Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
ANHANGUERA- BARCHERELADO EM QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA PORTIFOLIO Experimento 01 -Teste da Chama Experimento 02- CARÁTER OXIDANTE DOS HALOGÊNIOS · Robson C de Morais · 3º semestre Guarulhos-SP 2 2023 SUMÁRIO 1 ENSAIOS CHAMA 3 1.1 Matérias/Instrumentos 3 1.2 Experimento 3 1.3 Avaliação do teste 4 2 CARÁTER OXIDANTE DOS HALOGÊNIOS 5 2.1 Matérias/Instrumentos 5 2.2 Experimento 6 2.3 Avaliação do teste 7 REFERÊNCIAS 8 3 1 ENSAIOS CHAMA detectar a presença de alguns íons metálicos, baseando no espectro de emissão característico para cada elemento, resultando em uma análise qualitativa visual.Teste de chama é um procedimento simples de fotometria utilizado para 1.1 Matérias/Instrumentos Para a atividade proposta foi necessário utilizar os seguintes materiais: · Acendedor; · Bico de Bunsen; · Borrifadores com soluções. 1.2 Experimento Conforme proposto, foi realizado um experimento no laboratório virtual, tendo como objetivo verificar as reações das soluções salinas em contato com a chama (fogo). No primeiro momento se fez necessário a conscientização e utilização dos EPI, sendo estes, luvas, jaleco e óculos, vale frisar a suma importância destes EPI para proteção de acidentes. Após colocado os EPI’s, se inicia o experimento, segue passos a passo realizado: · Ligando a luz da capela de exaustão, o exaustor e a válvula de gás, · Abrindo a capela de exaustão. · Abrir a porta do armário e colocar as soluções e acendedor na capela · Fechado as portas dos armários. · Liga o gás do bico de Busen · Ajuste a chama e a vazão do gás para acionar o bico de Bunsen, · Com o acendedor acenda a chama 4 · Acione o anel e regule o ar do bico de Busen para controlar o tamanho da chama. · Identifique a chama oxidante e permaneça na redutora. · Após ligado a chama e ajustado a mesma devidamente, seleciona as soluções salinas, e uma a uma borrifa elas na chama e avalia a alteração de cor da chama. Depois de finalizado o experimento, realizando todos os passos conforme descrito acima, sendo os mesmos solicitado no roteiro. Foi avaliado as alterações de cor da chama, ou seja, resultando numa análise qualitativa visual, segue resultados: ENSAIOS SAL FORMUL A CÁTIO N COR 1 Nitrato de Potássio KN03 k+ Rosa 2 Sulfato de Cobre CuSo4 Cu+ Verde laranja/ 3 Cloreto de lítio LiCl Li+ vermelho 4 Cloreto de sódio NaCl Na+ amarelo/laranja 5 Sulfato de Sódio Na2So4 Na2+ amarelo 6 Nitrato de Bário Tetracloreto Ba(No3)2 de Ba2+ amarelo 7 Carbono CaCl4 Ca+ amarelo/laranja 8 Tetracloreto de Selênio SeCl4 Se+ Azul 9 Cloreto de Cobre Cucl2 Cu+ Verde azulado 1.3 Avaliação do teste A chama em uma proporção adequada fornece uma alta fonte de energia, desta formação quando borrifado a solução na chama promove a excitação dos elétrons dos átomos. Fazendo com que a elemento químico em contato com a chama absorva a energia deste modo, elevando seu nível de energia e fornecendo uma alteração de cor na chama. Segundo Böhr, o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas energéticas (ou níveis de energia), que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas órbitas 5 circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; assim, quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado excitado. Através deste experimento se faz possível identificar o sal que possui na solução através da sua coloração, pois cada sal apresenta elementos diferentes entre si, também identificar em qual comprimento da onda este sal se enquadra. 2 CARÁTER OXIDANTE DOS HALOGÊNIOS O objetivo do experimento é demonstrar o caráter oxidante dos halogênios (coluna 17 ou 7A) da tabela periódica através de reações químicas das substâncias contendo os halogênios O grupo 17 são os halogênios não metálicos, reativos e eletronegativos que tendem a ganhar elétrons para formar ânions com carga -1. Consiste no grupo 17 da tabela periódica os elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato e Tenesso. Sendo o Astato e Tenesso extremamente radioativos. 2.1 Matérias/Instrumentos Para a atividade proposta foi necessário utilizar os seguintes materiais: · Béqueres de capacidade volumétrica de 50 mL; · Conta-gotas com capacidade volumétrica para 1 mL; · Tubos de ensaio; · Solução de brometo de potássio a 1,0 mol. L-1 (KBr); · Clorofórmio P.A. (CHCl₃); · Ácido clorídrico P.A. (HCl); · Hipoclorito de sódio P.A. (NaClO); 6 · Cloreto de potássio (KCl); · Água de Bromo (Br2(aq)). 2.2 Experimento Para iniciar o procedimento, devemos seguir com os procedimentos de segurança, colocando os EPI’s necessários, sendo eles: jaleco, óculos, máscara e luvas. Estando com os Epi's necessários, é ligado a luz e exaustor da capela de exaustão, após com a mesma aberta e colocado dentro dela todos as soluções e instrumentos que serão utilizadas (todos dispostas nos armários localizado abaixo da capela) Será feito o ensaio a fim de no final conter dois tubos de ensaio contendo as misturas. 1° tubo de ensaio: Colocado no tubo de ensaio 1ml de cada solução e feita a agitação do mesmo. 1ªBrometo de potássio ( KBr) +Cloroformio P.A( CHCl₃ )- Resultando em uma solução cinza liquida 2ª Brometo de potássio ( KBr) +Cloroformio P.A( CHCl₃ ) + Ácido clorídrico P.A. (HCl) – Resultando líquido cinza 3ª Brometo de potássio ( KBr) +Cloroformio P.A( CHCl₃ ) + Ácido clorídrico P.A. (HCl) + Hipoclorito de sódio P.A(NaClo)- Resultando na parte superior líquido e na inferior solução sólida marrom 2° tubo de ensaio · Cloreto de potássio (Kcl) + Cloroformio P.A( CHCl₃)- Resultando líquido cinza · Cloreto de potássio (Kcl) + Cloroformio P.A( CHCl₃) + Água de Bromo(Breqq) – Resultando líquido amarelo. 7 Vale destacar as boas práticas de laboratório, sendo extremamente importante a higienização dos instrumentos a cada vez de utilizá-las, para obter resultados corretos, sem contaminação cruzadas entre os elementos químicos, interferindo na análise. 2.3 Avaliação do teste Primeiro tubo de ensaio: Na primeira mistura de elementos realizado de Brometo de potássio ( KBr) +Cloroformio P.A( CHCl₃ ), acrescentado na segunda etapa Ácido clorídrico P.A. (HCl), acrescentado na terceira e última etapa Hipoclorito de sódio P.A(NaClo). Avaliando respectivamente resultou em uma solução líquida cinza, líquida cinza, e solida marrom. Portanto foi possível notar que ao acrescentar Hipoclorito de sódio P.A(NaClo) além da solução alterar a sua cor para marrom, sua forma também se alterou para sólida. Segundo tubo de ensaio: : Na primeira mistura de elementos realizado de Cloreto de potássio (Kcl) + Cloroformio P.A( CHCl₃), acrescentado na segunda etapa e última etapa a Água de Bromo(Breqq)). Avaliando respectivamente resultou em uma solução líquida cinza, um líquido amarelo, portanto, ao acrescentar a Água de Bromo(Breqq) ocorreu a alteração de cor da solução para cor amarela. 8 REFERÊNCIAS Brasil escolaamp/estrategias-ensino/teste-chama-transicao-eletronica.htm. Acessado em 04/05/2024 Disponível em:https://www.google.com/amp/s/m.educador.brasilescola.uol.com.br/ image3.png image4.png image5.png image6.png image7.png image8.png image1.png image2.png
Compartilhar