1) Lista de Unidades de Concentração (Aline Domingos)

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IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA 
Prof
a
. Aline Domingos 
 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
Revisão Unidades de Concentração 
 
1. Uma solução é preparada dissolvendo-se 34 g de AgNO3 (MM=169,9 g) em água suficiente para 250 mL 
de solução. Qual a molaridade da solução? (R: 0,80 mol L-1) 
 
2. Descreva a preparação de 2,00 L de BaCl2 0,108 mol L
-1, a partir do BaCl2.2H2O (MM=244,3 g). 
(R: 52,8 g de BaCl2.2H2O) 
 
3. 24,5 g de ácido sulfúrico (MM=98,0 g) foram dissolvidos em 0,2755 L de água. A densidade da solução 
obtida é 1,2 Kg/L. Determine: 
a) o percentual em massa de ácido na solução. (R: 7,41 % m/m) 
b) a concentração do soluto em g L-1. (R: 88,9 g L-1) 
c) a concentração em mol L-1. (R: 0,907 mol L-1) 
 
4. Dissolve-se 5,55 g de cloreto de cálcio (MM = 111 g) em água suficiente para 100 cm3 de solução. 
Determinar a concentração molar. (R: 0,500 mol L-1) 
 
5. Uma solução 13,0 mol L-1 de H2SO4 (MM = 98,0 g) tem densidade igual a 1,70 g/mL. Calcule a % em massa 
de ácido na solução. (R: 74,9 % m/m) 
 
6. Qual a massa em gramas de soluto contida em 200 mL de solução 0,200 mol L-1 de NaCl (MM = 58,5 g)? 
(R: 2,34 g) 
 
7. Uma solução de NiCl2 (MM = 129,61 g) a 12 % m/m tem densidade 1,149 g/mL. Calcule: 
a) a concentração molar de NiCl2 nessa solução. (R: 1,06 mol L
-1) 
b) a concentração molar de Cl nessa solução. (R: 2,12 mol L-1) 
c) a massa em gramas de NiCl2 contida em cada litro dessa solução. (R: 137,93 g L
-1) 
 
8. Que volume de água destilada deve-se adicionar a 70 mL de solução 3 mol L-1 de NaOH (MM=40 g) a fim 
de que se transforme em solução a 4% (p/v)? (R: 140 mL) 
 
 
 
9. Uma determinada amostra de cloreto de zinco anidro contendo 204,75 g do sal dissolvido em 720 g de água, 
formando uma solução com volume de 750,0 mL a 20 °C. Calcular a molaridade para o cloreto de zinco (MM 
= 136,5 g) nesta solução. (R: 2,0 mol L-1) 
 
10. Pede-se calcular a concentração dos íons na solução obtida diluindo-se: 
a) 10,0 mL de NaCl 0,100 mol L-1 para 50,0 mL. (R: [Na+] = 0,0200 mol L-1; [Cl-] = 0,0200 mol L-1) 
b) 50,0 mL de BaCl2 0,100 mol L
-1 para 90,0 mL. (R: [Ba2+] = 0,0556 mol L-1; [Cl-] = 0,111 mol L-1) 
 
11. Considere a mistura de 10,0 mL de uma solução 0,100 mol L-1 de NaCl com 20,0 mL de uma solução 0,150 
mol L-1 do mesmo sal. Qual será a concentração dos íons ao avolumar-se a solução para 50,0 mL? (R: 0,0800 
mol L-1) 
 
12. Considere a mistura de 10,0 mL de NaCl 0,100 mol L-1 com 20,0 mL de CaCl2 0,150 mol L
-1. Sabendo que 
o volume final da solução é de 50,0 mL, determine a concentração dos íons em solução. (R: [Na+] = 0,0200 
mol L-1; [Ca2+] = 0,0600 mol L-1; [Cl-] = 0,140 mol L-1) 
 
13. Foram misturados 10,0 mL de uma solução 0,300M de NaCl, 40,0 mL de solução 0,200M de CaCl2 e 50,0 
mL de solução 0,200M de Ca(NO3)2. Calcular a concentração de todos os íons em solução. (R: [Na
+] = 0,030 
mol L-1; [Cl-] = 0,190 mol L-1; [Ca2+] = 0,180 mol L-1; [NO3-] = 0,200 mol L-1) 
 
14. Um volume de 500, mL de efluente contém 26,1 µg de mercúrio (MM = 200,6 g). Se a densidade do 
efluente líquido é 1,073 g/mL, calcule a concentração de mercúrio nas seguintes unidades: 
a) % (p/p). (R: 4,86x10-6 %) 
b) ppm. (R: 0,0522 mg/L) 
c) mol L-1. (R: 2,60x10-7 mol L-1) 
 
15. Qual volume de HCl (MM = 36,5 g) fumegante com d = 1,19 g/mL e 38% em peso é necessário para 
preparar 1,50 L de uma solução 0,200M? (R: 24,2 mL). 
 
16. Complete o quadro abaixo com as informações corretas. 
 
 
 
 
17. Calcule a concentração dos seguintes reagentes líquidos em seus frascos (CR). Em seguida calcule o volume 
do reagente (VR) necessário para se preparar as soluções diluídas. 
 
 
Gabarito 16: 
a) n = 0,0500; C(mol/L) = 0,500; C(g/L) = 30,0; %(m/v) = 3,00. 
b) m = 1,96 g; C(mol/L) = 0,100; C(g/L) = 9,81; %(m/v) = 0,980. 
c) m = 9,12 g; n = 0,250; C(g/L) = 9,12; %(m/v) = 0,912. 
d) m = 4,00 g; n = 0,100; C(mol/L) = 1,00; %(m/v) = 4,00. 
e) m = 4,50g; n = 0,0771; C(g/L) = 9,00; C(mol/L) = 0,154. 
 
Gabarito 17: 
a) CR = 17,30 mol/L; VR = 1,156 mL 
b) CR = 18,34 mol/L; VR = 1,091 mL 
c) CR = 12,15; C(mol/L) = 0,2430