Apol 1 - Quimica Geral

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Questão 1/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de 
ligação fará com o Flúor (F), que tem eletronegatividade 4,0? 
 
A Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, 
sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência 
de elétrons. 
 
B Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os 
perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a 
transferência de elétrons. 
 
C Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que 
o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o 
compartilhamento de elétrons. 
 
D Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo 
que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o 
compartilhamento de elétrons. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. 
Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista 
envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, 
os cerâmicos terão: 
 
A Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e 
suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão. 
 
B Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e 
suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e 
suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão. 
 
D Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e 
suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de 
ligação fará com o Cloro (Cl), que tem eletronegatividade 3,0? 
 
A Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, 
sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a 
transferência de elétrons. 
 
B Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os 
perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a 
transferência de elétrons. 
 
C Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que 
o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o 
compartilhamento de elétrons. 
 
D Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo 
que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o 
compartilhamento de elétrons. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos 
lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente 
intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem 
eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o 
modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de 
elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão: 
 
A Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade. 
 
C Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade. 
 
D Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de átomos 
de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: 
Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 
 
A a ligação iônica é predominante. 
 
B formam-se moléculas apolares. 
 
C cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. 
 
D predomina a ligação covalente polar. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E formam-se 2 mols de moléculas. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de 
quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, 
elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é 
fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e 
fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z 
= 15 e A = 31) 
 
A O número de prótons do íon Ca2+ é 22. 
 
B O fósforo apresenta número atômico 9. 
 
C O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. 
 
D O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é 
o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente? 
 
A 41 e 93 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B 41 e 11 
 
C 41 e 41 
 
D 93 e 41 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta 
por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria 
“Um sistema sugerido de elementos químicos”? 
 
A Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas 
massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades 
químicas. 
 
B Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas 
massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas. 
 
C Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas 
atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas 
atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte 
atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na 
experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, 
Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, 
consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando 
de qual constituinte do átomo? 
 
A Quark. 
 
B Elétron. 
 
C Próton. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Nêutron. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
 
- Solução aquosa de CuSO4 = azul. 
- Solução aquosa de NiSO4 = verde. 
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta. 
 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de 
transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético 
situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de 
elétrons no subnível “d”? 
 
A 17Cl; 
 
B 20Ca; 
 
C 21Sc; 
 
D 26Fe. 
Você assinalou essa alternativa (D)