4) Tampão (Aline Domingos)

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IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA 
Prof
a
. Aline Domingos Gonçalves 
 
4ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
Equilíbrio ácido-base (Tampão) 
 
1. Em que proporção amônia e cloreto de amônio devem ser misturados para fornecer uma solução de pH = 8,40? (R: 
[NH3]/[NH
4+] = 0,1445) 
 
2. Sabendo que o ácido fosfórico é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1 = 2,14; pKa2 = 6,86; pKa3 = 
12,4. Qual é a razão molar de HPO 2- e H PO - que produziria uma solução de pH 7,0? ([HPO 2-]/[H PO -] = 1,38) 
 
3. Calcule a quantidade, em gramas, de cloreto de amônio que deve ser adicionada em 2,00 L de uma solução de 
amoníaco 0,500 mol L-1 para obter tampão de pH = 9,2. (R = 58,6 g) 
 
4. Dissolveu-se 1,2 g de NaOH em 500 mL da solução tampão 0,08 mol L-1 de ácido acético e 0,04 mol L-1 de acetato 
de sódio. Calcule o pH da solução resultante e a mudança de pH. (pH = 5,46, aumento de 1,0) 
 
5. Descreva como você poderia preparar aproximadamente 500,0 mL de uma solução tampão com pH 4,5 a partir de 
ácido acético 1,0 mol L-1 e o sal acetato de sódio. Considere a alteração de volume em função da adição do sólido 
desprezível. (R: 22,6 g de acetato de sódio em 500,0 mL de ácido acético 1 mol L-1) 
 
6. Uma solução tampão de pH = 6,70 pode ser preparada utilizando-se soluções de dihidrogenofosfato de sódio e 
hidrogenofosfato de sódio. Se for pesado 0,60 g de dihidrogenofosfato de sódio, quanto de hidrogenofosfato de sódio 
deve ser usado para preparar 1,0 L de solução. (R = 0,23 g) 
 
7. Quantos mols de cloreto de amônio devem ser adicionados a 200 mL de amônia 0,5 mol L-1 para se obter um tampão 
com pH = 10? (R= 0,0174 mols) 
 
8. Um litro de tampão ácido fórmico/formiato de sódio contém 0,45 mol do ácido e 0,55 mol da base conjugada. Qual 
será a variação de pH quando: 
 
a) após a adição de HCl , tivermos uma concentração de 0,10 mol L-1 deste ácido no meio? (∆pH = -0,18) 
 
b) a 1,0 L do tampão for adicionado 0,20 mol de NaOH? (∆pH = 0,39) 
 
9. Calcule o pH dos seguintes sistemas tampão: 
 
a) ácido ftálico 0,01 mol L-1 com hidrogenoftalato de potássio 0,01 mol L-1. (pH = 2,87) 
b) hidrogenoftalato de potássio 0,01 mol L-1 com ftalato de potássio 0,01 mol L-1. (pH = 5,41) 
 
 
10. Qual volume de HCl 1,00 mol L
-1 deve ser adicionado a 20,00 mL de NH3 1,00 mol L
-1 para se preparar 100 mL de 
tampão com pH 9,00. (R: 12,7 mL) 
 
11. Qual volume de KOH 1,00 mol L-1 deve ser adicionado a 5,00 g de ácido oxálico para fornecer 100 mL de tampão 
com pH 2,00. (R: 46,4 mL) 
 
12. Quantos gramas de acetato de sódio (MM = 82,034 g mol-1) devem ser adicionados a 200 mL de tampão HAc/Ac- 
(1,50 mol L-1 em HAc) para fornecer pH 5,00. (R: 42,8 g) 
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Dados: 
Constantes de dissociação de ácidos fracos 
ácido acético = 1,75 x 10-5 
ácido arsênico = 6,46 x 10-3 (Ka1); 1,15 x 10
-7 (Ka2); 
3,15 x 10-12 (Ka3) 
ácido carbônico = 4,6 x 10-7 (Ka1); 4,8 x 10
-11 (Ka2) 
ácido cítrico = 2,4 x 10-3 (Ka1); 1,7 x 10
-5 (Ka2); 2,9 
x 10-9 (Ka3) 
ácido fluorídrico = 6,75 x 10-4 
ácido fórmico = 1,80 x 10-4 
 
 
ácido fosfórico = 7,1 x 10-3 (Ka1); 6,3 x 10
-8 (Ka2); 
4,5 x 10-13 (Ka3) 
ácido ftálico = 1,3 x 10-3(Ka1); 3,9 x 10
-6 (Ka2) 
ácido lático = 1,4 x 10-4 
ácido oxálico = 5,4 x 10-2 (Ka1); 5,4 x 10
-5 (Ka2) 
ácido propiônico = 1,34 x 10-5 
 
Constantes de ionização de bases fracas a 25ºC 
amônia = 1,75 x 10-5; trimetilamina = 8,1 x 10-5; piridina = 1,5 x 10-9