M A P A QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

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M.A.P.A. – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
	Nome: Dionatan Antonio da Luz
	R.A.: 21103221-5
	
	Data: 03/09/2022
INSTRUÇÕES DE ENTREGA
Este é um trabalho INDIVIDUAL.
As respostas devem ser entregues utilizando o Modelo de Resposta MAPA disponibilizado em Material da Disciplina. Sobre o seu preenchimento, é necessário o cumprimento das seguintes diretrizes: 
- Toda e qualquer fonte e referência que você utilizar para responder os questionários deve ser citada ao final da questão;
- Após inteiramente respondido, o Modelo de Resposta MAPA deve ser enviado para correção pelo seu Studeo em formato de arquivo DOC / DOCX ou PDF, e apenas estes formatos serão aceitos;
- O Modelo de Resposta MAPA pode ter quantas páginas você precisar para respondê-lo, desde que siga a sua estrutura;
- O Modelo de Resposta MAPA deve ser enviado única e exclusivamente pelo seu Studeo, no campo "M.A.P.A." desta disciplina. Toda e qualquer outra forma de entrega deste Modelo de Resposta MAPA não é considerada.
Problemas frequentes a evitar:
- Coloque um nome simples no seu arquivo para não se confundir no momento de envio;
- Se você usa OPEN OFFICE ou MAC, transforme o arquivo em PDF para evitar incompatibilidades;
- Verifique se você está enviando o arquivo correto! É o MAPA da disciplina certa? Ele está preenchido adequadamente?
Como enviar o arquivo:
- Acesse no Studeo o ambiente da disciplina e clique no botão M.A.P.A. No final da página há uma caixa tracejada de envio de arquivo. Basta clicar nela e então selecionar o arquivo de resposta da sua atividade;
- Antes de clicar em FINALIZAR, certifique-se de que está tudo certo, pois uma vez finalizado você não poderá mais modificar o arquivo. Sugerimos que você clique no link gerado da sua atividade e faça o download para conferir se está de acordo com o arquivo entregue.
Sobre plágio e outras regras:
- Trabalhos copiados da internet ou de outros alunos serão zerados;
- Trabalhos copiados dos anos anteriores também serão zerados, mesmo que você tenha sido o autor.
- A equipe de mediação está à sua disposição para o atendimento das dúvidas por meio do “Fale com o Mediador” em seu Studeo. Aproveite essa ferramenta!
CONTEXTUALIZAÇÃO
O hidróxido de sódio (NaOH) é conhecido popularmente por soda cáustica. A sua utilização em processos industriais está na produção de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também é utilizado em tratamento de água e em determinações de compostos químicos em água.
O responsável de uma indústria de papel solicitou a um dos técnicos de laboratório que determinasse o percentual de dióxido de carbono de uma amostra de água que foi coletada de uma caldeira, utilizando a solução de hidróxido de sódio recém preparada. Para isso, o responsável da industrial passou as seguintes etapas de preparado de solução para o técnico.
ETAPA 1 – Preparo da solução A
Pesar 20,00 gramas de NaOH em um béquer e adicionar uma quantidade de água até dissolver todo o sólido. Após a solução resfriar, adicionar o líquido em um balão volumétrico de 1 L e completar até o menisco.
Resposta: 
	massa 20 g de NaOH
n = m/MM
n = 20 /40
n = 0,5 mol como é em 1 L  fica 0,5 mol/L
A concentração da solução A é 0,5 mol/L
pOH = - log (OH)
pOH = - log ( 0,5)
pOH = -log ( 5 . )
pOH = 1 -log 5
pOH = 1-0,7
pOH = 0,3
pH + pOH = 14
pH + 0,3 = 14
pH = 14-0,3
pH = 13.7
ETAPA 2 - Preparo da Solução B
Em um balão volumétrico de 50 mL adicionar 3,5 mL da solução A e completar até o menisco do balão volumétrico.
Resposta: 
	Concentração 1 = 0,5 mol/L
Volume 1 = 3,5 ml precisamos transformar em L 3,5 / 1000 = 0,0035 L
Concentração 2 = ?
Volume 2 = 50 mL transformando em L  50/1000 = 0,05 L
C1 x V1 = C2 x V2
0,5 x 0,0035 = C2 x 0,05
C2 =      0,5 x 0,0035  
                  0,05
C2 = 0,035 mol/L        Concentração da solução B
pOH = -log (OH)
pOH = -log (0,035)
pOH = -log (3,5 . )
pOH = 2 - log (3,5)
pOH = 2 - 0,54
pOH = 1,46
pH + pOH = 14
pH + 1,46 = 14
pH = 14-1,46
pH = 12,54
ETAPA 3 - Preparo da Solução C
Em um balão volumétrico de 100 mL adicionar 10 mL da solução B e completar até o menisco do balão volumétrico.
Resposta: 
	Concentração 1 = 0,035 mol/L
Volume 1 = 10 ml transformando em L 10/1000 = 0,01 L
Concentração 2 = ?
Volume 2 = 100 mL transformando em L 100/1000 = 0,1 L
C1 x V1 = C2 x V2
0,035 x 0,01 = C2 x 0,1
C2 =      0,035 x 0,01  
                  0,1
C2 = 0,0035 mol/L               Concentração da Solução C
pOH = -log (OH)
pOH = -log (0,0035)
pOH = -log (3,5 . )
pOH = 3 - log (3,5)
pOH = 3 - 0,54
pOH = 2,46
pH + pOH = 14
pH + 2,46 = 14
pH = 14-2,46
pH = 11,54
Com bases nas informações repassadas para o técnico e seus conhecimentos de preparo de solução e cálculo de pH, determine as concentrações das três soluções (A, B e C) em mol/L e calcule o pH das três soluções (A, B e C).
Solução A
Concentração 0,5 mol/L e pH = 13,7
Solução B
Concentração 0,035 mol/L pH = 12,54
Solução C
Concentração 0,0035 mol/L pH = 11,54