Lista de exercícios - Revisão Analítica II

Prévia do material em texto

Lista de exercícios 
Revisão para 1ª Avaliação
Gravimetria
1. Uma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006 g de BaCO3 foi formado.
2. O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico; o produto é o cloroplatinato de amônio muito pouco solúvel:
 H2PtCl6 + 2NH3 ⇾ (NH4)2PtCl6 + 2H+
 O precipitado se decompõe sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos:
 (NH4)2PtCl6 ⇾ Pt(s) + 2Cl2(g)+ 2NH3(g) + 2HCl(g)
 Calcule a porcentagem de amônia na amostra se 0,2115 g originou 0,4693 g de platina.
3. Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de Fe2O3·xH2O pela adição de NH3. Após filtração e lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394g de Fe2O3 puro (159,69 g/mol). Calcule a porcentagem de Fe (55,847 g/mol na amostra).
4. O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio (74,55 g/mol) impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2912 g de AgCl (143,32 g/mol). Calcule a porcentagem de KCl na amostra.
Noções de estatística
5. Determine quantos algarismos conhecidos e quantos significativos possuem os números abaixo: 
a) 7,00
b) 0,004
c) 1,754x10²
d) 0,0007833
e) 1,80x10-5
6. De acordo com as regras de operação envolvendo algarismos significativos, calcule:
a) 2,2 + 0,1145 = 2,3145 = 2,3
b) 6,8 – 2,6367 = 4,1633 = 4,2
c) 1000,0 + 10,05 + 1,066
7. Faça o arredondamento correto dos números: 
a) 5,48 = 5,5
b) 4,43 = 4,4 
c) 0,715 = 0,72 
d) 0,725 = 0,72
8. Em uma análise de Zn e Sn em uma amostra de lata, os seguintes teores foram 
encontrados:
 a) Zn: 33,27: 33,37: 33,34%
 b) Sn: 0,022, 0,025; 0,026%
 Calcule a média, o desvio padrão e o coeficiente de variação para cada análise.
9. Calcule o erro absoluto e o erro relativo percentual para os seguintes resultados:
	VALOR MEDIDO
	VALOR REAL
	22,62 g
	22,57
	45,02 mL
	45,31 mL
	2,68%
	2,71%
	85,6 cm
	85,0 cm
Volumetria de neutralização
10. Que volume de solução 0,1 mol/L de HCℓ neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH?
11. O ácido HCl com volume de 50 mL e concentração 0,1 mol L-1 foi titulado com NaOH 0,1 mol L-1 . Determine o pH quando são adicionados os volumes de base a seguir:
 
 a) 25 mL
 b) 75 mL
12. 25,0 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 0,10 mol.L-1 foram gastos para neutralizar completamente 25 mL de uma solução de ácido clorídrico, HCl, de concentração desconhecida. Calcule a concentração da solução de HCl titulada.
13. Calcular o pH após a adição de 0,00; 5,00; 25,00; 50,00 e 55,00; mL de HCl 0,100 mol.L-1 a titulação de 50 mL de amônia 0,100 mol.L-1 (Kb = 1,8x10-5).
14. Uma remessa de soda cáustica (40g/mol) está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5 g, foi preparada uma solução aquosa de 50 mL. Esta solução foi titulada, sendo consumidos 20 mL de uma solução 0,25 mol/L de ácido sulfúrico, H2SO4. Determine a percentagem de impureza existente na soda cáustica, NaOH, admitindo que não ocorra reação entre os ácidos e as impurezas.
15. Um estudante verifica que 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,3 M são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de ácido clorídrico (HCl). Determine a molaridade do HCl.