Uma amostra de 10 moedas (com massa total de 80,00 g) foi dissolvida em ácido nítrico e todo o níquel precipitado com dimetilglioxima (C4H6(NOH)2):...

Vamos calcular a quantidade de níquel contida em cada moeda: 1. Calcular a massa molar do complexo Ni[C4H6(NOH)]2: Ni: 58,7 g/mol C: 12,01 g/mol H: 1,01 g/mol O: 16,00 g/mol Massa molar do complexo = 58,7 + 2(12,01) + 6(1,01) + 2(16,00) = 58,7 + 24,02 + 6,06 + 32 = 120,78 g/mol 2. Calcular a quantidade de moles de Ni[C4H6(NOH)]2: Massa do complexo obtida: 2,0 g Moles = Massa / Massa molar = 2,0 g / 120,78 g/mol ≈ 0,01655 mol 3. Como a reação é 1:1 entre Ni2+ e Ni[C4H6(NOH)]2, a quantidade de moles de níquel é a mesma. 4. Calcular a massa de níquel em cada moeda: Massa total de níquel = 0,01655 mol * 58,7 g/mol = 0,971 g ≈ 971 mg Portanto, a massa de níquel contida em cada moeda é mais próxima de 980 mg, que corresponde à alternativa b).