A equação de estado dos gases ideais, também chamada de lei dos gases ideais, descreve o comportamento dos gases quando ocorre uma variação de pres...

A equação de estado dos gases ideais, também chamada de lei dos gases ideais, descreve o comportamento dos gases quando ocorre uma variação de pressão, temperatura, volume e quantidade de moléculas. No entanto, essa lei não é suficiente para descrever certos comportamentos dos gases reais em determinadas situações industriais de temperatura e pressão. Com base nas equações de estado dos gases ideais e reais, analise as afirmativas a seguir: I – A equação de estado de Van der Waals, que descreve o comportamento dos gases reais, tem apenas parâmetros relativos às forças de atração, independentemente da temperatura. II – O comportamento dos gases reais a baixas pressões é semelhante ao dos gases ideais, fato que permite o emprego da equação dos gases ideais. III – Considerando que o fator de compressibilidade, Z, é a razão entre o volume molar do gás real e o volume molar do gás ideal, nas mesmas circunstâncias, podemos dizer que Z = 0 para os gases ideais, já que não há interação entre suas moléculas. Assinale a alternativa que indica a(s) afirmativa(s) correta(s). A. II e III. B. I. C. II. D. I e III. E. III.