Nas industrias quimicas considera-se de extrema importância a determinação da quantidade de substâncias que será produzida nas reações químicas. A ...

Para calcular a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 13,5 mol de água (H₂O) na queima completa do acetileno (C₂H₂), você precisa usar a estequiometria da reação dada. A equação balanceada da reação é: C₂H₂(g) + 2,5 O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(v) A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada mol de acetileno (C₂H₂) que reage, são necessários 2,5 mols de oxigênio (O₂) para produzir 1 mol de água (H₂O). Dado que você precisa de 13,5 mols de água, podemos calcular a quantidade de oxigênio necessária da seguinte maneira: 13,5 mol H₂O × (2,5 mol O₂ / 1 mol H₂O) = 33,75 mol O₂ Portanto, serão necessários 33,75 mols de gás oxigênio (O₂) para fornecer 13,5 mols de água (H₂O) na queima completa do acetileno (C₂H₂).