Estrutura atômica

Prévia do material em texto

Na
Sódio
22,99 u
Símbolo do
elemento
químico
-
 Exemplo: Cálculo das partículas do átomo Sódio ( Na ).
23 = 11 + n 23 - 11 = n
 Exemplo: Qual número atômico de um elemento que
possui número de massa 32 e 15 nêutrons.
Z = 32 - 15 Z = 17
Número Atômico (Z)
Íons
Isótopos
Estrutura Atômica
O QUE É
A constituição de um átomo, denominada de estrutura
atômica é formada pelo núcleo, sendo este constituído por
nêutrons, partículas de cargas neutras e prótons, partículas
de cargas positivas e pela eletrosfera, que armazena os
elétrons, as partículas de cargas negativas.
11
número atômico (Z)
Massa
atômica (A)
 Nome do
elemento
Indica a quantidade de prótons
(P) do núcleo de um átomo e a
quantidade de elétrons (e) na
eletrosfera.
Eletrosfera ou coroa
--
Elétrons 
(carga negativa)
Prótons
(carga positiva)
Núcleo 
+
+
+
+
Nêutrons
(carga neutra)
Legenda da constituição de um átomo::
-
+
Eletrosfera - é a parte do átomo que "envolve" o núcleo e é 
 .onde os elétrons ficam.
Núcleo - é a parte central do átomo e nele encontramos os 
prótons e os nêutrons.
Elétrons - são partículas subatômicas com carga elétrica
negativa.
Estrutura Atômica
Prótons - são partículas subatômicas com carga elétrica
positiva.
Nêutrons - são partículas subatômicas neutras.
ESTRUTURAS
Os átomos são estruturas pequenas, incapazes de serem
divididas, mantendo-se as características de um elemento
químico completo, responsável por constituir toda e qualquer
matéria presente no universo.
11
23
A = P + n n = 12
Z = A - n
Z = A - n
Z = P = e
São átomos que perdem ou ganham
elétrons. Apresentam um sinal
positivo ou negativo posicionado na
parte superior direita da sua
representação, como no modelo ao
lado.
X
X -
+
Cátion - íon positivo / sinal positivo indica perda de elétrons.
Ânion - íon negativo / sinal negativo indica ganha de elétrons.
SEMELHANÇAS ATÔMICAS
Átomos que apresentam o mesmo número de prótons e
diferentes números de massa.
@tarolandoquimica
por Karoline Rocha
CÁLCULO DAS PARTÍCULAS ATÔMICAS
O cálculo das partículas atômicas é utilizado para
determinar o número de prótons, nêutrons e elétrons de um
átomo.
Massa Atômico (A)
É a soma do número de prótons
(P) (ou número atômico) e
nêutrons (n) contidos no núcleo
de um átomo. 
A = Z + n
A = P + n
Isóbaros
Átomos que apresentam o mesmo número de massa e
diferentes números atômicos.
Isótonos
Átomos que apresentam diferentes números de massa e
números atômicos, mas o mesmo número de nêutrons.
 Isoeletrônicos
Átomos que apresentam o mesmo número de elétrons.
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
Partículas Massa Carga Local
núcleo
núcleo
eletrosfera
+1
0
-1
1
1
1/1880
Próton
Nêutron
Elétron
Também conhecido como princípio da estruturação, esse
diagrama é uma representação da distribuição de elétrons
pelas camadas eletrônicas, ou seja, ele tem como base os
subníveis de energia s, p, d e f para a organização dos
elétrons em ordem crescente de energia.
1s2
 K L M N O P Q
Níveis
Nº de elétrons
Subnível
 Exemplo: Faça a distribuição eletrônica dos elemento
químicos abaixo, de acordo com o diagrama de Linus Pauling.
É utilizado para realizar a distribuição dos elétrons de um
átomo, modo que facilita o entendimento da estrutura atômica
dos elementos químicos tanto em seus estados fundamentais
(neutros) quanto na forma iônica (com deficiência ou excesso
de elétrons). Além disso, é uma ferramenta que permite
determinar a quantidade de elétrons na camada de valência
dos átomos, quais são os elétrons que possuem maior energia, a
quantidade de orbitais e outras características atômicas.
quantidade de elétrons
no subníveis
subnível
nível de energia
K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d 4f
O 5s 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s 7p
Ca
m
ad
as
2
2
2
2
2
2
2
6
6
6
6
6
6
10
10
10
10
14
14
Modelo de Atual - 1926
-Brooglie: dualidade da matéria;
-Schodinger: orbital atômico;
- Heisenberg: principio da incerteza.
Modelo de Dalton - 1808
-Modelo "Bola de bilhar";
-Átomo era sólido, indivisível e
indestrutível.;
-Esfera maciça.
Modelo de Thomson - 1904
-Modelo "Pudim de passas";
-Experiência: raios catódicos;
-Esfera positiva com cargas
negativas espalhadas.
Modelo de Rutherford- 1911
-Bombardeio com partículas alfa;
-Núcleo pequeno, central e positivo;
-Elétrons em orbitais circulares.
Modelo de Bohr- 1913
-Define os orbitais;
- Camadas ou níveis de energia;
-Saltos quânticos
*p/externa: quantum
*p/interna: fóton 
EVOLUÇÃOS DOS MODELOS ATÔMICOS
Camadas
s sp spd
1 2 3 4 5 6 7
2 8 18 32 32 18 8
spdf spdf spd sp
Na
Sódio
11 K 1s
L 2s 2p
M 3s 
2
2
1
6
Fe
Ferro
26 K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 
2
2
2
2
6
6 6
Fe
Ferro
26 3+ K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
2
2
2
6
6 5
NÚMEROS QUÂNTICOS
- Número quântico principal (n)
- Número quântico secundário (l)
- Número quântico magnético (m)
- Número quântico de Spin (s)
@tarolandoquimica
por Karoline Rocha
Camada de Valência (CV)
É a última camada de distribuição eletrônica de um átomo.
Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais
distante do núcleo atômico.
Cátion - íon positivo, sinal
positivo indica perda de 
 elétrons.
Camada de valência: 1 (3s )1
Cama da de valência: 2 (4s )2
Camada de valência: 13 ( 3s + 3p + 3d )2
6 5