Soluções: misturas homogêneas

Prévia do material em texto

Soluções
Solução: é toda mistura homogênea, formada por duas ou mais substâncias.
� Quase todas as reações químicas acontecem com os reagentes dissolvidos em
algum líquido, ou seja, em solução aquosa.
� Muito do que consumimos (remédios, bebidas etc.) também são soluções. Daí
a importância de entendermos algumas coisas sobre soluções.
Uma solução é sempre composta de duas ou mais substâncias.
Solvente – substância, geralmente, em maior quantidade que dissolve outra(s);
Soluto ­ substância em menor quantidade que é dissolvida;
Imagem: SEE­PE
Propriedades das soluções
� Solutos: 
�São invisíveis
�Não se depositam.
Não são retirados por nenhum filtro.
�Não dispersam um feixe de luz que incida sobre a solução.
�Obs.: quando há dispersão do feixe de luz, não é uma solução,
� é uma suspensão coloidal (colóide = partículas acima de 100 µm),
�e isso, é conhecido como efeito Tindal.
Água (H2O)
Sal (NaCl)
Solução aquosa de NaCl
Coeficiente de Solubilidade
Coeficiente de solubilidade : É a quantidade máxima de soluto capaz de se
dissolver numa quantidade fixa de solvente. Em certas condições
experimentais.
A quantidade pode ser expressa em g de soluto/100g de solvente e/ou
mol de soluto/100g de solvente.
Geralmente o Cs é expresso em m1/100 g de H2O.
insaturada saturada saturada com
corpo de fundo
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g/100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g/100g de H2O
200 g de NaCl
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
357 g de NaCl
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
400 g de NaCl
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
400 g de NaCl
Solução Super Saturada
A solução super saturada é formada quando um 
excesso de soluto é dissolvido elevando­se a 
temperatura (ex: 105 °C), porém, quando a 
temperatura é diminuída novamente, esse excesso 
não cristaliza, formando corpo de fundo.
Obs.: a solução é instável, então, qualquer 
perturbação no sistema provoca a cristalização 
desse soluto.
1L de água 
a 0°C
Todo o NaCl está 
dissolvido sem 
precipitar.
TIPOS DE SOLUÇÕES
� Podemos classificar as soluções de acordo com a quantidade de soluto
presente.
� Tenha sempre em mente que existe um limite para a quantidade de soluto que
pode ser adicionado a um determinado volume de solvente. Esse valor é o que
chamamos de coeficiente de solubilidade.
� Um copo de água não pode dissolver todo o açúcar do mundo, não é?
� Assim teremos soluções:
� INSATURADAS: quando uma solução contém soluto abaixo do coeficiente de
solubilidade;
� SATURADAS: quando a quantidade de soluto é igual ao coeficiente de
solubilidade, ou seja, está no limite;
� SUPER­SATURADAS: quando a quantidade de soluto supera o limite.
Temperatura
( ºC )
gramas de 
KNO3
em 100 g de 
água
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13
20
32
46
64
85
110
137
169
204
246
Tabela de solubilidade do KNO3 
O quadro ao lado mostra a variação da 
solubilidade de KNO3 com a 
temperatura, identificando as regiões de 
soluções:
� insaturadas (X = abaixo da curva)
� saturadas (Y = em cima da curva)
� supersaturadas (Z = acima da curva)
Curva de Solubilidade x Temperatura
Curvas de solubilidade 
Laboratório Virtual
� Um garoto que acaba de sair da escola, onde aprendeu como calcular a
concentração, vai para o sítio do tio.
� Curioso, observa como o tio purifica a água que retira do poço, e percebe que
pode ajudá­lo.
� Vamos aprender como calcular a quantidade de cloro que deve ser diluída na
água para beber.
Basta “clicar” no link abaixo:
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_
concentracaodecloro.htm?sequence=5
Como preparar uma solução aquosa em laboratório
Solução aquosa de NaOH
Massa do soluto = 80 g
M(NaOH) = 40 g • mol–1
M = 80g/40 g • mol–1 • 1L
M = 2 mol/L
O soluto é transferido para o 
frasco e, em seguida, 
adiciona­se um pouco de 
água destilada e agita­se até 
que todo o sólido se dissolva.
Com o soluto já dissolvido, 
finalmente, acrescenta­se água 
com auxílio de uma pisseta até 
atingir a marca de 1000 mL.
Massa do soluto = 80 g
Volume da solução = 1L
É a relação entre a massa de soluto (g) e 
o volume de sua solução (L)
NaOH (aq)
C = 80 g/L
A solução preparada contém 80 g 
de soluto dissolvidos em 1,0 L de 
solução.
C = 80g/1L
C = 80 g/L de NaOH
1. CONCENTRAÇÃO COMUM
2. Concentração molar ou molaridade ( mol/L)
m1 = M · MM1 · V 
3.Porcentagem em massa e Porcentagem em volume
Expressa a relação entre a massa de soluto Expressa a relação entre o volume de soluto 
e a massa de solução. e o volume de solução.
Ex:
150 g de uma solução de KCl
apresentam 6 g de soluto dissolvidos. 
Qual o título dessa solução?
Ex: 
Em uma garrafa de vinho de 600 mL, há 72 mL 
de álcool. Qual é o teor alcoólico, em 
porcentagem, desse vinho?
T% = VSOLUTO/VSOLUÇÃO 
T% = 72 mL/600 mL
T% = 0,12 · 100 T% = 12% de álcool
· 100· 100
4. Concentração em partes por milhão (ppm)
É utilizada para soluções muito diluídas
Exemplo
A água potável não pode conter mais que 500 mg de mercúrio por 
tonelada de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na 
composição da água potável? 
Cppm = 500mg de Hg/1 000 Kg de água
Cppm = 0,5 ppm de Hg
Diluição de soluções
refresco em pó solução muito concentrada solução diluída
(soluto)
II
acrescenta­se mais água
Diluição
I
o pó é dissolvido
em água (solvente)
M1 • V1 = M2 • V2
M1 = 2,0 mol/L
V1 = 5,0 mL
M2 = ?
V2 = 50 mL
Qual é a concentração final da solução de K2Cr2O7?
2 mol/L • 5 mL = M2 • 50 mL 
M2 = 10/50 
M2 = 0,2 mol/L 
Diluição de Soluções
Diluição de Soluções