Lista de Exercicio Quimica Geral - AV1 - Para Estudo

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Resolução dos Exercícios – Química Geral e Experimental 
 
1)Descreva o modelo atômico de Dalton. 
Bolinha maciça e indivisível. Baseado nas Leis Ponderais de Proust e Lavoisier. 
Todas as substâncias são constituídas de átomos, que não podem ser criados e 
nem destruídos cada substância é constituída de um único tipo de átomo. 
Substância simples ou elementos são formados de “átomos simples”, que são 
indivisíveis. Substâncias compostas são formadas por “átomos compostos”, 
capazes de se decompor, em “átomos simples”. 
Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no 
tamanho, na massa e nas demais propriedades. A massa de um” átomo 
composto” é igual à soma das massas de todos os “átomos simples” 
componentes. Os “átomos compostos” são formados por um pequeno número 
de “átomos simples”. 
2)Descreva o modelo atômico de Thomson. 
O modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada 
positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa. 
Este modelo de átomo, muitas vezes é chamado de modelo de "pudim de 
passas". 
3)Descreva o modelo atômico de Rutherford. 
Modelo atômico de Rutherford: O átomo possui uma região central chamada de 
núcleo atômico, onde fica praticamente toda a massa do átomo e que apresenta 
carga positiva, e uma região denominada de eletrosfera, onde os elétrons ficam 
girando ao redor do núcleo. 
4)Descreva o modelo atômico de Bohr. 
O modelo atômico de Bohr mostrou que os elétrons ficam divididos em níveis de 
energia, em camadas semelhantes à de uma cebola. O modelo atual Rutherford-
Bohr diz que os elétrons giram em órbitas circulares que apresentam energia 
constante, que são os valores que o elétron pode assumir. Niels Bohr relacionou 
os espectros de linhas dos elementos, principalmente o do hidrogênio, com a 
constituição do átomo, excitação de elétrons. 
5) Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons? Onde estão 
dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons? 
Os prótons e nêutrons se localizam no núcleo atômico, já os elétrons estão fora 
do núcleo na eletrosfera. Mas, considerando a carga total de um átomo (núcleo 
e eletrosfera), pode-se dizer que em geral ele é neutro, não possui carga (no 
estado fundamental). 
6)Quando podemos dizer que um átomo “A” qualquer e um átomo “B” 
qualquer são átomos do mesmo elemento químico? 
Podemos dizer que um átomo A qualquer e um átomo B qualquer são átomos 
do mesmo elemento químico, quando eles forem isótopos. 
7) O que é um átomo eletricamente neutro? Quando um átomo deixa de ser 
eletricamente neutro? 
Um átomo é neutro quando o seu número de prótons é igual ao número de 
elétrons. A partir do momento que essa condição não é satisfeita, ele deixa de 
ser eletricamente neutro e passa a ser carregado. Portanto, 
um átomo é neutro quando o seu número de prótons é igual ao número de 
elétrons. 
8) O que significa a expressão A = Z + N? 
A = Z + n é a fórmula usada para cálculo da massa atômica. Quer dizer que o 
número de massa de um átomo é equivalente à soma entre o seu número 
atômico ou número de prótons e o seu número de nêutrons. 
9) O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa 
é 14. Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons desse 
átomo. 
O número atômico é o próprio número de prótons, o número de massa é a soma 
de prótons mais nêutrons, se você tem 7 prótons + X nêutrons = 14 massa, logo 
você tem 7 nêutrons. o número de elétrons é igual ao número de prótons. 
Resposta: 7 prótons, 7 nêutrons e 7 elétrons. 
10) Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo que 
apresenta: Z = 20 e A = 41. 
Prótons= 20, Elétrons= 20, Nêutrons, A= p + n, onde A=massa, P= prótons e 
n=nêutrons, assim sendo, 41= 20+n, 41-20=n, N= 21 
11) O que são Isótopos, Isótonos e Isóbaros? 
Os isótopos, isóbaros e isótonos são classificações dos átomos dos elementos 
químicos presenta na tabela periódica, de acordo com a quantidade de prótons, 
elétrons e nêutrons presentes em cada um deles. 
Assim, os isótopos são elementos que apresentam mesmo número de prótons, 
os isóbaros possuem mesmo número de massa, enquanto que os isótonos 
possuem mesmo número de nêutrons. 
 
12) Quando 1 ou mais elétrons são removidos de um átomo a partícula 
resultante é um íon positivo. Explique. 
Caso elétrons sejam removidos do átomo, o número de prótons passa a ser 
maior que o número de elétrons. Como o próton tem carga positiva, a retirada 
de elétrons gera um “desequilíbrio de cargas” no átomo, que passa a ter 
carga positiva. O átomo só pode perder ou ganhar elétrons, um átomo com 
carga é chamado de íon, que pode ser positivo (cátion) ou negativo (ânion).