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Ed 
Para resolver essa questão, é necessário calcular a quantidade de CaO produzida a partir da reação de decomposição do CaCO3. A equação química da reação é: CaCO3 → CaO + CO2 A massa molar do CaCO3 é: 40 + 12 + (3 x 16) = 100 g/mol Como a massa de 100 toneladas de CaCO3 é 100.000 kg, podemos calcular a quantidade de mols de CaCO3 presente: n = m/M = 100.000.000 g / 100 g/mol = 1.000.000 mol Como a estequiometria da reação é 1:1, ou seja, para cada mol de CaCO3 produz-se um mol de CaO, a quantidade de mols de CaO produzida será a mesma: n(CaO) = n(CaCO3) = 1.000.000 mol A massa molar do CaO é: 40 + 16 = 56 g/mol Assim, a massa de CaO produzida será: m(CaO) = n(CaO) x M(CaO) = 1.000.000 mol x 56 g/mol = 56.000.000 g = 56.000 kg = 56 toneladas Portanto, a alternativa correta é a letra E) 56,0 t.
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