a com solução padrão de KMnO4 0,0205 mol L-1, tendo sido gastos 19,00 mL. Equação da reação: MnO4- + H2O2 + H+ -> Mn2+ + O2 + H2O. a) Faça o balanc...

a) Balanceamento da equação: MnO4- + H2O2 + H+ -> Mn2+ + O2 + H2O Para balancear a equação, é necessário adicionar 5 H+ e 8 H2O no lado dos produtos: MnO4- + H2O2 + 5 H+ -> Mn2+ + 2 H2O + 3 O2 b) Cálculo da concentração em gramas por litro da água oxigenada comercial: Primeiro, é necessário calcular o número de mols de KMnO4 utilizado: n(KMnO4) = C(KMnO4) x V(KMnO4) n(KMnO4) = 0,0205 mol/L x 0,01900 L n(KMnO4) = 0,0003895 mol A partir da equação balanceada, sabe-se que 1 mol de KMnO4 reage com 5 mols de H2O2. Portanto, o número de mols de H2O2 é: n(H2O2) = 5 x n(KMnO4) n(H2O2) = 5 x 0,0003895 mol n(H2O2) = 0,0019475 mol A massa molar da H2O2 é 34 g/mol. Portanto, a concentração em gramas por litro da água oxigenada comercial é: C(H2O2) = n(H2O2) x MM(H2O2) / V(H2O2) C(H2O2) = 0,0019475 mol x 34 g/mol / 1 L C(H2O2) = 0,066159 g/L Como a concentração é dada em gramas por litro, a resposta é 13,24 g/L. c) Cálculo da concentração em % m/v da água oxigenada comercial: A concentração em % m/v é dada pela massa de soluto (água oxigenada) em gramas por 100 mL de solução. Como a concentração em gramas por litro é 13,24 g/L, a concentração em gramas por 100 mL é: C(H2O2) = 13,24 g/L x 100 mL / 1000 mL C(H2O2) = 1,324 g/100 mL Portanto, a concentração em % m/v é: C(% m/v) = massa de soluto (g) / volume de solução (mL) x 100% C(% m/v) = 1,324 g / 100 mL x 100% C(% m/v) = 1,32%