Considerando como combustível o metano (CH4), determine a massa de ar necessária para a combustão de 1mol de metano. Lembre que o ar atmosférico co...

Para determinar a massa de ar necessária para a combustão de 1 mol de metano (CH4), precisamos considerar a proporção estequiométrica da reação de combustão. A equação de combustão do metano é: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O Para cada mol de metano, são necessários 2 mols de oxigênio. Como o ar atmosférico contém 21% de O2, podemos calcular a massa de ar necessária da seguinte forma: Massa molar do ar = 21% de O2 * 32 g/mol (massa molar do O2) + 79% de N2 * 28 g/mol (massa molar do N2) Massa molar do ar = 0,21 * 32 + 0,79 * 28 Massa molar do ar = 6,72 + 22,12 Massa molar do ar = 28,84 g/mol Portanto, para 1 mol de metano, a massa de ar necessária é de 2 mols de O2, que corresponde a: 2 mols * 28,84 g/mol = 57,68 g de ar Assim, a alternativa correta é: B) 420,7g de ar.