Tales - Leis ponderais e modelos atomicos

Prévia do material em texto

cv
@kleytonmiranda12
Leis ponderais
Química
Prof. Kleyton
Química
Prof. Kleyton
Química
Prof. Kleyton
Química
Prof. Kleyton
1. Lei da conservação das massas (Lei de Lavoisier)
Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total
no final da reação é igual à massa total no início da reação.
Química
Prof. Kleyton
O gás produzido é liberado.
O primeiro prato sobe.
Química
Prof. Kleyton
Sistema fechado:
Massa 
constante.
Pratos 
nivelados.
Química
Prof. Kleyton
O sólido produzido possui
maior massa que a palha de aço.
O primeiro prato desce.
Química
Prof. Kleyton
Sistema fechado:
Massa 
constante.
Pratos 
nivelados.
Química
Prof. Kleyton
Conservação da massa X equivalência massa - energia
Química
Prof. Kleyton
Qualquer massa possui uma energia associada e vice-versa (E = m x c²).
Fenômenos químicos ocorrem com (pequena)perda de massa devido à conversão
de matéria em energia.
A conversão de matéria 
em energia é notável em 
processos nucleares.
Química
Prof. Kleyton
2. Lei das proporções definidas (Lei de Proust)
Uma substância, independentemente de sua origem, é sempre formada
pelos mesmos elementos químicos unidos numa proporção fixa de
massas.
Química
Prof. Kleyton
18g 2g 16g
9g 1g 8g
36g 4g 32g
180g 20g 160g
Na decomposição de qualquer quantidade de água, as massas
de hidrogênio e oxigênio obtidos seguem uma relação fixa.
Química
Prof. Kleyton
3. Lei das proporções múltiplas (Lei de Dalton)
Átomos de diferentes elementos químicos se combinam em proporções
de números pequenos e inteiros.
Se dois elementos químicos formam mais de um composto, as razões
das massas do segundo elemento para uma massa fixa do primeiro
elemento são de números pequenos e inteiros.
Química
Prof. Kleyton
CO 1:1
CO2 1:2
N2O 2:1
N2O2 1:1
N2O3 2:3
N2O4 1:2
Química
Prof. Kleyton
Modelos atômicos
@kleytonmiranda12
Química
Prof. Kleyton
Química
Prof. Kleyton
Química
Prof. Kleyton
1. Modelo atômico de Dalton
A matéria é constituída de átomos.
Os átomos são esféricos, maciços, 
indivisíveis e indestrutíveis.
Átomos de um mesmo elemento 
químico são idênticos em massa e 
demais propriedades.
Átomos de elementos químicos 
distintos possuem diferentes massas 
e demais propriedades.
Átomos mantém suas propriedades 
nas reações químicas.
Átomos de elementos diferentes se 
combinam em proporções de números 
pequenos e inteiros.
Química
Prof. Kleyton
2. Modelo atômico de Thomson
O átomo consiste em partículas negativas encapsuladas em esferas positivas.
Química
Prof. Kleyton
Imagem de Openstax, CC BY 4,0.
Experimento com tubos de Crookes:
• Tubos lacrados (praticamente) sem ar.
• Eletrodos metálicos.
• Alta tensão elétrica fluindo entre eletrodos.
Química
Prof. Kleyton
raios catódicos:
• Feixe retilíneo.
• Movem um pequeno cata-vento.
• Atraídos por carga positiva.
Química
Prof. Kleyton
Sobre os elétrons:
• São corpusculares (têm massa).
• Possuem carga negativa.
• Estão em todos os materiais.
Primeiro modelo a incorporar 
partículas subatômicas.
Química
Prof. Kleyton
3. Modelo atômico de Rutherford
O átomo é dividido em duas regiões:
• Núcleo
• Eletrosfera
Química
Prof. Kleyton
Experimento de Geiger-Marsden:
• Material radioativo (alfa emissor).
• Lâmina delgada de ouro.
• Placa de material luminescente.
Química
Prof. Kleyton
• Grande parcela da radiação atravessa o metal.
• Pequena parcela da radiação sofre desvio.
• Pequena parcela da radiação é repelida.
Química
Prof. Kleyton
O átomo é predominantemente vazio.
O átomo possui um minúsculo
núcleo positivo.
Os elétrons rodeiam o
núcleo.
Química
Prof. Kleyton
Como sabemos a composição química de uma estrela?
Química
Prof. Kleyton
A composição química de objetos celestes pode ser feita por espectroscopia.
Química
Prof. Kleyton
Cada comprimento obtido está relacionado com uma transição entre níveis.
Os fótons emitidos possuem frequências relacionadas com a diferença de
energia entre os níveis saltados pelos elétrons.
Química
Prof. Kleyton
Teste da chama:
Os elementos, quando estimulados, emitem cores de acordo com sua natureza.
Química
Prof. Kleyton
4. Modelo atômico de Bohr
Os elétrons ficam dispostos
em níveis de energia.
Apenas valores específicos
de energia são permitidos.
A energia dos níveis vai
aumentando conforme a
distância do núcleo.
Química
Prof. Kleyton
Postulados de Bohr:
Os elétrons estão dispostos em níveis com valores discretos de energia e neles 
permanecem sem irradiar.
Nível de energia = camada eletrônica.
Química
Prof. Kleyton
Quando um elétron recebe energia, há um salto para um nível mais externo.
A energia ganha deve ser 
equivalente à diferença de energia 
entre dois níveis.
Química
Prof. Kleyton
Quando um elétron retorna para seu nível original, ocorre emissão de 
energia luminosa.
A transição eletrônica entre 
níveis é conhecida como “salto 
quântico”.
Química
Prof. Kleyton
Átomo de Bohr = átomo de hidrogênio
Química
Prof. Kleyton
5. Modelo atômico de Sommerfeld
Elétrons dispostos em órbitas com diferentes
formas (circulares e elípticas).
A posição do elétron poderia ser determinada
por um número quântico principal, um
número quântico secundário e um número
quântico magnético.
Química
Prof. Kleyton
Química
Prof. Kleyton
Química
Prof. Kleyton
6. Modelo atômico atual
Incorpora princípios da mecânica ondulatória.
6.1. Efeito fotoelétrico (Albert Einstein)
A radiação luminosa pode arrancar elétrons da superfície de metais.
A luz, outrora entendida
como onda, comporta-se
(também) como partícula.
Química
Prof. Kleyton
6.2. Princípio da dualidade (Louis de Broglie)
O elétron apresenta comportamento corpuscular e ondulatório.
Química
Prof. Kleyton
6.3. Princípio da incerteza (Werner Heisenberg)
Não é possível determinar com precisão, ao mesmo tempo, a posição e o
momento linear de uma partícula.
Posição x Velocidade
Química
Prof. Kleyton
6.4. Equação ondulatória(Erwin Schrodinger)
Equação que descreve comportamento de partículas.
Orbitais são funções de onda (espaciais)
cuja energia é obtida pela equação
ondulatória.