de óxido de cálcio, na proveta 1, e de dióxido 
de carbono, na proveta 2, para mudar o caráter ácido-base da água.
Após a dissolução, as soluções contidas nas provetas 1 e 2 apresentam, 
respectivamente, caráter:
a) básico e ácido.
b) básico e básico.
c) ácido e básico.
d) ácido e ácido.
e) neutro e ácido.
07. Estatísticas mostram que, ao longo das décadas, os raios são 
os fenômenos naturais que mais provocam mortes, comparados a 
fenômenos como tornados, enchentes e vendavais.
Embora contraditório, os relâmpagos são essenciais à vida, pois dentre 
outros benefícios, combinam quimicamente o oxigênio e o nitrogênio, 
que, juntamente com a chuva, formam um excelente adubo natural.
Da combinação química mencionada surge um composto que é 
classificado como:
a) Binário e óxido básico.
b) Ternário e óxido anfótero.
c) Binário e peróxido.
d) Ternário e superóxido.
e) Binário e óxido ácido.
08. Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos 
são o gás sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2 é 
proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão 
e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta gasolina em 
veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO2 (causador 
da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, 
suas classificações são, respectivamente:
a) anfótero e neutro.
b) ácido e neutro.
c) ácido e anfótero.
d) ácido e básico.
09. Para realizar suas atividades, os escoteiros utilizam vários utensílios 
de ferro, como grelhas, facas e cunhas. A desvantagem do uso desses 
materiais de ferro é a corrosão, resultado da oxidação do ferro, que 
forma vários compostos, entre eles, óxido de ferro.
Com relação ao óxido de ferro, é correto afirmar:
I. Pode existir na forma de óxido ferroso, FeO.
II. Pode existir na forma de óxido férrico, Fe2O3.
III. O íon ferro possui estado de oxidação +2 e +3 no óxido ferroso e 
no óxido férrico, respectivamente.
Está (ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
10. “... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do 
exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto 
um botão – um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo 
que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais 
às calças e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto 
ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) 
num pó acinzentado e não metálico – continua sendo estanho, mas 
com forma estrutural diferente”.
(Adaptado de Os Botões de Napoleão – Penny Le Couteur e Jay Burreson – Pag 8).
O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó 
acinzentado e não metálico. A alternativa que apresenta corretamente 
o nome e fórmula química dessa substância é
a) Cloreto de estanho de fórmula SnC2.
b) Estanho metálico de fórmula SnO.
c) Óxido de estanho VI de fórmula Sn2O3.
d) Peróxido de estanho de fórmula Sn3O2.
e) Óxido de estanho II de fórmula SnO.
 
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. E
02. A
03. B
04. B
05. A
06. A
07. C
08. D
09. B
10. D
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. B
02. A
03. E
04. E
05. C
06. B
07. A
08. C
09. A
10. C
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. B
02. B
03. A
04. C
05. C
06. A
07. E
08. B
09. E
10. E
ANOTAÇÕES