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Vamos calcular o volume de gás liberado quando 6,3 g de 3HNO são decompostos termicamente. Primeiro, precisamos balancear a equação química da decomposição do ácido nítrico (HNO₃): 2HNO₃ -> 2NO + O₂ + H₂O Agora, vamos calcular a quantidade de mols de HNO₃: Massa molar do HNO₃ = 1(1) + 14 + 3(16) = 63 g/mol Mols de HNO₃ = massa / massa molar = 6,3 g / 63 g/mol = 0,1 mol Como a equação está balanceada, 2 mols de HNO₃ produzem 2 mols de NO. Portanto, 0,1 mol de HNO₃ produzirá 0,1 mol de NO. Agora, vamos usar o volume molar nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão): 1 mol de gás ocupa 22,4 L nas CNTP. Assim, o volume de gás liberado será: Volume = 0,1 mol * 22,4 L/mol = 2,24 L Portanto, a alternativa correta é: a) 2,24 L
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