Em 100 g de uma amostra de volume igual a 80 L de ar atmosférico seco foram encontrados 76 g de gás nitrogênio e 24 g de gás oxigênio, ambos sob a ...

Para calcular as pressões parciais e a pressão total do recipiente, podemos usar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de nitrogênio e oxigênio na amostra. Para o nitrogênio: Massa molar do nitrogênio (N) = 28 g/mol Massa de nitrogênio na amostra = 76 g Número de mols de nitrogênio = massa de nitrogênio / massa molar do nitrogênio Número de mols de nitrogênio = 76 g / 28 g/mol Número de mols de nitrogênio ≈ 2,71 mol Para o oxigênio: Massa molar do oxigênio (O) = 32 g/mol Massa de oxigênio na amostra = 24 g Número de mols de oxigênio = massa de oxigênio / massa molar do oxigênio Número de mols de oxigênio = 24 g / 32 g/mol Número de mols de oxigênio = 0,75 mol Agora, vamos calcular as pressões parciais. Pressão parcial de nitrogênio = número de mols de nitrogênio * constante universal dos gases * temperatura Pressão parcial de nitrogênio = 2,71 mol * 0,0821 atm·L/mol·K * (27 + 273) K Pressão parcial de nitrogênio ≈ 0,83 atm Pressão parcial de oxigênio = número de mols de oxigênio * constante universal dos gases * temperatura Pressão parcial de oxigênio = 0,75 mol * 0,0821 atm·L/mol·K * (27 + 273) K Pressão parcial de oxigênio ≈ 0,21 atm A pressão total do recipiente é a soma das pressões parciais: Pressão total = pressão parcial de nitrogênio + pressão parcial de oxigênio Pressão total ≈ 0,83 atm + 0,21 atm Pressão total ≈ 1,04 atm Portanto, a alternativa correta é a letra a) 0,83 atm; 0,23 atm; 1,06 atm.