Estime a quantidade de etanol (C2H5OH) produzido (em L) se você tiver disponível para fermentar 150,0kg de glicose (C6H12O6). Não se esqueça de bal...

Para estimar a quantidade de etanol (C2H5OH) produzido a partir da fermentação de 150,0 kg de glicose (C6H12O6), primeiro precisamos balancear a equação química da fermentação da glicose em etanol e dióxido de carbono. A equação balanceada é: C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 Agora, vamos calcular a quantidade de etanol produzida: 1 mol de glicose (C6H12O6) tem uma massa molar de 180 g/mol. 150,0 kg de glicose é igual a 150.000 g. Número de mols de glicose: 150.000 g / 180 g/mol = 833,33 mols de glicose Como a relação estequiométrica é de 1:2 para glicose e etanol, a quantidade de mols de etanol produzida será o dobro: 833,33 mols x 2 = 1666,67 mols de etanol Agora, vamos converter os mols de etanol em litros: 1 mol de etanol (C2H5OH) tem um volume de aproximadamente 0,046 L. 1666,67 mols x 0,046 L/mol = 76,67 L Portanto, a quantidade estimada de etanol produzido é aproximadamente 76,67 L. Resposta: E) Aproximadamente 75,28L.