Questões de Química: Soluções e Massa

Prévia do material em texto

1°considerando que em um laboratório, um técnico em química adicionou 150 ml de 
álcool etílico em água suficiente para dar origem a uma solução de 1 l, o título em volume 
dessa solução é igual a
A.0,015.
B.0,15.CORRETA
C.0,2.
D.150.
E.2
0,015l
Explicação:
5___100
0,75×100÷5= 15 transformando em l= 0,15l
2°qual é o potencial hidrogeniônico (ph) de uma solução de ácido sulfúrico (h2so4), 
concentração 0,0001 mol/l, considerando uma dissociação completa do ácido em água 
nesta solução? 4.
A.2.
B.3.
C.4. Correta
D.1.
E.5.
O ph nada mais é que -log da concentração do cátion do hidrogênio de uma solução. Em 
fórmula:
Ph = -log [h ]ácidos, ao se dissociarem liberam o cátion h em solução de acordo com a ⁺ ⁺
equação:
H so h + hso portanto 1 mol de ácido libera 1 mol de h . Como a concentração era ₂ ₄ ⇄ ⁺ ₄⁻ ⁺
de 0,0001 mol/l e ele se dissociou completamente, a equação do ph fica:ph = - log 
(0,0001)ph = 4
3°considerando que em um laboratório sabe-se que determinada amostra contém 3,5 
mols de ácido sulfúrico (h2so4) e como dado: massa molar do h2so4 = 98 g/mol., qual é a
massa de ácido sulfúrico presente nesta amostra?
A.320 g.
B.343 g. Correta
C.305 g.
D.314 g.
E.350 g.
M= n . Mm m= massa n= número de mols mm= massa molar, massa molar do ácido 
sulfúrico
S= 32 g
O= 16 . 4
H= 1 . 2
32 + 64 + 2= 98 g
Basta colocarmos na fórmula:
M= 3,5 . 98= 343 gramas é a massa do ácido
4°qual massa de nacl é necessária para preparar uma solução de 150 ml com 
concentração de 16 g/l?
A.240 g.
B.2.400 g.
C.2,4 g.CORRETA
D.300 g.
E.3,2 g.
Para calcular sua respectiva massa , utilizaremos a fórmula da concentração comum , à 
qual pode ser obtida dividindo massa por volume.
Entretanto , estamos calculando a massa e não a concentração comum , logo , teremos 
de utilizar meio por os extremos.
Observe o esquema de resolução abaixo...